Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Đáp án đúng là: B

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh nên được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh (thành phần chính SiO₂).

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.

Đáp án đúng là: C

Ion chloride không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

Đáp án đúng là: C

Sử dụng dung dịch AgNO₃.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → KCl.

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃.

+ Xuất hiện kết tủa vàng → NaI.

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃.

Đáp án đúng là: B

Số oxi hoá của K là +1, số oxi hoá của O là -2. Gọi số oxi hoá của N là x, ta có:

(+1) + x + (-2).3 = 0 x = +5.

Đáp án đúng là: C

Trong hợp chất H₂S, sulfur (S) có số oxi hoá -2, số oxi hoá thấp nhất của S nên nguyên tử S trong H₂S chỉ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: B

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-231,04kJ

{\Delta }_r{H}_{298}^o=-231,04kJ<0.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Biến thiên enthalpy của phản ứng \frac{1}{2}{H}_2(g)+\frac{1}{2}{F}_2(g)\to HF(g)là: \frac{-546}{2}=-273(kJ).

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

\overline{v}=-\frac{1}{2}.\frac{(0,4-0,6)}{40}=2,5\times 10^{-3}(M/s).

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: \frac{v_{t_2}}{v_{t_1}}={\gamma }^{\frac{t_2-t_1}{10}}

$\Rightarrow v_{t_2}=v_{t_1}\times 2^{\frac{50-70}{10}}=2^{-2}{v}_{t_1}=\frac{1}{8}{v}_{t_1}$

Như vậy khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 4 lần.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu: (a), (b), (d).

Phát biểu (c) sai do trong hợp chất fluorine chỉ có số oxi hoá là -1.

Đáp án đúng là: A

Halogen mạnh có thể đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối halide.

Tuy nhiên, F₂ không có tính chất này do ưu tiên phản ứng với nước có trong dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

a) \stackrel{+2}{Fe}{(OH)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{(S{O}_4)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

Chất khử: Fe(OH)₂; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e

Quá trình khử: \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}

Ta có:

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^0}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

b) \stackrel{0}{Cl}{}_2+KOH \stackrel{t^o}{\to }K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+5}{Cl}O{}_3+H{}_{2}O

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e

Quá trình khử: \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}

Ta có: \begin{array}{ll}1\times \hfill & 5\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e\\ \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\end{array}

Phương trình được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH \stackrel{t^o}{\to } 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

n{}_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01mol

Phương trình hoá học:

$\begin{array}{l}KCl{O}_3+6HCl\to 3C{l}_2+KCl+3H_{2}O\\ 0,005\leftarrow 0,015 mol\\ 3C{l}_2+2Fe\to 2FeC{l}_3\\ 0,015\leftarrow 0,01 mol\end{array}$

Vậy m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam

V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.