Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1
28 câu hỏi
tốc độ trung bình của phản ứng.
tốc độ tức thời của phản ứng.
tốc độ riêng của phản ứng.
tốc độ tương đối của phản ứng.
Chọn A
v = \[k \times {C_{CHC{l_3}}} \times {C_{C{l_2}}}.\]
v = \[k \times {C_{CC{l_4}}} \times {C_{HCl}}.\]
v = \[{C_{CHC{l_3}}} \times {C_{C{l_2}}}.\]
v = \[{C_{CC{l_4}}} \times {C_{HCl}}.\]
áp suất.
nhiệt độ.
nồng độ.
chất xúc tác.
tăng.
giảm.
không thay đổi.
không xác định được.
1,5 × 10-3 M/s.
1,0 × 10-3 M/s.
2,5 × 10-3 M/s.
2,0 × 10-3 M/s.
Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
8.
16.
32.
4.
nhóm VA.
nhóm VIA.
nhóm VIIA.
nhóm IVA.
Fluorine.
Bromine.
Chlorine.
Iodine.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
2Ag + F2 → 2AgF.
2Na + Br2 → 2NaBr.
Fe + Cl2 → FeCl2.
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2.
Hydrochloric acid.
Hydrofluoric acid.
Hydrobromic acid.
Hydroiodic acid.
NaBr.
KI.
NaCl.
NaI.
NaBr.
AgCl.
AgNO3.
NaOH.
2.
4.
3.
5.
Cl2.
I2.
F2.
O2.
AgNO3.
CaCO3.
Mg.
BaSO4.
Fluorine có tính oxi hoá mạnh nhất.
Fluorine chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.
HF có tính acid yếu nhất.
HF có liên kết hydrogen liên phân tử.
0,2479 lít.
0,4958 lít.
0,5678 lít.
1,487 lít.
Trong hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hoá là -1.
Số oxi hóa được đặt ở phía trên, bên phải kí hiệu nguyên tố.
Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.
Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.
|
1 |
a |
Đ |
|
b |
S | |
|
c |
S | |
|
d |
S |
Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là – 92 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng cũng là nhiệt tạo thành của NH3.
Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của các chất trong phản ứng.
|
2 |
a |
Đ |
|
b |
S | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt nhỏ hơn.
Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh.
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.
|
3 |
a |
Đ |
|
b |
S | |
|
c |
Đ | |
|
d |
S |
Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là clorua vôi.
Khí Y có màu vàng lục, mùi xốc.
Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)2, Cl2, H2
Phương trình hóa học (*): 2NaCl (aq) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
|
4 |
a |
S |
|
b |
Đ | |
|
c |
S | |
|
d |
Đ |
Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mkhí = 8,4 + 24,85 = 33,25 (gam).
\[{n_{AgN{O_3}}} = 0,15.0,2 = 0,03(mol).\]
Giả sử MX < MY.
Trường hợp 1: X là fluorine và Y là chlorine. Hỗn hợp A gồm NaF và NaCl.
Phương trình hoá học xảy ra:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
0,03 ⟵ 0,03 mol
Vậy mNaCl = 0,03.58,5 = 1,755 (gam) < 2,2 (gam).
Vậy trường hợp 1 thoả mãn.
Trường hợp 2: X khác fluorine. Đặt hai halogen tương đương với 1 halogen là \[\overline X \].
Phương trình hoá học xảy ra:
\[\begin{array}{l}\begin{array}{*{20}{l}}{Na\overline X {\rm{ }} + {\rm{ }}AgN{O_3} \to {\rm{ }}Ag\overline X {\rm{ }} + {\rm{ }}NaN{O_3}}\\{0,03\,\,\,\, \leftarrow 0,03\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;mol}\end{array}\\ \Rightarrow {M_{Na\overline X }} = \frac{{2,2}}{{0,03}} = 73,33 = 23 + {M_{\overline X }} \Rightarrow {M_{\overline X }} = 50,33.\end{array}\]
Có MCl = 35,5 < 50,33 < MBr = 80. Vậy hai nguyên tố X, Y là chlorine và bromine.
Kết luận:
X và Y là fluorine và chlorine hoặc X và Y là chlorine và bromine.
Các phương trình hoá học xảy ra:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
\[{n_{NaCl}} = \frac{{27,495}}{{58,5}} = 0,47(mol)\]
Theo các phương trình hoá học ta có:
\[\begin{array}{l}{n_{NaCl}} = 2{n_{C{l_2}}} \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \frac{{0,47}}{2} = 0,235(mol)\\ \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 0,235.24,79 = 5,82565(lit).\end{array}\]
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
