Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2 - Trắc nghiệm

Đề thi

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

AdminHóa họcLớp 10127 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

-2.

+2.

-1.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của oxygen trong H₂O là

-2.

+2.

+1.

-1.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

electron giữa các chất.

neutron giữa các chất.

proton của nguyên tử.

cation.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất oxi hoá là

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất nhường proton.

chất nhận proton.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

KMnO₄.

F₂.

H₂S.

CrO₃.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 32 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a O + C O_{2} \overset{t^{0}}{\to} C a C O_{3}$

(b) $2 C H_{4} \to_{L L N}^{150 0^{o} C} C_{2} H_{2} + 3 H_{2}$

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

$Δ_{r} H_{298}^{0} .$

$Δ_{f} H_{298}^{0} .$

$Δ_{s} H_{298}^{0} .$

$Δ_{f} H_{0}^{298} .$

Xem đáp án

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

393,5 kJ/ mol.

– 393,5 kJ/ mol.

39,35 kJ/ mol.

– 39,35 kJ/ mol.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 249, 9 k J$

Phát biểu đúng là

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khẳng định sai là

Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

+1.

-1.

+3.

+2.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

1,8593 lít.

3,3600 lít.

3,7185 lít .

5,6360 lít.

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

1, 1, 2.

8, 3, 9.

2, 2, 5.

2, 1, 4.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

0,450 kJ.

2,25 × 10³ kJ.

4,50 × 10² kJ.

1,37 × 10³ kJ.

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

Cu(OH)₂(s) $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO(s) + H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –9,0 kJ.

Cu(OH)₂(s) $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO(s) + H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +9,0 kJ.

CuO(s) + H₂O(l) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu(OH)₂(s); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –9,0 kJ.

CuO(s) + H₂O(l) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu(OH)₂(s); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +9,0 kJ.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))]$ .

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))] - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

(1).

(2).

(3).

(1), (2).

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

–283 kJ.

+283 kJ.

–316 kJ.

+316 kJ.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

(b) $2 A l (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J$

Số phản ứng thu nhiệt là

Xem đáp án

29.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) CaO + C $\overset{t °}{\to}$ CaC₂ + CO.

(b) $C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} + S O_{2} + H_{2} O$ .

Xem đáp án

30.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$C O (g) + C l_{2} (g) \overset{t h a n h o a t t i n h}{\to} C O C l_{2} (g)$

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Xem đáp án

31.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ CO₂(g) $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) = - 393, 50 k J / m o l$

Cho biết ý nghĩa của giá trị $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) .$ Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Xem đáp án

32.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{- - - \to} F e_{2} O_{3} + S O_{2}$

Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.

Bắt đầu ngay

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Gợi ý cho bạn

10000 câu trắc nghiệm tổng hợp môn Toán 2025 mới nhất (có đáp án) - Phần 38

[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21

Tốt nghiệp THPT•Vật lý

40 câu hỏi

4338 lượt thi

Admin#Đề thi

[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20

Tốt nghiệp THPT•Vật lý

10 câu hỏi

4331 lượt thi

Admin#Đề thi

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 7

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 8

(2023) Đề thi thử Toán THPT Chuyên Vĩnh Phúc có đáp án

10000 câu trắc nghiệm tổng hợp môn Toán 2025 mới nhất (có đáp án) - Phần 39

Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

Học liệu phổ biến Lớp 10

Hiện tượng căng bề mặt của chất lỏng

Hiện tượng dính ướt và không dính ướt - hiện tượng mao dẫn

15 câu Trắc nghiệm Sinh học 10 Chân trời sáng tạo Bài 22 có đáp án

Trắc nghiệm Vật Lí 10 (có đáp án): Bài tập cân bằng tổng quát của vật rắn

15 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 cực hay có đáp án

24 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 2 cực hay có đáp án

Trắc nghiệm Vật Lí 10 (có đáp án): Momen của lực - điều kiện cân bằng của một vật rắn có trục quay cố định

Giải SBT HĐTN 10 Chủ đề 8: Định hướng học tập và rèn luyện theo nhóm nghề lựa chọn có đáp án

Lớp 10•Hoạt động trải nghiệm

Học liệu phổ biến Hóa học

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 7

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 8

Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Tốt nghiệp THPT•Hóa học

16 câu hỏi

2630 lượt thi

Admin#Đề thi

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 6

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 Chương 2: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án - Đề 5

Bài tập vận dụng Hóa hữu cơ có đáp án (Đề 44)

15 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 cực hay có đáp án

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học có đáp án (Đề 6)

Tốt nghiệp THPT•Hóa học