Đây là một câu hỏi cơ bản nhằm kiểm tra kiến thức của các bạn về phần kim loại. Quan sát đặc điểm của các phản ứng, chúng ta có thể dễ dàng tìm ra được đáp án đúng:

+ Ở phản ứng thứ nhất và thứ hai, khi tác dụng với dung dịch HCl và Cl₂ ta nhận thấy kim loại R có hai mức hóa trị khác nhau là II và III, do đó trong các kim loại đưa ra, ta được kim loại R là Cr hoặc Fe (loại Al và Mg vì chỉ có một mức hóa trị trong hợp chất).

+ Quan sát phản ứng thứ ba: Hidroxit R(OH)₃ của kim loại R có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH. Do đó kim loại R chỉ có thể là Cr.

                                                                                                       Đáp án A.

Với bài này, để xác định được khối lượng dung dịch sau phản ứng, ta cần biết được quá trình của các phản ứng:

Đáp án C.

Để đơn giản cho quá trình tính toán, ta sẽ chọn số mol Fe trong hỗn hợp ban đầu là 1 và đi tìm số mol của Mg tương ứng khi đó dựa vào các điều kiện giả thiết.

Đáp án A.

* Tìm thành phần của các dung dịch đánh số:

Ta có phản ứng hòa tan kim loại Cu:

Mặt khác, quan sát hai thí nghiệm thứ nhất và thứ hai ta thấy: ở thí nghiệm thứ hai lượng khí NO thu được gấp đôi lượng khí NO ở thí nghiệm thứ nhất, hai thí nghiệm này sử dụng chung dung dịch (1) và khác nhau ở dung dịch (2) hay dung dịch (3).

Nên dung dịch (1) là KNO₃, dung dịch (2) là HNO₃ và dung dịch (3) là H₂SO₄.

* Tìm mối quan hệ giữa V₁ và V₂:

Đáp án C.

* Xác định số mol mỗi khí trong hỗn hợp Y (số liệu nào tính được ngay thì tính trước):

* Biện luận dựa vào giả thiết để tìm khối lượng mỗi kim loại phản ứng:

Vì đề bài nêu rõ sau phản ứng còn một chất rắn không tan nên kim loại dư sau phản ứng. Khi đó ta không thể dựa vào giả thiết về tổng khối lượng hai kim loại và số mol khí sản phẩm khử để lập hệ hai phương trình hai ẩn để giải số mol mỗi kim loại.

Ngoài ra, vì Al có tính khử mạnh hơn Cu nên Al phản ứng trước. Do đó kim loại còn dư là Cu.

Tiếp theo với giả thiết mỗi kim loại chỉ tạo một khí ta sẽ liên hệ áp dụng với phần lí thuyết về sản phẩm khí có thể sinh ra: Vì Cu là kim loại có tính khử yếu hơn Fe (Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) nên theo lí thuyết, khi Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ thì sản phẩm khử sinh ra là NO mà không thể là N₂. Do đó ở bài tập này, Al đã phản ứng với dung dịch HNO₃ sinh ra khí N₂.

* Áp dụng kết quả biện luận để tính toán theo yêu cầu đề bài:

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có:

Để tính được nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng khi đã biết thể tích, ta cần tìm được số mol của HNO₃ trong dung dịch.

Sau khi đã biết số mol các kim loại tham gia phản ứng, các bạn có thể viết cụ thể phương trình phản ứng để tính số mol HNO₃ theo số mol kim loại hoặc khí:

Đáp án A.

Đây là bài tập về phản ứng của kim loại với dung dịch có chứa  và OH^-, áp dụng phần lí thuyết ta viết được các phương trình phản ứng:

Do đó $V_1 < V < V_2$ . Quan sát các đáp án ta được đáp án đúng là B.

                                                                                                       Đáp án B.

Đây là dạng bài tập cho biết số mol các sản phẩm khí và khối lượng muối thu được sau phản ứng. Do đó cũng như bài trước, ta cần kiểm tra xem các sản phẩm có tạo thành NH₄NO₃ hay không.

Nếu phản ứng không tạo thành muối NH₄NO₃ thì:

Khi đó khối lượng muối thu được là:

Do đó quá trình phản ứng đã tạo ra muối NH₄NO₃.

Gọi số mol muối NH₄NO₃ là t thì số mol $N{O}_3^{-}$  tạo muối với kim loại là (1,1 + 8t) mol. Khối lượng muối tạo thành:

Đáp án B.