Chọn đáp án D

Bảo toàn nguyên tố O, ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{X}\right) }=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} - 2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2} = 0.12\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{X}} = 0.04\mathrm{mol}$

Lại có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} - {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} }= 1,1 - 1 = 0.1\mathrm{mol}$ nên X có 6 liên kết pi trong phân tử với 3 liên kết pi là ở mạch C và 3 liên kết pi của nhóm –COO.

Suy ra để tác dụng đối đa với 0,24 mol Br₂ cần 0,08 mol X.

Chọn đáp án C

• Hướng 1: đa số các bạn trong phòng thi sẽ lựa chọn hướng này.!

Từ sản phẩm thủy phân X → X được tạo từ 1 gốc stearat + 2 gốc oleat hoặc 2 gốc stearat + 1 gốc oleat.

→ 2 công thức phân tử tương ứng là C₅₇H₁₀₆O₆ và C₅₇H₁₀₈O₆.

→ thử với giả thiết đốt cháy thì công thức thỏa mãn là C₅₇H₁₀₆O₆ → X có 2 π_C=C.

số mol n_X= 0,04 ⇒ n_πC=C = 0,08 mol ⇒ a = 0,08 ⇝ Chọn đáp án C

• Hướng 2: nhanh + gọn hơn rất nhiều.

nếu các bạn để ý thì cách nhìn này xuất hiện nhiều trong proS (có books), ví dụ ID = 564252

đó là để ý dù là stearat hay oleat thì đều có 18C ⇒ X dạng C₅₇H_?O₆.

☆ giải đốt: C₅₇H_?O₆ + 3,22 mol O₂ → 2,28 mol CO₂ + ? H₂O.

⇒ n_X = 2,28 ÷ 57 = 0,04 mol; → bảo toàn O có n_H2O = 2,12 mol ⇒ số H = 106.

Từ đây ⇒ số π_C=C = (2 × 57 + 2 – 6 – 106) ÷ 2 = 2 ⇒ a = 0,04 × 2 = 0,08

Chọn đáp án C

bảo toàn nguyên tố O → n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 0,084 mol

X là trieste của glixerol → n_X = 0,084: 6 = 0,014 mol

Có n_CO2 - n_H2O = 7 n_X → chứng tỏ trong X chứa 8 liên kết π = 3π_CO + 5π_C=C

Bảo toàn khối lượng có m_X = 0,798 . 44 + 0,700. 18 - 32. 1,106= 12,32 gam

Cứ 12,256 gam X làm mất màu 5. 0,014 mol Br₂

→ 6,16 gam làm mất màu  = $\frac{6,15 . 5 . 0,014}{12,32}$= 0,035 mol Br₂

Bảo toàn khối lượng: m_CO2 = m + 32x - 18y = 110x - 121y ⇒ n_CO2 = 2,5x - 2,75y

Bảo toàn nguyên tố Oxi: n_X = [2 × (2,5x - 2,75y) + y - 2x] ÷ 6 = 0,5x - 0,75y

Ta có: n_CO2 - n_H2O = (k - 1).n_HCHC (với k là độ bất bão hòa của HCHC).

Áp dụng: (2,5x - 2,75y) - y = (k - 1).(0,5x - 0,75y) ⇒ k = 6 ⇒ π_C=C + π_C=O = 6

Mà π_C=O = 3 ⇒ π_C=C = 3 ⇒ n_X = n_Br2 ÷ 3 = = 0,15 ÷ 3 = 0,05 mol

giả thiết: đốt 0,01 mol triglixerit X + O₂ –––^to–→ 0,57 mol CO₂ + 0,5 mol H₂O.

X có 6O nên m_X = m_C + m_H + m_O = 0,57 × 12 + 0,5 × 2 + 0,01 × 6 × 16 = 8,8 gam.

Tương quan: n_CO2 – n_H2O = (∑π_{trong X} – 1).n_X. Thay số có ∑π_{trong X} = 8.

triglixerit nên π_{C=O trong X} = 3 → π_{C=C trong X} = 8 – 3 = 5 → n_{πC=C trong X} = 0,05 mol.

Phản ứng của X với Br₂ thực chất là 1π_{C=C trong X} + 1Br₂.

||→ 0,15 mol Br₂ phản ứng ⇄ n_{πC=C trong X} = 0,15 mol gấp 3 lần 0,05 mol.

||→ m = 8,8 × 3 = 26,4 gam.

Chọn đáp án C

► Chất béo là trieste của glixerol và các axit béo ||→ este 3 chức có 3π_C=O.

Giả thiết: đốt 0,01 mol chất béo → 0,57 mol CO₂ + 0,51 mol H₂O

||→ tương quan: (∑π_{trong chất béo} – 1)n_{chất béo} = ∑n_CO2 – ∑n_H2O

||→ ∑π_{trong chất béo} = 7 = π_CO + π_C=C ||→ π_C=C = 4.

Theo đó, khi dùng 0,3 mol chất béo ⇄ n_πC=C = 1,2 mol

||→ n_Br phản ứng = 1,2 mol → V = 2,4 lít.

Chọn đáp án B

Có n_CO2 - n_H2O = 0,77 - 0,672 = 0,098 = 7 n_X → chứng tỏ X chứa 8 liên kết π = 3π COO + 5πC=C

→ n_Br2 = 5n_X = 0,07 mol → m_br2 = 11,2 gam

Chọn đáp án B

Ta có n_CO2 = 5,7 mol,n_H2O = 5

Nhận thấy n_CO2- n_H2O = 0,7 = 7 n_X → Trong X có 8 liên kết π gồm 3 liên kết π CO và 5 liên kết π C=C

Nếu 0,1 mol X phản ứng với Br₂ → n_Br2= 5n_X = 5. 0,1 = 0,5 mol → V= 0,2 lít

Chọn đáp án B

Nhận thấy triolein có 6 liên kết π.

+ Trieste được tạo thành từ axit acrylic và glixerol cũng có 6 liên kết π.

+ Axit axetic có 1 liên kết π ⇒ Không tạo nên sự chệnh lệch của n_CO2 và n_H2O.

⇒ ∑n_{2 Trieste} = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} - {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{6 - 1 }$   = 0,15 mol.

⇒ n_Br2 phản ứng tối đa = 0,15×(6–3) = 0,45 mol [3 π trong 3 gốc este không thể tham gia cộng Br₂].

Chọn đáp án D

Có m_X = m_C + m_H + m_O → n_O = $\frac{34,32 - 2,2 . 12 - 2,04 . 2}{16 }$   = 0,24 mol → n_X = 0,24 : 6 = 0,04 mol

thấy 4n_X = n_CO2 - n_H2O → X chứa 5 liên kết π = 3π CO + 2πC=C

Cứ 1 mol X làm mất màu 2 mol Br₂

→ Cứ 0,12 mol X làm mất màu 0,24 mol Br₂ → V = 0,24 lít

Chọn đáp án C 

Chọn đáp án D

1π_C=C + 1Br₂ mà 1 mol X + 4 mol Br₂ ⇒ X có 4π_C=C.

Lại có X là chất béo ⇒ X sẵn có 3π_C=O ||⇒ ∑π_{trong X} = 3 + 4 = 7.

♦ đốt a mol X + O_{2$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$}  V lít CO₂ + b mol H₂O.

tương quan đốt: ∑n_CO2 – ∑n_H2O = (∑π_{trong X} – 1)n_X

Thay số có ∑n_CO2 = b + 6a ⇒ V = 22,4(b + 6a) lít.

Chọn đáp án D 

Chọn đáp án A

Tương quan 1π_C=C ⇄ 1Br₂ ||⇒ n_πC=C trong T = 0,04 mol.

♦ giải đốt m gam T + 0,765 mol O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$  0,55 mol CO₂ + ? mol H₂O.

Tương quan đốt: (∑số π_{trong T} – 1).n_T = ∑n_CO2 – ∑n_H2O ⇔ (2 + π_C=C).n_T = 0,55 – ∑n_H2O.

đặt n_T = x mol ⇒ có ∑n_H2O = 0,55 – (2x + 0,04) = (0,51 – 2x) mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố O có 6x + 0,765 × 2 = 0,55 × 2 + (0,51 – 2x) ⇒ giải ra x = 0,01 mol.

biết x → quay ngược lại giải ra CTPT của T là C₅₅H₉₈O₆.

⇒ T được cấu tạo từ 1 gốc panmitat C₁₅H₃₁COO và 2 gốc linoleat C₁₇H₃₁COO.

⇒ chỉ có phát biểu A đúng