Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2
28 câu hỏi
tốc độ trung bình của phản ứng.
tốc độ tức thời của phản ứng.
tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng.
Chọn B
chất ức chế.
chất xúc tác.
chất ion.
chất điện li.
\[\overline v = - \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}\].
\[\overline v = - \frac{{\Delta {C_{{I_2}}}}}{{\Delta t}}\].
\[\overline v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}.\]
\[\overline v = \frac{1}{2} \times \frac{{\Delta {C_{HI}}}}{{\Delta t}}\].
giảm.
không thay đổi.
tăng.
không xác định được.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
tốc độ phản ứng không thay đổi.
tốc độ phản ứng tăng hai lần.
tốc độ phản ứng giảm hai lần.
tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Nồng độ.
Áp suất.
Nhiệt độ.
A, B, C đều đúng.
Phân tử gồm 2 nguyên tử.
Có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen.
Có tính oxi hoá mạnh.
Tác dụng mạnh với nước.
Fluorine.
Chlorine.
Bromine.
Iodine.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
F2.
Cl2.
Br2.
I2.
HF.
HCl.
HBr.
HI.
HF.
NaCl.
KBr.
HCl.
Hydrogen chloride.
Hydrogen fluoride.
Hydrogen bromide.
Hydrogen iodide.
1.
2.
3.
4.
dung dịch FeCl2.
dung dịch NaBr.
dung dịch NaOH.
dung dịch KI.
ns2np4.
ns2np5.
ns2np6.
(n – 1)d10ns2np5.
hóa màu đỏ.
hóa màu xanh.
mất màu tím.
không đổi màu.
KCl(s) với H2SO4(aq).
KCl(s) với H2SO4(l).
KBr(aq) với H2SO4(aq).
KI(s) với H2SO4(l).
Chất khử là SO2.
Chất oxi hóa là H2O.
Quá trình oxi hóa là: \[\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \]
Quá trình khử là: \({\mathop {Br}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Br}\limits^{ - 1} \)
|
1 |
a |
Đ |
|
b |
S | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
Phản ứng thu vào nhiệt lượng -170 kJ.
Để NH4HCO3 ở nơi có nhiệt độ cao thì NH4HCO3 sẽ bị phân huỷ thành các khí.
Cần bảo quản NH4HCO3 ở nơi có nhiệt độ cao.
|
2 |
a |
S |
|
b |
S | |
|
c |
Đ | |
|
d |
S |
t1 = t2 = t3.
t3 là nhỏ nhất.
Mẫu 1 dạng khối có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc là lớn nhất.
t3 < t2 < t1.
|
3 |
a |
S |
|
b |
Đ | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
Sodium chloride là hợp chất quan trọng và phổ biến của chlorine trong tự nhiên, có nhiều trong nước biển và mỏ muối.
Rong biển chứa nguyên tố fluorine.
Halogen là các kim loại điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven).
|
4 |
a |
Đ |
|
b |
S | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
Cl2 + 2NaX → 2NaCl + X2
\[{n_{NaX}} = {\rm{ }}{n_{NaCl}} = \frac{{3,51}}{{58,5}} = 0,06\,\,(mol)\]
\[{M_{KX}} = \frac{{6,18}}{{0,06}} = 103\]
Vậy MX = 103 - 23 = 80 nên NaX là NaBr.
Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.
Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.
- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).
- Quỳ tím không đổi màu: KCl
Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO3.
- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.
- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.
Phần 1:
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{3,4706}}{{24,79}} = 0,14(mol).\]
Phương trình hoá học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Theo PTHH có: \[{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,14\,(mol).\]
Lại có: \[{n_{MgC{l_2}}} = \frac{{14,25}}{{24 + 71}} = 0,15 = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} \Rightarrow {n_{MgO}} = 0,01(mol).\]
Phần 2:
Phương trình hoá học:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
(5x – 2y)Mg + (12x – 4y)HNO3 → (5x – 2y)Mg(NO3)2 + 2NxOy + (6x – 2y)H2O
0,14 0,028 mol
⇒ 0,028. (5x – 2y) = 0,14.2 ⇒ 5x – 2y = 10.
Vậy x = 2, y = 0 (thoả mãn). Khí là N2.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
