Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Trong hợp chất HNO₃, nitrogen (N) có số oxi hoá +5, là số oxi hoá cao nhất của N, do đó nguyên tử N trong HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp).

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Nhờ liên kết hydrogen giữa các phân tử nên hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao nhất so với các hydrogen halide còn lại.

Đáp án đúng là: C

Các trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là: NH₃, (NH₄)₂CO₃.

Đáp án đúng là: A

HCl thể hiện tính khử ở phản ứng (b).

16H\stackrel{-1}{Cl}+2KMnO{}_4\to 2KCl+2MnCl{}_2+5\stackrel{0}{Cl}{}_2+8H{}_{2}O.

Đáp án đúng là: A

{\Delta }_r{H}_{298}^o=+131,25kJ<0.

Phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Cứ 1 mol CO(g) phản ứng với 0,5 mol O₂(g) sinh ra 1 mol CO₂(g) giải phóng 283 kJ nhiệt lượng.

Vậy 2 mol CO(g) phản ứng với 1 mol O₂(g) sinh ra 2 mol CO₂(g) giải phóng 283.2 = 566 kJ nhiệt lượng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là{\Delta }_r{H}_{298}^0=-566kJ.

Đáp án đúng là: A

Tốc độ tiêu hao chất B: v_B.

Tốc độ tạo thành chất C: v_C.

Ta có: \overline{v}=\frac{1}{3}{v}_B=\frac{1}{2}{v}_C\Rightarrow v_B=\frac{3}{2}{v}_C.

Hay tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

Đáp án đúng là: B

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

v=k\times C_{H_2}\times C_{I_2}

Khi nồng độ của I₂ tăng gấp đôi thì: v^{\text{'}}=k\times C_{H_2}\times 2C_{I_2}=2\times k\times C_{H_2}\times C_{I_2}=2v.

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

\stackrel{0}{Cl}{}_2+2NaOH\to Na\stackrel{-1}{Cl}+Na\stackrel{+1}{Cl}O+H{}_{2}O.

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X^-

ns²np⁵ ns²np⁶

Đáp án đúng là: A

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,003 0,002 mol

Sau phản ứng HCl dư, nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa KI (s) với H₂SO₄ (l) là phản ứng oxi hóa – khử.

8KI(s) + 9H₂SO₄(l) → 8NaHSO₄(s) + 4I₂(g) + H₂S(g) + 4H₂O(g).

1) 3Cl₂ + 2Fe→ 2FeCl₃.

2) Cl₂ + 6KOH \stackrel{100^{o}C}{\to }5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

3) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.

4) 3I₂ + 2Al \stackrel{H_{2}O}{\to }2AlI₃.

5) 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.

6) 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O.

7) 2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂ + H₂O.

8) AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃.

a) \text{K}\stackrel{+7}{\text{M}\text{n}}{\text{O}}_4\text{+}\text{H}\stackrel{-1}{\text{C}\text{l}}\stackrel{{\text{t}}^o}{\to }\text{K}\text{C}\text{l}\text{+}\stackrel{+2}{\text{M}\text{n}}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}\stackrel{0}{\text{C}\text{l}}{}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}

Chất khử: HCl.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}

Quá trình oxi hoá: 2\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e

Ta có: \begin{array}{ll}2\times \hfill & 5\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\\ 2\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\end{array}

Phương trình hoá học được cân bằng:

\text{2}\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4\text{+}\text{1}\text{6}\text{H}\text{C}\text{l}\stackrel{{\text{t}}^o}{\to }\text{2}\text{K}\text{C}\text{l}\text{+}\text{2}\text{M}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}\text{5}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}\text{8}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}

b) Khí chlorine độc, có thể gây viêm niêm mạc đường hô hấp … do đó, trong thí nghiệm điều chế chlorine cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí. Phương trình hoá học:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

n_{AgCl}=\frac{0,7175}{108+35,5}=0,005mol

n_NaCl = n_↓ = 0,005 mol m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A.

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là Na\overline{X}(M_NaX < M_{Na\overline{X}} < M_NaY)

Phương trình hoá học:

Na\overline{X}+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+Ag\overline{X_{\downarrow }}

n_A=\frac{2,9825}{23+M_{\overline{X}}};n_{\downarrow }=\frac{0,7175}{108+M_{\overline{X}}}

Có n_A = n_↓ nên \frac{2,9825}{23+M_{\overline{X}}}=\frac{0,7175}{108+M_{\overline{X}}}\iff M_{\overline{X}}=-134,9

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.