
20 câu hỏi
5
4
3
2
Đáp án B
Điều kiện để ăn mòn điện hóa :
+ 2 thanh điện cực khác bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
+ 2 điện cực nối với nhau bằng dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp
+ Cùng nhúng vào 1 dung dịch chất điện ly
=> Các thí nghiệm thỏa mãn : (2) [Fe-Cu] , (3) [Cu-Ag] , (4) [Fe-Sn] , (5) [Fe-C]
Fe2(SO4)2.
CuSO4.
FeSO4.
Fe(NO3)3
Đáp án C
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnO2↓ + K2SO4 + 8H2O
H2SO4 đặc, nóng.
HNO3.
FeCl3.
MgSO4.
Đáp án D
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Fe(NO3)2.
Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
Fe(NO3)3.
HNO3; Fe(NO3)2.
Đáp án A
Fe dư + HNO3 => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
1s22s22p63s23p64s23d9
1s22s22p63s23p63d94s2
1s22s22p63s23p64s13d10
1s22s22p63s23p63d104s1
Chọn đáp án D
Cấu hình electron của 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2.
Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s22s22p63s23p63d104s1.
CrO3 tác dụng với dung dịch KOH tạo ra muối K2CrO4.
Trong môi trường kiềm, anion CrO2- bị oxi hóa bởi Cl2 thành anion CrO42-.
Cr2O3 và Cr(OH)3 đều là chất có tính lưỡng tính.
Khi phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng thì kim loại Cr bị khử thành cation Cr2+.
Đáp án D
A. Đ
B. Đ
C. Đ
D. S. Khi phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng thì kim loại Cr bị oxi hóa thành cation Cr2+.
Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).
Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe.
Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.
Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Đáp án C
A. đúng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
B. đúng 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
C. sai Fe2+ thể hiện cả tính oxi hóa ví dụ: 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 +3Fe
D. đúng
HCl.
FeCl2.
FeCl3.
CuCl2.
Đáp án D
K2CrO4 và Cr2(SO4)3.
K2CrO4 và CrSO4.
K2Cr2O7 và Cr2(SO4)3.
K2Cr2O7 và CrSO4.
Đáp án A
X: KCrO2
Y: K2CrO4
Z: K2Cr2O7
T: Cr2(SO4)3
4
6
3
5
Đáp án B
Giả sử số mol Fe và Fe3O4 là 1 mol
Fe3O4+8H+→ Fe2+ + 2Fe3++4H2O
1 1 1
Fe + Fe3+ → Fe2+
1 1 1
Dung dịch X gồm: Fe2+, H+, SO4 2-
Các chất phản ứng được với dung dịch X là: Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Na2CO3, NaNO3
2
3
4
5
Đáp án B
Gồm có: (a), (b), (d)
4
2
3
1
Đáp án C
Gồm có: (2), (4), (5).
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
CrSO4
K2CrO4
Đáp án B
Fe(NO3)2, Fe(NO3)3.
Fe(NO3)3, AgNO3.
Fe(NO3)2, AgNO3.
Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3.
Đáp án B
Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag↓
Vậy dung dịch thu được gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 dư
3
4
2
5
Đáp án B
a) sai, thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 -2% khối lượng cacbon
b) đúng : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe↓
c) đúng
d) đúng
e) đúng: Cr2O3 tan được trong axit và kiềm đặc, có màu lục thẫm
f) sai, Cr(OH)3 có màu lục nhạt
=> có 4 phát biểu đúng
Trong tự nhiên, crom tồn tại ở dạng hợp chất.
Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.
Kim loại crom có tính khử mạnh hơn kim loại sắt.
Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3 đều có tính lưỡng tính.
Đáp án B
A. Đúng
B. sai, CrO3 là oxit axit
C. đúng vì Cr + FeCl2 → CrCl2 + Fe
D. Đúng
Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư.
Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư.
Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng.
Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 dư.
Đáp án D
A. Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
B. Fe + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓
C. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
D. Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
=> chỉ có D là tạo ra muối Fe(II)
Sắt và crom đều phản ứng với clo ở nhiệt độ cao theo cùng tỉ lệ số mol
Sắt là kim loại có tính khử yếu hơn crom.
Sắt và crom đều bị thụ động hóa trong các dung dịch axit đặc nguội.
Sắt và crom đều tan trong dung dịch loãng khi đun nóng của axit HCl và H2SO4 tạo muối sắt (II) và muối crom (II) khi không có không khí.
Đáp án C
A. đúng: 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 ; 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B. đúng
C. sai vì Fe và Cr chỉ bị thu động hóa trong dd H2SO4 đặc nguội, và HNO3 đặc nguội chứ không phải tất cả các axit đặc nguội
D. đúng
Cho vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng.
Cho vào đó một vài giọt dung dịch HCl.
Ngâm vào đó một đinh sắt.
Mở nắp lọ đựng dung dịch.
Đáp án C
Dung dịch FeSO4 để lâu dễ bị oxi hóa thành Fe2(SO4)3 nên để bảo quản ta ngâm vào dung dịch đó một chiếc đinh sắt vì: Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4
4
5
3
2
Đáp án D
Trong một pin điện kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn trước.
(1) Zn-Fe thì Zn bị ăn mòn
(2) Zn-Sn thì Zn bị ăn mòn
(3) Zn-Cu thì Zn bị ăn mòn
(4) Al-Zn thì Al bị ăn mòn => tấm thép được bảo vệ
(5) Đây là phương pháp bảo vệ bề mặt => tấm thép được bảo vệ
Bạn có thích hoạt động này không?
Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.

![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)















