32 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 6: Đại cương về kim loại

Chứa các cation kim loại và các electron hoá trị. Chúng cùng chuyển động tự do trong tinh thể.

Chứa các cation kim loại và nguyên tử kim loại có tương tác tĩnh điện với nhau.

Chứa các cation kim loại sắp xếp theo trật tự nhất định và các electron hoá trị chuyển động tự do.

Bao gồm các cation kim loại và electron hoá trị tự do. Giữa chúng hình thành liên kết ion giúp tinh thể kim loại có cấu trúc bền vững.

tương tác tĩnh điện giữa cation kim loại và electron hoá trị tự do trong tinh thể.

sự góp chung các electron hoá trị giữa các nguyên tử kim loại trong tinh thể.

tương tác van der Waals giữa các nguyên tử kim loại trong tinh thể.

sự hình thành liên kết cho – nhận giữa các nguyên tử kim loại trong tinh thể.

bán kính nguyên tử kim loại.

các electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại.

kiểu tinh thể kim loại.

độ âm điện của nguyên tử kim loại.

đồng và nhôm.

đồng và tungsten.

nhôm và sắt.

kẽm và nhôm.

lớn hơn –0,413 V.

nhỏ hơn —0,413 V.

lớn hơn –0,826 V.

nhỏ hơn –0,826 V.

lớn hơn –0,413 V.

nhỏ hơn –0,413 V.

lớn hơn 0 V.

nhỏ hơn 0 V.

lớn hơn 0 V.

nhỏ hơn 0 V.

lớn hơn –0,413 V.

nhỏ hơn –0,413 V.

Fe có tính khử mạnh hơn Cu.

Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Fe^2+.

${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o>{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}.}^o.$

Màu của dung dịch trước và sau phản ứng là khác nhau.

${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}\text{/Fe}}^{\text{o}}>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{3+}{\text{/Fe}}^{2+}}^{\text{o}}$

${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{3+}/{\text{Fe}}^{2+}}^{\text{o}}>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{3+}/{\text{Fe}}^{2+}}^{\text{o}}>{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{3+}{\text{/Fe}}^{2+}}^o>{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^o>{\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o$

là các kim loại quý và hiếm.

có ánh kim, có tính dẻo và hầu như không bị oxi hoá bởi các chất trong môi trường.

dễ dát mỏng, kéo sợi, gia công và chế tác thành đồ trang sức với nhiều hình dạng theo mong muốn.

là kim loại có ánh kim, có tính dẻo và nhẹ do có khối lượng riêng thấp.

đồng.

kẽm.

sắt

nhôm.

vàng là nguyên tố hiếm.

vàng có độ hoạt động hoá học yếu và giá trị thế điện cực dương.

vàng dễ bị oxi hoá bởi các chất trong môi trường.

vàng có độ hoạt động hoá học mạnh và giá trị thế điện cực dương.

là phản ứng toả nhiệt.

là phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.

là phản ứng dựa vào phương pháp thuỷ luyện.

có sự tạo thành kẽm ở thể hơi.

cao hơn.

thấp hơn.

xấp xỉ bằng.

cao hơn nhiều.

nhôm.

thép.

đồng.

kẽm.

có khối lượng riêng nhỏ hơn so với khối lượng riêng của kim loại cần tách hoặc cần tái chế.

dễ chảy lỏng.

dễ bay hơi.

có nhiều độc tính nên cần phải được chôn lấp sau khi được tháo ra khỏi lò.

vật liệu kim loại thu được sau khi làm nóng chảy hỗn hợp gồm kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

là hỗn hợp kim loại nóng chảy, để nguội.

là hỗn hợp kim loại và phi kim nóng chảy, để nguội.

nhôm và magnesium.

nhôm và sắt.

magnesium và sắt.

kẽm và sắt.

sắt, chromium, carbon.

nhôm, magnesium.

đồng, kẽm.

sát, magnesium, carbon.

là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do các chất điện li trong môi trường.

chính là sự ăn mòn điện hoá.

diễn ra trong dung dịch chất điện li.

là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị oxi hoá.

Phủ lên bề mặt của kim loại một lớp sơn, dầu, mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác là những các cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp phủ bề mặt.

Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn là cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp điện hoá.

Quấn một dây kẽm quanh đinh sắt là cách để chống ăn mòn kẽm trong môi trường có chất điện li.

Đồ trang sức bằng bạc có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa bạc với O2 và H2S trong không khí để tạo thành Ag2S và hơi nước. Đây là sự ăn mòn hoá học đối với đồ trang sức bằng bạc.