Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (2 điểm)

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhận electron được gọi là    

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím theo phương trình sau:

                     SO₂ + KMnO₄ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

a). Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7

b).Ở phản ứng trên SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

c). Ở phản ứng trên MnSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

d). Hệ số tối giản nhất của các chất tham gia ở phản ứng trên theo thứ tự là: 5:2:2.

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là    

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện...) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C,  phản ứng giữa sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình hóa học:  S (s) + O₂(g) → SO₂(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ.

a). Nhiệt tạo thành chuẩn của sulfur (s) và oxygen (g) đều bằng 0 kJ.mol^-1;

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.mol^-1.

c). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

d). 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do    

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là   

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?    

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

NH3 + CuO→t0Cu + N2+ H2O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ)⟶ P (s, trắng)                               = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)      ΔrH298o = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Cho phản ứng sau:

COg+Cl2g→than hoat tinhCOCl2g    ΔrH298o = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + 12O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)                     ΔrH298o=−283,0 kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho các phản ứng sau:

Cho phản ứng sau:

CO g + 12O2g→CO2g               ΔrH298o=−283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ΔrH298o(CO2g) = –393,5 kJ/mol. 

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Cho phản ứng hóa học:

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia trong phản ứng là bao nhiêu?

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂  NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia để thực hiện phản ứng trên là bao nhiêu?

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl

b. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằngquy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)         ΔrH298o=−93kJ.

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1;E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ (g).