Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở dạng bền nhất bằng 0.

Trong 4 đáp án chỉ có O₂(g) là đơn chất dạng bền nhất.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là: B

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, đặt số oxi hóa của carbon là x, ta có:

Trong HCO₃^-: (+1) + x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +4.

Trong CO₃^2-: x + 3. (-2) = -2 ⇒ x = +4.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của K là +1; O là -2, đặt số oxi hóa của manganese là x, ta có:

(+1) + x + 4. (-2) = 0 ⇒ x = +7.

Đáp án đúng là: B

Trong hai phản ứng (1) và (3) số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 vậy SO₂ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: B

Ta có :

\begin{array}{l}4\times \\ 5\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\hfill & \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

4\stackrel{-3}{N}{H}_3 + 5\stackrel{0}{O}{}_2\stackrel{t^0}{\to }4\stackrel{+2}{N}O + 6H_{2}O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19

Đáp án đúng là: C

$\stackrel{0}{N_2}\stackrel{(1)}{\to }\stackrel{-3}{N}{H}_3\stackrel{(2)}{\to }\stackrel{+2}{N}O\stackrel{(3)}{\to }\stackrel{+4}{N}{O}_2\stackrel{(4)}{\to }H\stackrel{+5}{N}{O}_3$

Số phản ứng nitrogen đóng vai trò chất khử là 3 – các phản ứng (2) ; (3) ; (4).

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu (3) và (4) đúng.

Đáp án đúng là: C

Nếu thu được 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là:

26,48 × 3 = 79,44 (kJ).

a) H_2\stackrel{-2}{S}+\stackrel{+4}{S}{O}_2\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O

- Chất khử: H₂S; chất oxi hóa: SO₂.

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\hfill & \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

b) \stackrel{0}{Cu}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+2}{Cu}S{O}_4+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

- Chất khử: Cu; chất oxi hóa: H₂SO₄.

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e\hfill & \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\hfill \end{array}

Phương trình phản ứng:

Cu+2H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\begin{array}{l}{\Delta }_r{H}_{298}^0=3\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(C{O}_2(g))+2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Fe(s))-3\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(CO(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(F{e}_2{O}_3(s))\\ =3\times (-393,5)+2\times 0-3\times (-110,5)-(-824,2)=-24,8(kJ).\end{array}

Số mol N₂: n_{N_2}= \frac{7}{28}= 0,25 mol.

Để tạo 2 mol NH₃ cần 1 mol N₂.

{\Delta }_r{H}_{298}^0=-22,95 \times 4 =-91,8 kJ

Phương trình nhiệt hoá học:

N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right) \rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,8 kJ

a) Các phản ứng trong sơ đồ:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ \stackrel{t^o}{\to }2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ \stackrel{V_2{O}_5,t^o}{\to }2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Phản ứng (1), (2) là phản ứng oxi hoá – khử còn phản ứng (3) thì không.

Vậy có 2 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên.

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: \frac{10^6}{120}.\frac{60}{100}= 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: \frac{0,98}{98}.100=1tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

1.\frac{80}{100}=0,8tấn.