Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì pha động là dung môi thích được đổ phía trên pha tĩnh.

(d) Sai vì chất ra khỏi cột trước là chất có khả năng bị hấp phụ trên pha tĩnh kém hơn.

Đáp án đúng là: C

M_Z < 32 × 2 = 72 (g/mol)

%m_N = 100% − 61,02% − 15,52% = 23,46%

Công thức tổng quát: C_xH_yN_z

Theo đề, ta có:

$x:y:z=\frac{\mathrm{\%}C}{12}:\frac{\mathrm{\%}H}{1}:\frac{\mathrm{\%}N}{14}=\frac{61,02}{12}:\frac{15,52}{1}:\frac{23,46}{14}=5,085:15,52:1,676$

x : y : z = 3 : 9 : 1

Công thức đơn giản nhất: (C₃H₉N)_n

(12×3+1×9+14)n < 72 n = 1.

Công thức phân tử: C₃H₉N.

(a) Đúng.

(b) Sai. Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

(c) Đúng.

(d) Sai. Ta có:

                2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Ban đầu:    1         10         0

Phản ứng:  x         0,5x      x

Cân bằng: 1 – x 10 – 0,5x x

$K_C=40\Rightarrow \frac{x^2}{{(1-x)}^2.(10-0,5x)}=40\Rightarrow x=0,645\left(TM\right).$

Vậy H khoảng 64,5%.

(a) Sai. Trong các chất đã cho chỉ có CH₄; C₆H₆ là hydrocarbon.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Các chất trong dãy đều là hợp chất hữu cơ.

Đáp án đúng là: 2

Các phát biểu (a), (e) đúng.

(b) Sai vì N₂ chỉ trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường, khi đun nóng N₂ trờ nên hoạt động hơn.

(c) Sai vì trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ là chất oxi hoá, H₂ là chất khử.

(d) Sai vì để bảo quản thực phẩm người ta sử dụng khí N₂, N₂ lỏng được sử dụng bảo quản máu và các mẫu sinh vật.

Đáp án đúng là: 20.

Phương trình hoá học: ${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }2{\text{NH}}_3$

Xét tỉ số: $\frac{{\text{V}}_{{\text{N}}_2}}{1}$ và $\frac{{\text{V}}_{{\text{H}}_2}}{3}$ thấy $\frac{3}{1}<\frac{14}{3}\to N_2$ hết, số mol NH₃ lí thuyết tính theo N₂

$\Rightarrow {\text{V}}_{{\text{NH}}_3}$_{lí thuyết} = $2V_{N2}=3.2=6$(lít).

${\text{V}}_{{\text{NH}}_3}$_{thực tế} = V_trước – V_sau = (14 + 3) – 15,8 = 1,2 (lít).

$\Rightarrow H\mathrm{\%}=\frac{1,2}{6}\cdot 100\mathrm{\%}=20\mathrm{\%}.$

Đáp án đúng là: 9

%O = 100% - %C - %H = 100% - 52,17% - 13,04% = 34,79%.

Đặt công thức đơn giản nhất của hợp chất X là: C_xH_yO_z. Ta có:

x : y : z = $\frac{\mathrm{\%}C}{12}:\frac{\mathrm{\%}H}{1}:\frac{\mathrm{\%}O}{16}=\frac{52,17}{12}:\frac{13,04}{1}:\frac{34,79}{16}$

= 4,3475 : 13,04 : 2,17 = 2 : 6 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₆O.

Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₆O)_n.

Phân tử khối của X là 46 nên (12.2 + 6 + 16).n = 46 $\Rightarrow$ n = 1.

Vậy công thức phân tử của X là: C₂H₆O.

Tổng số nguyên tử có trong X là: 2 + 6 + 1 = 9.

Đáp án đúng là: 4

C₄H₉Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.

Thể tích dung dịch sau khi trộn: ${\text{V}}_{\text{dd\hspace{0.17em}sau }}=0,2+0,3=0,5\left(L\right);$

Theo bài ra:

$n_{\text{NaOH}}=0,1\cdot 0,2=0,02( \text{mol});n_{\text{HCl}}=0,3\cdot 0,2=0,06( \text{mol})$

$\begin{array}{l}\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}\\ 0,020,06mol\end{array}$

So sánh: $\frac{0,02}{1}<\frac{0,06}{1}\Rightarrow$ sau phản ứng HCl dư.

n_{HCl dư} = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).

$\Rightarrow {\left[{\text{H}}^{+}\right]}_{sau}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\to pH=-\log (0,08)\approx 1,1.$

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}Fe + H_{2}S{O}_4 \to FeS{O}_4 +H_2\\ 0,1 \leftarrow 0,1mol \\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=m=10-5,6=6,4\left(g\right).\end{array}$

Công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C₄H₁₀O:

(a) Các chất là đồng phân nhóm chức alcohol: (1), (2), (3) và (4); các chất là đồng phân nhóm chức ether: (5), (6) và (7).

(b) Các chất là đồng phân vị trí nhóm chức: (1) và (3); (5) và (7).

(c) Các chất là đồng phân mạch carbon: (1) và (2); (5) và (6).