Đáp án C

Do X tác dụng với HCl sinh ra khí nên Al dư, CuSO₄ và AgNO₃ hết

nAl dư=nH₂/1,5=0,02 mol

nCu=nCuSO₄=0,03 mol

nAg=nAgNO₃=0,03 mol

BT e: 3nAl pư=2nCu+nAg=> nAg pư=(0,03.2+0,03)/3=0,03 mol

m₁=(0,03+0,02).27=1,35 gam

m₂=0,03.64+0,03.108+0,02.27=5,7 gam

Đáp án B

4AgNO₃ + 2H₂O $\stackrel{dpdd}{\to }$ 4Ag + 4HNO₃ + O₂

     x                      →                     x             (mol)

Dd X gồm: HNO₃: x (mol); AgNO₃ dư : 0,3 – x  (mol)

Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu được có Fe dư ( Vì m_Ag < 0,3. 108 < 34,28)

Fe     +  4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,25x ← x      →     0,25x

Fe     +    2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,125x ←0,25x

Fe       +        2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

(0,15-0,5x)←(0,3-x)

∆m rắn tăng = m_Ag sinh ra – m_Fe pư

=> 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x). 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x). 56

=> 11, 88 = 24-101x

=> x = 0,12 (mol)

=> n_Ag+ bị điện phân = 0,12 = It/F

=> t = 0,12. 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h

Đáp án B

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂ => nMg=nH₂=0,15 mol

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: nCu=(3nNO-2nMg)/2=0,15 mol

=>mCu=0,15.64=9,6 gam

Đáp án D

2 kim loại sau phản ứng là Cu và Al => Mg hết, CuSO₄ hết, Al₂(SO₄)₃ dư

=> nCu=nCuSO₄=0,3 mol => mAl=21,9-0,3.64=2,7 gam =>nAl=0,1 mol

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,3            ←               0,3

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al

0,15                     ←          0,1

=>mMg = 0,45.24 = 10,8 gam

Đáp án B

2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Do chất rắn thu được + HNO₃ giải phóng khí NO => Cu dư => O₂ sinh ra do phản ứng nhiệt phân phản ứng hết với Cu

=> m_{rắn giảm} = m_NO2 bay lên= 9,2 (g) => n_NO2 =0,2 (mol)

BTNT N => n_Cu(NO3)2 = ½ n_NO2 = 0,1 (mol)

=> % m_Cu =  31,6 – 0,1.188 =  12,8  (g)

Đáp án D

Đặt a, b là số mol KMnO₄ và KClO₃ ban đầu

=> 158a + 122,5b = 48,2 (1)

n_{O (X)} = 4a + 3b

=> n_O(Y) = 4a + 3b – 0,3

=> n_HCl = 2n_H2O = 2 (4a + 3b – 0,3)

Dung dịch thu được chứa KCl ( a + b) ; MnCl₂ ( a)

Bảo toàn  nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2)

Từ ( 1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,2

=> n_HCl = 1,8 mol

Đáp án A

Gọi số mol R₂CO₃ và RHCO₃ lần lượt là x và y mol trong mỗi phần

+ Phần 1: n_BaCO3 = x + y = 0,18 mol

+ Phần 2: n_BaCO3 = x = 0,04 mol => y = 0,14 mol

Vậy xét trong mỗi phần có m = 14,9 g

=> 0,04. ( 2R + 60) + 0,14. ( R + 61) = 14,9

=> R = 18 ( NH₄)

+ Phần 3: n_KOH = 2n_NH4HCO3 + 2n_(NH4)2CO3 = 0,36 mol

=> V = 0,18 lít = 180ml

Đáp án B

Cu²⁺:x

Cl^-: y

Ở catot thoát ra khí => H₂O bị đp

Catot:

Cu²⁺ +2e → Cu

x         2x

H₂O +1e → 0,5H₂ + OH^-

        y-2x     0,5y-x

Anot:

Cl^- - 1e → 0,5Cl₂

y        y        0,5y

=> 0,5y = 4(y-2x) => x/y=3/8

=>%m_CuSO4 = 160.3/(160.3+74,5.8) = 44,61%

Đáp án C

Dễ dàng suy ra được (1) KNO₃; (2) HNO₃; (3) H₂SO₄

                           3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(1) và (2)   Bđ                1         2

                  Pư                 1        0,25                       0,25

(2) và (3)   Bđ                 3         1

                  Pư                  3        0,75                       0,75

=> V₂ = 3V₁

Đáp án A

Hướng dẫn giải :

Mg → Mg⁺² +2e                   Al→ Al⁺³ +3e                Zn → Zn⁺² + 2e

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có n_NO3= 2y

Bảo toàn e có n_NH4NO3 =  y . 2 : 8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có %O = $\frac{(2y + 0,25y).3,16}{x + 62.2y + 80.0,25y}.100\%=61,364\%$ 

Nên x = 12,8 và y =0,4

→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4

Đáp án C

n_H2O = n_H2SO4 = 0,05 mol

BTKL: m _muối = m_oxit + m_H2SO4 – m_H2O = 2,81 + 0,05.98 – 0,05.18 = 6,81 gam

Đáp án A

$$\begin{gathered} {n_H}_{2 }= 0,02mol \\ {n_{CO}}_2=0,1 mol \end{gathered}$$

$\to n_{O{H}^{-} }=0,16 mol$

$\to m+a =9,85 +3,18 =13,03 g$

Đáp án B

Khi phản ứng với Cl₂

$n_{C{l}^2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

X – ne → X ⁺ⁿ                                                                        Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

n_e (KL nhường) = n_e ( Cl₂ nhận ) = 0,35.2 = 0,7 (mol)

Khi phản ứng với HCl

X – ne → X ⁺ⁿ                                                                        2H⁺ + 2e → H₂

n_{e( H+ nhận )} = n_e (KL nhường) = 0,7 (mol)

=> n_H+ = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55 (g)

$m_{ddHCl}=\frac{m_{HCl}. 100\%}{C\%}=\frac{25,55.100\%}{14,6\%}=175\left(g\right)$

Đáp án A

n_Ba = 0,15 mol → bảo toàn Ba → n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + n_Cu(OH)2 = 49,65 g

Đáp án D

M_X = 27

n_X = 3,24 : 27 = 0,12 mol → số C =  

→ X có CH_xO_y : a mol và C₂H_zOt : b mol ( x ≤4, z ≤6) → a + b = 0,12 và a + 2b = 1,75.0,12 = 0,21

→ a = 0,03 và b = 0,09 mol

→ 0,03(12 + x + 16y ) + 0,09. ( 24 + z + 16t) = 3,24 → x + 16y + 3z + 48t = 24

Thỏa mãn x = 2, y = 1, z =1 và t=0

A : C₂H₂ : 0,09 mol và B : CH₂O : HCHO : 0,03 mol

(1) sai

(2) đúng

(3)   sai. 1 mol B → 4 mol Ag

(4)   đúng

(5)   sai

(6)    đúng

Số đáp án sai là 3

Đáp án D

C₆H₈O₄ có độ bất bão hòa ∆ = ( 6.2 + 2 -8)/ 2 = 3

X + NaOH → Y + 2mol chất Z => X là este 2 chức của axit 2 chức và ancol đơn chức

Z + H₂SO₄ đặc => đimetyl ete (CH₃OCH₃) => Z là CH₃OH

=> CTCT có thể có của X là:

Y + H₂SO₄loãng → T

T + HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau => CTCT của X phải là số (2)

A. Sai vì X + H₂ ( Ni, t⁰) theo tỉ lệ mol 1: 1

B. Sai vì chất Y có CTPT là C₄H₂O₄Na₂

C. Sai, CH₃OH không làm mất màu dd nước brom

D. Đúng

Đáp án D

$n_{khi\left(1\right)}=\frac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right); n_{khi\left(2\right)}=\frac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)$

Trong t giây, tại catot thu được 0,165 (mol) => gồm n_Cl2 = 0,15 (mol) và n_O2 = 0,015 (mol)

Tại catot                                                          Tại anot

Cu²⁺ +2e → Cu                                               2Cl^-→ Cl₂ + 2e

                                                                      0,3 → 0,15 (mol)

                                                                  2H₂O → O₂ + 4H+ + 4e

                                                                               0,015       →0,06 (mol)

=> trong t (s) số mol e trao đổi = 0,3 + 0,06 = 0,36 (mol)

Trong thời gian 2t giây, số mol e trao đổi = 0,36.2 = 0,72 (mol)

=> Tại anot thu thêm một lượng khí O₂ là: $n_{O^2}=\frac{n_e}{4}=\frac{0,36}{4}=0,09\left(mol\right)$

=> n_H2 (anot) = 0,39 – n_Cl2- n_O2 = 0,39 – 0,15 – (0,06 + 0,09) = 0,09 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_e(nhận) = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 0,72

=> n_Cu2+ = (0,72 – 0,09.2 )/2 = 0,27 (mol)

=> a = 0,27 (mol)

Đáp án D