15 câu Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Vận dụng)

Không thể là SO₄ và CO₃ vì sẽ tạo kết tủa với Ba²⁺

Không thể là CH₃COO^- vì ion này thủy phân cho môi trường bazo nên không phù hợp với yêu cầu pH = 5

Đáp án cần chọn là: C

Phương trình hóa học:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂  → BaSO₄ + 2NH₄Cl

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + Cu(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂→BaSO₄ +2NaCl                                               

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ → BaSO₄ + H₂O + CO₂

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂  →  BaSO₄ +2NH₃ + 2H₂O                         

(6) Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄ +2 Fe(NO₃)₃

Ta thấy  ngoài BaSO₄ là chất kết tủa phương trình (4), (5) còn sinh ra chất khí (CO₂, NH₃ ) chất điện li yếu nên chúng sẽ không có cùng phương trình ion thu gọn với các phương trình còn lại.

Phản ứng: (1); (2); (3); (6) có chung phương trình ion rút gọn là:

Ba²⁺ + SO^2-₄→BaSO₄

Đáp án cần chọn là: A

Dùng Ba(OH)₂:

- Khí, không có kết tủa => NH₄NO₃

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng => NaHCO₃

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

- Khí mùi khai, kết tủa trắng => (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ khi để trong không khí => FeCl₂

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Đáp án cần chọn là: C

Dùng H₂SO₄ làm thuốc thử

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Al(NO₃)₃, NaNO₃

Dùng Na₂CO₃ vừa nhận biết được để phân biệt Al(NO₃)₃ và NaNO₃

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra và kết tủa keo: Al(NO₃)₃

+ Không có hiện tượng: NaNO₃

Đáp án cần chọn là: D

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

A. 2OH^-+ Fe²⁺→ Fe(OH)₂↓

B. OH^-+ H⁺→ H₂O

C. OH^-+ NH₄⁺→ NH₃ + H₂O

D. OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

Vậy phương trình KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O có cùng phương trình ion rút gọn

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

các chất điện li yếu, các chất không tan, các oxit, các khí khi viết phương trình ion rút gọn để nguyên phân tử.

Sau khi trộn: C_HCl = $\frac{2,5.{10}^{-2}.40}{100}$  = 0,01 M = 10⁻² M

 $C_{CH3COOH}$=  $\frac{6,7.{10}^{-4}.60}{100}$= 10⁻⁴ M

Các quá trình xảy ra trong dung dịch:

H⁺   +  OH^- → H₂O

10^-2  → 10^-2

      CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺  + (K_a = 10^-4,76)

Ban đầu:   10^-4                                    10^-2

Phân li:      x                    → x       → x

Cân bằng: 10^-4-x                 x          10^-2 + x

Ta có:  K_a = 10^−4,76 = $\frac{x({10}^{-2}+x)}{{10}^{-4}-x}$

x² + (10⁻² + 10^−4,76) x−10^−8,76 = 0 ⇒ x = 1,73.10⁻⁷

→[H⁺] ≈ 10^-2 → pH = 2

Đáp án cần chọn là: A

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2 dung dịch

      Na⁺: b mol

      HCO₃^-: c mol

      Cl^-: 2b mol

1/2 dung dịch E tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c             a             0,04

1/2 dung dịch E tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c                            c = 0,05

Ta có: n_{CaCO3↓ lần đầu} = 0,04 mol và sau = 0,05

=> c = 0,05 mol và a = 0,04

Bảo toàn mol điện tích ta có: 2a + b = c + 2b => b = 0,03

Đun sôi dung dịch đến cạn 

2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂ + CO₃²⁻

0,05     →                         0,025

m _{chất rắn} = (40a + 23b + 60c/2 + 35,5.2.0,03).2 = 11,84 gam

Chọn đáp án A

Theo ĐLBT điện tích : 2n _{CO3 2-} + n_Cl- = n_Na+ + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,25 mol

n _Ba(OH)2 = 0,054 mol

Xảy ra các phản ứng :    Ba²⁺  + CO₃^2- → BaCO₃

                                NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

=>m _giảm = m _BaCO3 + m _NH3 = 0,025. 197 + 0,054 . 2 . 17 = 6,761 g

Đáp án cần chọn là: A

P1: $n_{Fe\left(OH\right)3}$ = $n_{F{e}^{3+}}$ =$\frac{1,07}{107}=0,01$ mol

 $n_{NH3}$= $n_{NH{4}^{+}}$ = $\frac{0,672}{22,4}=0,03$  mol

P2:$n_{BaSO4}=$$n_{SO{4}^{2-}}$= $\frac{4,66}{233}=0,02$ mol

BTĐT => $n_{NO{3}^{-}}$ =3 $n_{F{e}^{3+}}$ + $n_{F{e}^{3+}}$ - 2$n_{SO{4}^{2-}}$ = 0,02 mol

=> m _{chất tan (1 phần)} = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.62 = 4,26 gam

=> m _{chất tan trong X} = 8,52 gam

Đáp án cần chọn là: B