20 câu Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Nhận biết)
20 câu hỏi
3
4
5
2
Chất không điện li: C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ)
Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4
KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO2−4 + 12H2O
CH3COOH ⇌CH3COO- + H+
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−
CH3COONH4 → CH3COO− + NH+4
Đáp án cần chọn là: B
H2S, H2SO4, Ca(OH)2.
H2O, H2S, CH3COOH.
CH3COOH, H2O, HCl.
H2SO4, Ca(OH)2, HCl.
Các chất điện li mạnh là: H2SO4, Ca(OH)2, HCl.
Loại A vì H2S là axit yếu => chất điện li yếu
Loại B, C vì H2O và CH3COOH là chất điện li yếu
Đáp án cần chọn là: D
HCl, KCl, LiOH, H2S.
NaClO, HCl, CuCl2, Ba(OH)2.
HClO, HClO2, Na2SO4, NaOH.
KBr, KClO, HClO, KOH.
A loại H2S
C loại HClO, HClO2
D loại HClO
Đáp án cần chọn là: B
5
6
4
7
Các chất điện li yếu là: HF, H3PO3, CH3COOH, H2S, NH3
Đáp án cần chọn là: A
NaCl.
HCl.
HClO.
NaClO3.
HClO là một chất điện li yếu: HClO H+ + ClO-
Đáp án cần chọn là: C
HCl.
HF.
HI.
HBr.
Các chất có cùng nồng độ mol thì chất nào phân li ra ít ion nhất => chất đó dẫn điện kém nhất
Vì HF là axit yếu => phân li không hoàn toàn nên nồng độ ion trong dd HF là ít nhất
=> HF dẫn điện kém nhất
Đáp án cần chọn là: B
3.10-4 M.
6.10-4 M.
1,5.10-4 M.
2.10-4 M.
Độ điện li α = 0,015M
→ [HF]phân li = 0,015.0,02 = 3.10-4 M
HF ⇆ H+ + F-
Phân li: 3.10-4 M → 3.10-4 M
Đáp án cần chọn là: A
Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ là axit.
Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong phân tử.
Kết luận đúng là: Một hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ là axit.
Đáp án cần chọn là: C
KCl.
Na2S.
NH4Cl.
NaNO3.
Muối tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu có môi trường kiềm
=> Na2S
Đáp án cần chọn là: B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
NaCl, KNO3, Na2SO4.
Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl.
NaCl, K2S, KNO3.
KNO3, Na2SO4, NH4Cl.
Những muối có môi trường trung tính là muối tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh
=> Muối đó là: NaCl, KNO3, Na2SO4.
Đáp án cần chọn là: A
2
4
3
5
Các dung dịch có môi trường axit là: NaHSO4, H3PO4, FeCl3, NH4NO3
Đáp án cần chọn là: B
3,765 gam.
0,005 gam.
4,245 gam.
0,320 gam.
Bảo toàn điện tích: ∑nion(−)=∑nion(+) ⇒ + 2 = +2
=> 0,01 + 0,025.2 = 0,05 + 2a => a = 0,005
=> mmuối khan = ∑mcác ion = 0,01.39 + 0,025.64 + 0,05.35,5 + 96.0,005 = 4,245 gam
Đáp án cần chọn là: C
1,68 lít
2,24 lít
1,12 lít
1,485 lít
Gọi thể tích nước cần thêm là Vml. Số mol H+ không đổi trước và sau pha loãng nên:
15.10-1 = (15 + V).10-3
V= 1485ml = 1,485 lít
Đáp án cần chọn là: D
Na+, Mg2+, NO3-, SO42-.
Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4-.
Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– .
K+, NH4+, Cl–, PO43-.
Các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion có phản ứng với nhau
HSO4- → H+ + SO42-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
=> dd B không tồn tại
Đáp án cần chọn là: B
KCl, MgSO4
K2SO4, MgCl2
KCl, MgSO4, MgCl2
Tất cả đều đúng
Ta thấy KCl, MgSO4, K2SO4, MgCl2 đều là các muối tan
Đáp án cần chọn là: D
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
NaHS + HCl → NaCl + H2S
NaHSO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S
BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
Các PT ion rút gọn của phản ứng:
A. FeS + 2H++ 2Cl-→ Fe2+ 2Cl- + H2S
B. HS-+ H+→ H2S
C. S2-+ 2H+→ H2S
D. BaS + 2H+ + SO42-→ BaSO4↓ + H2S
Đáp án cần chọn là: C
quỳ tím.
dd NaOH.
HCl.
dd AgNO3.
Để phân biệt 3 muối trên ta dùng AgNO3:
- Thu được kết tủa trắng → NaCl:
PTHH: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ trắng
- Thu được kết tủa vàng → Na3PO4
PTHH: Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4 ↓ vàng
- Không hiện tượng → NaNO3
Đáp án cần chọn là: D
[H+] = [NO3-]
pH < 1,0
[H+] > [NO3-]
pH > 1,0
HNO3 khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:
HNO3 → H+ + NO3-
0,1M 0,1M 0,1M
=> [H+] = [NO3-] = 0,1M
Đáp án cần chọn là: A
0,02 mol Al2(SO4)3 và 0,01 mol AlCl3.
0,03 mol AlCl3 và 0,01 mol Al2(SO4)3.
0,05 mol AlCl3 và 0,01 mol Al2(SO4)3.
0,01 mol Al2(SO4)3 và 0,02 mol AlCl3.
Bảo toàn nguyên tố với AlCl3 và Al2(SO4)3
Đáp án cần chọn là: A
10
12
11
13
nH+ = 0,03 mol ; nOH- = 0,032 mol
H + + OH - →H2O
> nOH- dư = 0,002 mol
=> [OH-] = 0,002 / 0,2 = 0,01
=> pOH = 2 => pH = 12
Đáp án cần chọn là: B
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
