Đề thi

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

AdminHóa họcLớp 1084 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất luôn bằng

+1.

-2.

-1.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của fluorine trong các hợp chất là

+1.

+7.

-1.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng

điện tích ion.

hoá trị của kim loại.

hoá trị của phi kim.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

$2 C a + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 C a O$ .

$C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$ .

$C a O + H_{2} O \overset{t^{0}}{\to} C a {(O H)}_{2}$ .

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$ .

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho quá trình $\overset{+ 6}{S} + 2 e \overset{}{\to} \overset{+ 4}{S}$ , đây là

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton.

quá trình nhường electron.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

chất khử.

chất oxi hóa.

acid.

base.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là

1 bar.

1 atm.

760 mmHg.

1 Pa.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân hủy khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất có kí hiệu là

$Δ_{r} H_{298}^{0} .$

$Δ_{f} H_{298}^{0} .$

∆S.

∆T.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

CO₂(g).

Na₂O(g).

O₂(g).

H₂O(l).

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

biến thiên nhiệt độ của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy của phản ứng.

biến thiên năng lượng chuẩn của phản ứng.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

$Δ_{r} H_{298}^{0} > 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} \geq 0$ .

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là

20^oC.

25^oC.

24^oC.

22^oC.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng thu nhiệt, sự so sánh nào sau đây đúng về $\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)$ và $\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$ ?

$\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) = \sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) .$

$\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) > \sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) .$

$\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) + \sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = 0 .$

$\sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) < \sum_{}^{} Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) .$

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N) + a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B)$

$Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B) - m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) - n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N)$

$Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

$Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

18.

20.

19.

17.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của carbon trong HCO₃^- và CO₃^2- lần lượt là

+2, +4.

-2, -4.

-1, -2.

+4, +4.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của manganese (Mn) trong KMnO₄ là

+1.

+5.

+7.

-2.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.

(2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là?

(1), (2).

(1), (3).

(2), (3).

(1).

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

$N H_{3} + O_{2} \to_{p}^{x t, t^{0}} N O + H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

18.

19.

20.

21.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong quá trình sản xuất nitric acid xảy ra những quá trình sau đối với nitrogen

$N_{2} \overset{(1)}{\to} N H_{3} \overset{(2)}{\to} N O \overset{(3)}{\to} N O_{2} \overset{(4)}{\to} H N O_{3}$

Số phản ứng nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là?

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 91,8 kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) là

-45,9 kJ.

+45,9 kJ.

– 91,8 kJ

+91,8 kJ.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -231,04 kJ (2)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ/mol. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

$\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(g) $\overset{}{\to}$ HI(g) $Δ_{f} H_{298}^{0} = 26, 48 k J / m o l$

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là

26,48 kJ.

52,96 kJ.

79,44 kJ.

794,4 kJ.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

(a) H₂S + SO₂ → S + H₂O.

(b) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Cho phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang như sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Biết:

Chất	CO (s)	Fe₂O₃ (s)	Fe (s)	CO₂ (g)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	-110,5	-824,2	0	-393,5

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành 2 mol NH₃(g) từ N₂(g) và H₂(g), biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

Xem đáp án

32. Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

(a) Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên?

(b) Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

Xem đáp án

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

32 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1