Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Sục khí clo vào dung dịch KOH khi đun nóng sẽ thu được muối kali clorua và kali clorat.

 6Cl2+6KOH→to5KCl+KClO3+3H2O

Đáp án đúng là: C

 3C+2Fe2O3→to3CO2+4FeC+2CuO→toCO2+2CuC+CO2→to2COC+4HNO3→to4NO2+CO2+2H2OC+2H2SO4dac→toCO2+2SO2+2H2O

Đáp án đúng là: B

Nước đá khô (CO₂) có khả năng thăng hoa, trong quá trình bay hơi thu nhiều nhiệt nên làm lạnh không khí xung quanh, từ đó giúp cho việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi.

Đáp án đúng là: A

Các chất sử dụng không được tác dụng với CO₂ hoặc không tạo sản phẩm tác dụng được với CO₂. Sử dụng P₂O₅ khan để hút hơi nước và KHCO₃ để tách khí hiđroclorua.

 P2O5+3H2O→2H3PO4KHCO3+HCl→KCl+H2O+CO2

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

3Cl2+2Fe→to2FeCl3Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O2HCl+Na2O→2NaCl+H2OHCl+Fe→FeCl2+H2

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Cặp chất tồn tại được trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau.

Đáp án đúng là: C

Gọi n là hóa trị của kim loại R (n = 1, 2, 3)

 2R       +     nCl2→2RCln  2                     n                   20,15n←0,075

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng clo đã phản ứng là:

 mCl2=mRCln−mR=11,175−5,85=5,325g⇒nCl2=mCl2MCl2=5,32571=0,075mol

Từ phương trình  ⇒nR=0,075.2n=0,15nmol⇒MR=mRnR=5,850,15n=39n

Lập bảng giá trị của n:

Vậy kim loại M là Kali.

Đáp án đúng là: D

Số mol CO₂ là:  nCO2=VCO222,4=3,3622,4=0,15mol

Số mol NaOH là:  nNaOH=CM.Vd d=1.0,2=0,2mol

Lập tỉ lệ T=nNaOHnCO2=0,20,15≈1,33⇒ tạo 2 muối

 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O        2x                x                   xNaOH+CO2→NaHCO3       y                                         y

Đặt x, y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃.

Từ phương trình, ta có:  nCO2=x+y=0,15nNaOH=2x+y=0,2⇔x=0,05y=0,1

Vậy khối lượng muối thu được là:

 mNa2CO3+mNaHCO3=0,05.106+0,1.84=13,7g

Đáp án đúng là: D

Sử dụng dung dịch axit HCl hay H₂SO₄ để phân biệt CaCO₃ và CaSO₄.

CaCO₃ sẽ tan trong axit, giải phóng khí CO₂, còn CaSO₄ thì không tan trong axit.

 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OCaCO3+H2SO4→CaSO4+CO2+H2O

Nhận biết như bảng dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

 CuO+2HCl→CuCl2+H2O

            dung dịch màu xanh lam

 MnO2+4HCl→toMnCl2+Cl2+2H2O

13Cl2+2Fe→to2FeCl322FeCl3+2BaOH2→2FeOH3↓+3BaCl23BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl42NaCl+2H2O→co   mang   ngandien   phan2NaOH+Cl2+H252NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O

                                       (nước Javen)

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O      1                     4                    1               1                2      1                           →                            12NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O      2                   1                    1                  1                   1      2   ←          1        →       1                  1

Số mol MnO₂ là:  nMnO2=mMnO2MMnO2=8787=1mol

Từ phương trình  ⇒nCl2=nMnO2=1mol

Thể tích dung dịch NaOH là:  VNaOH=nd d  NaOHdNaOH=625125=500ml=0,5l

Số mol NaOH ban đầu là:  nNaOH=CMNaOH.VNaOH=5.0,5=2,5mol

Lập tỉ lệ số mol giữa Cl₂ và NaOH: 12<2,52 vậy NaOH dư.

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là:

 nPaOHpu=1.21=2mol

Số mol NaOH dư là: n_NaOH(dư) = n_NaOH – n_NaOH(pư) = 2,5 – 2 = 0,5 (mol)

Nồng độ NaOH dư:  CMNaOHdu=nNaOHduVd d=0,50,5=1M

Theo phương trình, số mol NaCl và NaClO là:

 nNaCl=nNaClO=nCl2=1mol

Nồng độ của NaCl và NaClO là:

 CMNaCl=CMNaClO=nVd d=10,5=2M