21 câu hỏi
17,4.
8,7.
5,8.
11,6.
Phương trình phản ứng:
C4H10⟶ CH4 + C3H6
C4H10⟶C2H4+C2H6
Gọi x là số mol butan còn dư. Số mol khí thoát ra khỏi bình bằng số mol butan ban đầu.
Khi đó: khối lượng khí đi ra khỏi bình là:
m = mbutan ban đầu - mkhí bị hấp thụ = 58.(x +0,16) - 5,32.
⇒mbutan ban đầu = 58(l + x) = 11,6(g)
Đáp án D
35%.
65%.
60%.
55%.
Gọi công thức phân tử trung bình của X và Y là:
Đốt cháy anken:
Ta có:
Vậy 2 ancol là:
Gọi h là hiệu suất, luôn có:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mancol phản ứng =
⇒ 46.0,3h + 60.0,1 = 11,76 +18.
⇒ h = 60%
Đáp án C
63,69%.
40,57%.
36,28%.
48,19%.
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O, ta có:
= 2.0,8 + 0,65 - 2.0,975 = 0,3
Gọi Y là RCOOR'(R' là gốc hidrocacbon trung bình)
Ta có:
Suy ra 2 ancol là
Do đó, A là:
Đáp án A
3,765.
2,610.
2,272.
2,353.
Phản ứng
Trong đó là gốc hidrocacbon trung bình
Có:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
=> m = 2,272 (kg)
Đáp án C
0,24M và 0,5M.
0,12M và 0,36M
0,12M và 0,3M.
0,24M và 0,6M.
Trong F có 0,15 mol MgO và x mol Fe2O3 nên
0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015
nFe phản ứng = = 0,03
nFe dư = 0,1 – 0,03 = 0,07.
Đáp án C
10,8 và 4,48.
17,8 và 4,48.
17,8 và 2,24.
10,8 và 2,24.
Vì thu được hỗn hợp bột kim loại nên Fe còn dư sau các phản ứng, trong dung dịch chứa Fe2+.
Coi các quá trình phản ứng xảy ra như sau:
3Fe + 8H+ + 2NO3- ⟶ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
Mol 0,15 0,4 0,1
Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu
Mol 0,16 0,16 0,16
⇒ 0,6m = m - 56(0,15 + 0,16) + 64.0,16
⇔ m = 17,8; V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Đáp án C
C3H7COOH.
HCOOH.
C2H5COOH.
CH3COOH.
nNaOH = 0,06; nKOH =0,06
Có RCOOH + MOH ⟶ RCOOM + H2O
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mX +mNaOH + mKOH = mrắn khan +
Đáp án D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 21 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
HCOOH và HCOOC2H5.
C2H5COOH và C2H5COOCH3.
HCOOH và HCOOC3H7.
CH3COOH và CH3COOC2H5.
Theo giả thiết và 4 đáp án thì hỗn hợp X gồm 1 axit và 1 este có cùng gốc axit.
Có:
Gọi công thức phân tử của axit và este lần lượt là:
Khi đó đốt cháy X thu được:
Do đó:
Nên:
Đáp án A
27,85g va Ba.
26,95g và Ca.
27,85g và Ca.
26,95g và Ba.
Tổng quát có:
Đáp án D
1,68 lít.
3,36 lít.
1,12 lít.
2,24 lít.
Quy đổi hỗn hợp X gồm a mol Fe2O3 và b mol FeO. Do đó
Theo giả thiết a = 2b ⇒hỗn hợp X gồm 2b mol Fe2O3 và b mol FeO.
Trong 39,2 gam hỗn hợp X gồm 2b’ mol Fe2O3 và b’ mol FeO ⟹ 320b'+72b' = 39,2
⟹ b’ = 0,1 ⟹ nFeO = 0,1
⟹ V = 1,12 (lít)
Đáp án C
CH2=CHCH2OH.
CH3CH2CH2OH.
CH3CH2OH.
CH C-CH2OH.
Vì X và Y đơn chức nên E là este đơn chức.
Suy ra E có 2 nguyên tử O trong phân tử.
Do đó nE = nO(E) =0,048
⇒ ME = = 100 là C5H8O2
Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì
nE =0,15; nNaOH =0,195⇒
Nên mmuối + mNaOH dư = 14,1 ⇔ mmuối = 12,3
⇒ Mmuối = = 82 là CH3COONa
Do đó Y là CH2=CHCH2OH.
Đáp án A
60,0% C2H5OH; 40,0% CH3COOH và hiệu suất 75%.
45,0% C2H5OH; 55,0% CH3COOH và hiệu suất 60%.
55,3% C2H5OH; 44,7% CH3COOH và hiệu suất 80%.
53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH và hiệu suất 80%.
Gọi Đốt cháy sản phẩm cũng như hỗn hợp ban đầu, theo định luật bảo toàn nguyên tố H ta có:
Hay 6x + 4y = 2. = 2,6 (1)
Phương trình theo khối lượng: 46x + 60y = 25,8 (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,3; y = 0,2
Theo lý thuyết
mà thực tế thu được 14,08 (g)
Vậy
Đáp án D
7,2g.
8,1g.
10,8 g.
9g.
Mà mX = mC +mH +mO ⇒ mH =0,9 ⇒ ⇒m = 8,1(gam)
Đáp án A
68,10g.
64,86 g.
77,04 g.
65,13 g
Gọi nX = a; nY =3x
có nNaOH = 4nX + 3nY = 13x = 0,78 ⇔ x = 0,06
⇒
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m +
Đáp án C
40.
30.
80.
60.
Gọi công thức phân tử của amino axit là CnH2n+1O2N thì công thức của Y là C3nH6n-1O4N3.
Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y thu được 0,45n mol CO2 và 0,15(3n-0,5) mol H2O
=> 44.0,45n + 18.0,15(3n-0,5) = 82,35
⇔ n = 3 nên amino axit là C3H7O2N.
Khi đó công thức phân tử của X là C6H12O3N2.
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 0,6 mol CO2
⇒ = 0,6 ⇒m = 60(gam).
Đáp án D
Fe2O3; 19,32 (g).
Fe3O4; 28,98 (g).
Fe2O3; 28,98 (g).
Fe3O4; 19,32 (g).
Do phần 2 có H2 bay ra nên Al dư.
Hỗn hợp X gồm : x (mol) Al, y (mol) Fe, z (mol) Al2O3
- Xét phần 1: nAl = x1; nFe =y1
Bảo toàn e ta có: 3nNO = 3nFe + 3nAl ⇒ x1 + y1 = 0,165 (mol)
- Xét phần 2: Chất rắn là Fe.
Ta có nFe = y2 = 0,045 (mol)
nAl = y2 = = 0,01 mol ⇒ x2+y2=0,055mol
⇒ khối lượng phần 2 là 4,83 (g)
Vậy tổng khối lượng = 19,32 (g)
Xét phần 2 lại có: (g)(mol) ⟹ nO = 0,06 ⟹ ⟹ Fe3O4
Đáp án D
18,48 (ml).
16,8 (ml).
25(ml).
33,6 (ml).
Đáp án B
Dung dịch chỉ chứa muối nên KOH và H3PO4 hết.
Ta thấy = 0,2 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
6.
2.
3.
l.
Phần bay hơi chỉ có nước, không có ancol đồng thời sản phẩm lại có 2 muối Na nên X là este của phenol, có thể có tạp chức.
Bảo toàn khối lượng, ta có:
Bảo toàn nguyên tố O có:
Muối gồm 2 dạng: -ONa (x mol) à -COONa (y mol). Bảo toàn Na và O
Do đó X phải là este đơn chức của phenol 2 chức. X có dạng R'-C6H3(OH)- OOCR
Có: nX = y = 0,02(mol) ⇒ nO trong X =0,06(mol)
Bảo toàn khối lượng: mX = mC + mO + mH
nH trong X = 0,12 ⇒ nC: nH: nO =7:6:3 ⟹ C7H6O3
Ta viết được 3 công thức cấu tạo thỏa mãn bài toán.
Đáp án C
108,107 g.
103,178 g.
108,265 g.
110,324 g.
Số mol KOH để trung hòa axit là
Đáp án C
2,58g.
2,22g.
2,31 g.
2,44g.
; nNaOH =0,02; nKOH = 0,02 ⇒ nOH- =0,04
Vì nên OH- dư, muối thu được là CO32-
= 0,015
Vậy mrắn = .
Đáp án C
CH4 B.
C4H10
C2H4
C3H4
Đáp án D
Bạn có thích hoạt động này không?
Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
