Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{cd}\right)-{\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{sp}\right).$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các quá trình thu nhiệt là:

a) Nước hóa rắn.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}{\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{=Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{3}}\left(\mathrm{l}\right)\text{)}-{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{2}}\left(\mathrm{g}\right)\text{)}-\frac{1}{2}.{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(O}}_{\text{2}}\left(\mathrm{g}\right))\\ \Rightarrow {\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{3}}\left(\mathrm{l}\right))=-144,2-296,8=-441\text{\hspace{0.17em}kJ.}\end{array}$

4CrO₃ + C₂H₅OH $\stackrel{}{\to }$  2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Sai. Số oxi hóa của C trước phản ứng là -2.

Đúng. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=180\mathrm{kJ}>0.$ Phản ứng thu nhiệt.

Sai. Phương trình nhiệt học của phản ứng là: N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$2NO(g) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=180\mathrm{kJ}.$

Sai. Do phản ứng thu nhiệt nên xảy ra kém thuận lợi về mặt năng lượng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

$\stackrel{-3}{\text{N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+ }{\stackrel{0}{\text{O}}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}\stackrel{+2}{\text{N}}\stackrel{-2}{\text{O}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\stackrel{-2}{\text{O}}$

Ta có:

          $\left.\begin{array}{l}4\times \\ 5\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{-3}{\mathrm{N}}\to \stackrel{+2}{\mathrm{N}}+5\mathrm{e}\\ {\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2+4\mathrm{e}\to 2\stackrel{-2}{\mathrm{O}}\end{array}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4\stackrel{-3}{\text{N}}{\text{H}}_3\text{ + 5}{\stackrel{0}{\text{O}}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }4\stackrel{+2}{\text{N}}{\text{O + 6H}}_2\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

4 + 5 = 9.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Dựa vào giản đồ ta thấy phản ứng toả nhiệt: (1); (2); (3); (5).

Đáp án đúng là: 12,7

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mn}\text{S}{\mathrm{O}}_4}=\frac{3,02}{151}=0,02\left(\mathrm{mol}\right)$ 

$\begin{array}{l}10\mathrm{KI}+2{\mathrm{KMnO}}_4+8{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{MnSO}}_4+5{\mathrm{I}}_2+6{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,02\mathrm{mol} \to 0,05\mathrm{mol}\end{array}$

Vậy ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{I}}_2}=0,05.254=12,7\mathrm{gam}.$ 

Lời giải:

Đáp án đúng là: –1324.

Giải thích:

Các liên kết trong C2H5OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= ΣEb (cđ)  – ΣEb (sp)

                                                               = (5.EC–H + EC–C + EC–O + EO–H + 3.EO=O) – (4.EC=O + 6.EO–H)

                                                              = (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805 + 6.465)

                                                             = –1324 kJ.

Lời giải:

a. $\stackrel{0}{\mathrm{Al}}+\mathrm{H}\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3\to \stackrel{+3}{\mathrm{Al}}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3+\stackrel{-3}{\mathrm{N}}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{NO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}.$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: $\left.\begin{array}{l}8\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\mathrm{Al}}\to \stackrel{+3}{\mathrm{Al}}+3\mathrm{e}\\ \stackrel{+5}{\mathrm{N}}+8\mathrm{e}\to \stackrel{-3}{\mathrm{N}}\end{array}$

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

b. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{3,2227}{24,79}=0,13\mathrm{mol}$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{\mathrm{M}}\to \stackrel{+\mathrm{n}}{\mathrm{M}}+\mathrm{ne}\\ \frac{2,34}{\mathrm{M}}\to \frac{2,34}{\mathrm{M}}.\mathrm{n}\mathrm{mol}\end{array}$ $\begin{array}{l}\stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}\\ 2.0,13\leftarrow 0,13\mathrm{mol}\end{array}$

$\stackrel{\mathrm{BTe}}{\to }\mathrm{n}.\frac{2,34}{\mathrm{M}}=2.0,13\Rightarrow \mathrm{M}=9\mathrm{n}.$

Vậy n = 3, M = 27. Vậy kim loại M là nhôm.

Lời giải:

a. Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: $\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{c}\text{d}\right)={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\right(\mathrm{g}\left)\right).1+{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{O}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right).\frac{7}{2}$= (-84,7.1) + 0.$\frac{7}{2}$= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: $\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{sp}\right)={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{CO}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right).2+{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right(\mathrm{l}\left)\right).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{sp}\right)-\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{cd}\right)$= - 1559,7 (kJ).

b. Phản ứng là toả nhiệt vì ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}>0.$