100 câu trắc nghiệm Sự điện li cơ bản (P1)
20 câu hỏi
KCl rắn khan
MgCl2 nóng chảy
KOH nóng chảy
HI trong dung môi nước
Đáp án A
Các chất ở trạng thái rắn khan không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.
H2S, SO2
Cl2, H2SO3
CH4, C2H5OH
NaCl, HCl
Đáp án D
Axit, bazơ và muối là chất điện li
0,3M
0,9M
0,1M
0,6M
Đáp án C
AlCl3 → Al3++ 3Cl-
0,1M ← 0,3M
0,2M
0,6M
0,8M
1,0M
Đáp án B
nAl(NO3)3= 0,02 mol; CM Al(NO3)3= 0,02/0,1= 0,2M
Al(NO3)3 → Al3++ 3NO3-
0,2M → 0,6M
FeSO4
Fe2(SO4)3
Fe(HSO4)2
Fe(HSO3)2
Đáp án B
Fe2(SO4)3 → 2Fe3++ 3SO42-
0,06M
0,12M
0,03M
0,18M
Đáp án A
HNO3 → H++ NO3-
xM xM xM
Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M
0,05M
0,15M
0,10M
0,20M
Đáp án A
Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH-
x M x M 2x M
Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15M suy ra x= 0,05M
1,0M
2,0M
0,1M
0,2M
Đáp án B
nNaCl= 0,2 mol suy ra CM NaCl= 0,2/0,2= 1,0M
NaCl → Na+ + Cl-
1,0M 1,0M 1,0M
Tổng nồng độ các ion là: 2,0M
1M
2,5M
1,5M
2,0M
Đáp án C
Tổng thể tích dung dịch là 0,4 lít
CM NaCl= 0,2.2/0,4= 1M; CM CaCl2= 0,2.0,5/0,4=0,25M
NaCl → Na+ + Cl-
1M 1M
CaCl2→ Ca2+ + 2Cl-
0,25M 0,5M
Tổng nồng độ ion Cl- là 1,0 + 0,5= 1,5M
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 20 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
0,5M
1,0M
0,40M
0,38M
Đáp án D
nFe2(SO4)3= 0,4.0,2= 0,08 mol; nFeCl3= 0,1.0,3=0,03 mol
CM Fe2(SO4)3= 0,08/0,5=0,16M; CM FeCl3= 0,03/0,5= 0,06M
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-
0,16M 0,32 M
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-
0,06 M 0,06 M
CM Fe3+= 0,32+ 0,06= 0,38M
0,4M
0,6M
0,8M
1,6M
Chọn đáp án C
= = 0,1 mol;
= = 0,1 mol;
Vdung dịch sau = 200 + 300
= 500ml = 0,5 lít
= 0,2M;
= 0,2M
→ [SO42-] = 0,8M
0,06 lít
0,3 lít
0,12 lít
0,15 lít
Đáp án C
nH+= nHCl= nHNO3= 0,3.0,2=0,06 mol
→ Vdung dịch= 0,06/0,5= 0,12 lít
108
216
324
54
Đáp án A
Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít
Ta có nH+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)
Vdung dịch= V + 0,18 (lít)
CM H+= nH+/ Vdung dịch= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)
Giải PT ra V= 0,108 lít
2
3
4
5
Đáp án C
Các chất điện li yếu là CH3COOH, HF, H2SO3, H3PO4
chuyển dịch theo chiều thuận
chuyển dịch theo chiều nghịch
cân bằng không bị chuyển dịch
lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch
Đáp án B
Khi nhỏ thêm H+ vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm H+ đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
chuyển dịch theo chiều thuận
chuyển dịch theo chiều nghịch
cân bằng không bị chuyển dịch
lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch
Đáp án A
chuyển dịch theo chiều thuận
chuyển dịch theo chiều nghịch
cân bằng không bị chuyển dịch
lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch
Đáp án B
Khi nhỏ thêm CH3COO- vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm CH3COO- đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
[H+]= 0,10M
[H+] > [CH3COO-]
[H+] < [CH3COO-]
[CH3COO-] < 0,10M
Đáp án D
HF
HCl
HBr
HI
Đáp án A
Lưu ý:
- Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt.
- Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.
Ta có tính acid:
HF < HCl < HBr < HI
→ Do đó khả năng phân li ra ion:
HF < HCl < HBr < HI
→ Tính dẫn điện của các dung dịch:
HF < HCl < HBr < HI
Vậy HF dẫn điện kém nhất.
HCl
CH3OH
Al2(SO4)3
CuSO4
Đáp án B
CH3OH là ancol nên không dẫn được điện
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
