Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1 - Trắc nghiệm

Đề thi

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

AdminHóa họcLớp 10128 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là

-3.

+5.

+3.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất PH₃ là

-3.

+3.

-1.

+1.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất khử là

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất oxi hoá trong phương trình hoá học là

O₂.

H₂S.

SO₂.

H₂O.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

CO₂.

CaCO₃.

CH₄.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 32 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: $2 \overset{+ 1}{H} + 2 e \to H_{2} .$

Quá trình khử: $\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e$ .

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Xem đáp án

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng tỏa nhiệt là

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

$Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a C l (s)) - 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N a (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C l_{2} (g)) .$

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

(b) $2 A l (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 184, 6 k J$

Số phản ứng toả nhiệt là

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) - 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) - 1 \times E_{b} (H C l)$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) + 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l)$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) + 1 \times E_{b} (C l_{2}) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 1 \times E_{b} (C H_{3} C l) + 1 \times E_{b} (H C l) - 1 \times E_{b} (C H_{4}) - 1 \times E_{b} (C l_{2}) .$

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây đúng?

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

-4.

+4.

-3.

+3.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

$N H_{3} + C u O \overset{t^{0}}{\to} C u + N_{2} + H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

11.

12.

13.

14.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

4,958.

2,479.

3,720.

0,297.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃+ dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

1 : 1.

2 : 3.

1 : 3.

1 : 2.

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 483, 64 k J .$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

– 483,64 kJ/ mol.

483,64 kJ/ mol.

– 241,82 kJ/ mol.

241,82 kJ/ mol.

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

Phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.

Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

+178,5 kJ.

-178,5 kJ.

+ 357 kJ.

-357 kJ.

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $- - - \to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

8,27 kJ.

49,6 kJ.

12,4 kJ.

74,4 kJ.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

+158 kJ.

-158 kJ.

+185 kJ.

-185 kJ.

Xem đáp án

29.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $- - - \to$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

Xem đáp án

30.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Xem đáp án

31.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) $\to$ 2Fe(s) + 3CO₂(g) $∆_{r} H_{298}^{o}$ = –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Xem đáp án

32.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm):

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.