20 câu Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án

Các chất vừa tác dụng với HCl và NaOH là: Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃

=> Có 5 chất

Đáp án cần chọn là: B

- Chất lưỡng tính là chất (phân tử, ion) vừa có thể nhường proton, vừa có thể nhận proton.

=> Cr₂O₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, Zn(OH)₂

Đáp án cần chọn là: B

Phản ứng có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ là: Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄  → BaSO₄ + 2NaHCO₃                   

Đáp án cần chọn là: C

Cả BaSO₄ ; FeS ; CuS đều không tan nên không thể phân ly => phải xuất hiện trong phương trình rút gọn cuối cùng => Loại

A. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S

Phương trình ion đầy đủ: 2H⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + S^2- → 2K⁺ + 2Cl^- + H₂S

Phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + S^2- → H₂S

Đáp án cần chọn là: A

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Nhỏ từ từ đến dư các dung dịch vào BaCO₃:

- Không hiện tượng => NaOH

- Kết tủa tan dần đến hết và sủi bọt khí => HCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Sủi bọt khí, sau phản ứng thu được kết tủa trắng:

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Đáp án cần chọn là: A

nMg(OH)2 =0,1 (mol); nNH3=0,15 (mol)

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích :nSO42-(1 phần) =  12.(2nMg2++nNH4+)= 0,175 mol

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8 gam

Đáp án cần chọn là: B

a = nOH-=nH+= 0,1.0,4 = 0,04 (mol)

BTĐT: 2nBa2++nNa+=nNO3-+nOH-

2.0,01 +b = 0,01 + 0,04

=> b = 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36 gam

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17.1 = 0,02.1 + 2.nBa2+  ⇒  nBa2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1. nHCO3-  = 0,1.1 ⇒ nHCO3-  = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-  + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba²⁺   +    CO₃^2-  →  BaCO₃↓

0,07 ←(0,03+0,04) → 0,07  (mol)

=> m_↓ =  mBaCO3= 0,07.197 = 13,79 (gam)

Đáp án cần chọn là: D

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Gọi nồng độ dung dịch HCl đã dùng là aM → n_HCl = 0,1a mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

Nếu KOH phản ứng hết → khối lượng muối KCl tạo ra là: 0,1.74,5 = 7,45 > 6,525

→ KOH dư và dung dịch thu được gồm 3 ion K⁺,Cl⁻,OH⁻

nK+ = n_KOH = 0,1 mol  ; nCl-  = n_HCl = 0,1a mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:  nK+ = nCl- + nOH-  

→  nOH-   = 0,1 – 0,1a

m_{chất tan}  =  mK+ + mOH- + mCl- = 0,1.39 + 0,1a.35,5 + (0,1 – 0,1a).17 = 6,525

→ a = 0,5

Đáp án cần chọn là: D

n_NaOH = 0,04 mol; n_KOH = 0,06 mol

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^- dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na^+: 0,04 mol

K⁺: 0,06 mol

NO₃^-: x

OH^- dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+ = n_NO3- + n_OH- => x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04

=> [OH^-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M

=> pOH = -log[OH^-] = 1 => pH = 13

Đáp án cần chọn là: D

Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH+  _dư = nH+  - 2  nH2

=>  n_H+(Y) = 0,5 − 0,475 = 0,025 (mol) ⇒ [H⁺] = 0,0250,25 = 0,1 = 10⁻¹(mol/lít)

→ pH = 1 

Đáp án cần chọn là: A

Bản chất của phản ứng là sự kết hợp của ion H⁺ và OH^-

H⁺    +   OH^- → H₂O

0,035     0,03

_nH+ (d­) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)

=> [H+] = 0,005/(0,1+0,4) = 0,01M

[H⁺] = 0,01 = 10^-2 (mol/lít)  → pH = 2

Đáp án cần chọn là: B

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’ => V’ = CV/C’ = 1.2/0,1 = 20 lít

=> Số ml cần thêm là: 20 – 2 = 18 lít = 18000 ml

Đáp án cần chọn là: B

pH =5 => [H⁺] =10^-5

=> n_H+  = V₁.10^-5

pH =9 => [H⁺] =10^-9 

=>  [OH⁻] =KH2O[H+]  = 10-1410-9 = 10^-5

=>n_OH- = V₂.10^-5

                 H⁺  + OH^- →H₂O

Do dung dịch  thu được có pH = 8 (môi trường bazơ) => OH^-   dư

n_{OH- dư}  = (V₁ + V₂ ).10^-6

=> nOH-  =  nH+ +  nOH-  _dư  

=> V₂.10^-5= V₁.10^-5  + ( V₁+V₂ ).10^-6

=> 10.V₂ = 10.V₁ + V₁ +  V₂ => 9.V₂ = 11.V₁ =>V₁/V₂ = 9/11

Đáp án cần chọn là: C

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=> [OH⁻] =  nOHVX+VY ⇔0,5Vx-0,4VYVx+Vy  = 0,1

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án cần chọn là: A

n_↓ = n_AgCl = nCl-= x =   = 0,12 mol

BTĐT :  3 nAl3+ + 2nMg2+  + 2nCu2+  = nNO3-  + nCl-

=> 3.0,02 + 0,04.2 + 2y = 0,04 + 0,12

=> y = 0,01

Mg²⁺+  2OH^-  → Mg(OH)₂

0,04→ 0,08            0,04

Cu²⁺ + 2OH^- →  Cu(OH)₂

0,01→ 0,02          0,01

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,02→ 0,06        0,02

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

0,01← 0,17-0,16

Vậy kết tủa gồm: 0,04 mol Mg(OH)₂; 0,01 mol Cu(OH)₂; 0,01 mol Al(OH)₃.

=> m = 4,08 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

Al(OH)₃ tác dụng với NaOH dư nên lượng kết tủa bị hòa tan 1 phần

pH = 0 => C_M(HCl) = 1M

Dung dịch sau phản ứng + Ca(OH)₂ dư tạo 3 g kết tủa

=> có tạo HCO₃^­- : n_HCO3 = n_CaCO3 = 0,03 mol

=> n_{CO3 bđ} = n_CaCO3 + n_CO2 = 0,045 mol

=> M_M2CO3 = 116,67g

=> M_M = 28,33 => Na₂CO₃ và K₂CO₃

2H⁺ + CO₃^2- -> CO₂ + H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

,n_HCl = n_HCO3+ 2n_CO2 = 0,06 mol

=> V_{dd HCl} = 0,06 lit

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án cần chọn là: C

Trình tự phản ứng:

- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn

- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag⁺, Cu²⁺

Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL => Đó là Mg²⁺, Zn²⁺
Suy ra: 

+ Cu²⁺, Ag⁺ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)

+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn²⁺)

+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư

Như vậy: 2n_Mg + 2n_Zn ≥ n_Ag+ + 2n_Cu2+

hay 2a + 2b ≥ d + 2c => b ≥ c - a + d/2

Đáp án cần chọn là: D