Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là ∆_rH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Một số hợp chất trong đó H có số oxi hóa khác +1 như: NaH; CaH₂ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường electron hay quá trình oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai, do trong phản ứng cháy, chất oxi hoá thường là oxygen.

Phát biểu B sai, ví dụ quá trình nung vôi: $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2$ không phải là quá trình oxi hóa – khử.

Phát biểu C sai, ví dụ sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử không có lợi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma \Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{sp}\right)-{\mathrm{\Sigma \Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{cd}\right)$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\mathrm{SO}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{Br}}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Br}}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 → -1 sau phản ứng. Vậy Br₂ là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt → loại đáp án A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có: $3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\to {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ có ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=+26,32\mathrm{kJ}$ .

⇒ Phản ứng ngược lại: ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ có ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$= – 26,32 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Đúng. Phản ứng tỏa nhiệt do ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-184,62\mathrm{kJ}<0.$ 

Sai. Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn. Do đó, nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,31 kJ/mol.

Đáp án đúng là: 8

Giải thích:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: -46

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành của NH3 ở điều kiện chuẩn là: ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0=\frac{-92}{2}=-46(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(\mathrm{mol}\right).$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{sp}\right)-\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{cd}\right)$

$={\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(CO}}_{\text{2}}\left(\mathrm{g}\right)).2+{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(H}}_{\text{2}}\text{O}(\mathrm{l}\left)\right).3$ $-{\text{[\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}\left(\mathrm{g}\right)).1+\frac{7}{2}.{\mathrm{\Delta }}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(O}}_{\text{2}}(\mathrm{g}\left)\right)\text{]}$ 

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Lời giải:

a. $\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{I}}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{I}}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}.$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H2SO4.

Ta có các quá trình:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{\mathrm{I}}\to {\stackrel{0}{\mathrm{I}}}_2+2\mathrm{e}\\ \stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}\end{array}$ 

Phương trình hoá học: 2HI + H2SO4 → SO2 + I2 + 2H2O

b. 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=0,01.0,02=0,0002\text{ (}\mathrm{mol})$

Þ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,0002.3=0,0006\text{ (}\mathrm{mol})$ 

Þ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=0,0006.46=0,0276\text{ (}\mathrm{gam})$ 

Þ $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$ trong huyết tương =  $\frac{0,0276}{25}.100\mathrm{\%}=0,1104\mathrm{\%}$.

Lời giải:

a. Ta có biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = 2E(C-H) + E(C≡C) + 2E(H-H) – 6E(C-H) – E(C-C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Ở điều kiện chuẩn phản ứng tỏa nhiệt.

b. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}({\mathrm{CO}}_2,\mathrm{g})=-393,50\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}<0$⇒ Hợp chất CO2(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O2(g).