dung dịch H₂SO₄ loãng đun nóng

Dung dịch NaOH đặc, đun nóng

Dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

Dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

+2.

+3

+4

+6

Al

Cr

Fe

Al, Cr

Fe

Al

Cr

B và C đúng

cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3

cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)₄]

cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl₃

cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất

Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃

Tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr₂O₃

Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃

Tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr₂O₃ bởi CO

Hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl₃

Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh

Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệ

Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không

Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép

Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm

Cr(OH)₃ là chất rắn màu lục xám

CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm

CrO là chất rắn màu trắng xanh

Zn²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe³⁺

Cr⁺²

Cr⁰

Cr⁺³

Không thay đổi

Cr(OH)₂

Cr₂O₃

Cr(OH)₃

Al₂O₃

có tính bazơ

Có tính khử

có tính oxi hóa và tính axit

A và B đúng

có tính bazơ

Có tính khử

có tính oxi hóa

Cả A, B, C đúng

Cr₂O₃, CrO, CrO₃

CrO₃, CrO, Cr₂O₃

CrO, Cr₂O₃, CrO₃

CrO₃, Cr₂O₃, CrO

SO₃

CrO₃

Cr₂O₃

Mn₂O₇

2CrO₃ + 2NH₃ ® Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

4CrO₃ + 3C ® 2Cr₂O₃ + 3CO₂

4CrO₃ + C₂H₅OH ® 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

2CrO₃ + SO₃ ® Cr₂O₇ + SO₂

2Cr³⁺ +Zn ® 2Cr²⁺ +Zn²⁺

2CrO_2- + 3Br₂ + 8OH^- ® 2CrO₄^2- + 6Br^- +4H₂O

2Cr³⁺ + 3Fe ® 2Cr + 3Fe²⁺

2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- ® 2CrO₄^2- + 6Br^- +8H₂O