Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 2

Đáp án đúng là: B

Trong hóa học, quỳ tìm là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit, dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Đáp án đúng là: C

Axit sunfuric loãng (H₂SO₄) không tác dụng với đồng và giải phóng hiđro

Đáp án đúng là: C

Phản ứng giữa dung dịch axit H₂SO₄ và dung dịch bazơ NaOH là một phản ứng trung hòa, tạo ra muối và nước

$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: A

Vì H₂SO₄ đặc tan vô hạn trong nước và tỏa ra rất nhiều nhiệt, nếu ta rót nước vào H2SO4, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Đáp án đúng là: B

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$

$N{a}_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O$

$Cu{\left(OH\right)}_2+2HCl\to CuC{l}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{O}_3+2HCl\to 2KCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Đáp án đúng là: D

Sử dụng thuốc thử và hiện tượng như sau:

Phương trình hóa học xảy ra:

$H_{2}S{O}_4+BaC{K}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$ 

      kết tủa trắng

$H_{2}S{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

a) Phương trình hóa học

$Cu\left(r\right)+2H_{2}S{O}_4\left(dac\right)\stackrel{t^o}{\to }CuS{O}_4+H_{2}O+S{O}_2\uparrow$

$1 21 1 1$

$\mathrm{0,125}\text{\hspace{0.17em} \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}→\hspace{0.17em} \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\mathrm{0,125}$

b) Số mol của Cu là:

$n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{8}{64}=\mathrm{0,125}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, số mol của khí SO₂ là:

$n_{S{O}_2}=n_{Cu}=\mathrm{0,125}\left(mol\right)$ 

Vậy thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là:

$V=n_{S{O}_2}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,125.22,4}=\mathrm{2,8}\left(lit\right)$