100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P5)

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít.

Có n_H+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁ = V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít.

Có n_OH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂ = V₂ mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

V₁         V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

^n_OHdư =  V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư = (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1

suy ra V₁: V₂ = 11:9

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2

Đáp án A

n_HNO3 = 0,3 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,3    0,1

n_{H+ dư} = 0,2 mol nên [H⁺]_dư = n_H+/ V_dd = 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097

Chọn đáp án B

Ta có: $n_{O{H}^{-}}$ = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol

$n_{H^{+}}$ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol

Phương trình hóa học:

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

$\begin{array}{l}{H}^{+ }+O{H}^{-} \to H_{2}O\\ 0,035 0,03\end{array}$

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ $n_{H^{+}}$ _dư = 0,035 – 0,03 = 5.10^-3 mol

⇒ [H⁺] _dư = $\frac{{5.10}^{-3}}{0,1+0,4}$ = 0,01M

⇒ pH = - log[H⁺] = 2

Chọn đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{H}^{+ }+ O{H}^{- } \to H_{2}O\\ 0,04 0,03\end{array}$

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ $n_{H^{+}}$_dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] _dư =$\frac{0,01}{0,1}$ = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Chọn đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum _{}^{}{n}_{dientich(+)}=\sum _{}^{}{n}_{dientich(-)}$

→ $2n_{B{a}^{2+}}+n_{N{a}^{+}}=n_{N{O_3}^{-}}+n_{O{H}^{-}}$

→ 2.0,01 + b = 0,01 + a

→ a – b = 0,01 (1)

Số mol HCl cần dùng để trung hòa toàn bộ dung dịch X là:

 $n_{O{H}^{-}}$= $n_{H^{+}}$ = 0,04 mol 

→ a = 0,04 (2)

Từ (1) và (2)

→ a = 0,04; b = 0,03

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

$m_{B{a}^{2+}}+m_{N{a}^{+}}+m_{N{O_3}^{-}}+m_{O{H}^{-}}$

= 0,01.137 + 23.0,03 + 0,01.62 + 17.0,04 = 3,36 gam

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂ = 1.20

Suy ra C₁ = 1,0 và C₂ = 0,5

Đáp án A

n_OH-= n_H+ nên 0,02.a+ 0,02.b = 0,3.0,1

n_Cl-= n_AgCl = 0,02 mol = 0,02a

suy ra a = 1M suy ra b = 0,5

Đáp án B

n_H+ = 0,05 mol; n_OH- = 0,07 mol

H⁺   + OH^- → H₂O

Ta thấy H⁺ hết, OH^- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Đáp án B

H⁺              +      NH₃ →    NH₄⁺

0,1mol      0,1 mol       0,1 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa NH₄⁺ nên có pH <7

Đáp án B

n_NaOH = 0,384 mol; n_KOH = 0,24 mol

n_H2O = n_OH- = 0,312 mol

Đặt n_H3PO4 = a mol

Theo Bảo toàn khối lượng:

98a+ 0,192.40+ 0,12.56 = 20,544+ 18.0,312 suy ra a = 0,12

→ Tỉ lệ n_OH-/n_H3PO4 = 2,6 → Sản phẩm gồm PO₄^3- (x mol) và HPO₄^2- (y mol)

Ta có x+ y = 0,12 và 3x+ 2y = 0,312

Suy ra x = 0,072 và y = 0,048

→n_Ca3(PO4)2 = 0,036 mol ; n_CaHPO4 = 0,048 mol

→ m_{kết tủa} = m_Ca3(PO4)2+ m_CaHPO4 = 17,688 gam

Đáp án C

Ta có x = n_Cl- =  n_AgCl = 0,12 mol

Áp dụng ĐLBT ĐT với dung dịch X nên y = 0,01 mol

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃

0,02  0,06       0,02

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04    0,08        0,04

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

0,01   0,02        0,01

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ H₂O

0,02          0,01

Kết tủa sau phản ứng có Al(OH)₃: 0,01 mol và Mg(OH)₂: 0,04 mol; Cu(OH)₂: 0,01 mol

Nên m = 0,01.78+ 0,04.58+ 0,01.98 = 4,08 gam

Đáp án B

n_NaOH = 0,2 mol ; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol; n_OH-= 0,3 mol

n_Al2(SO4)3 = 0,04 mol; n_H2SO4 = 0,1.x mol; n_H+ = 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x    0,2x mol

Ba²⁺    +      SO₄^2- →   BaSO₄

0,05         0,12                  0,05

Suy ra n_Al(OH)3 = 0,06 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08    0,18←  0,06 mol

n_{OH- tổng} = 0,2x+ 0,18 = 0,3 suy ra x = 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08    0,24      0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02        0,02

n_{OH- tổng} = 0,2x+ 0,24+ 0,02 = 0,3 suy ra x = 0,2M

Đáp án B

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,1 mol           0,1 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Zn²⁺+ 2OH^- → Zn(OH)₂

Do Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính nên bị tan trong NaOH dư

Kết tủa thu được có Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃  → Fe₂O₃+ 3H₂O

0,1               0,05 mol

m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 gam

Chọn đáp án A

Ta có: n_HCl = 0,25.1 = 0,25 mol;

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25.0,5 = 0,125 mol

⇒ $n_{H^{+}}$= 0,25 + 0,125.2 = 0,5mol

$n_{H_2}=\frac{5,32}{22,4}=0,2375mol$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{H^{+}}$_dư = 0,5 – 0,2375.2 = 0,025 mol

⇒ [H+] = $\frac{0,025}{0,25}$ = 0,1M

⇒ pH = -log[H⁺] = 1

Đáp án A

Gọi x là số mol Ca(OH)₂ cần dùng  

OH ^-  +  HCO₃^-  → CO₃^2-  +   H₂O

 2x                            2x

Ca²⁺  + CO₃^2-→ CaCO₃

Để loại bỏ hết ion Ca²⁺ thì n_Ca2+ = n_CO3(2-) 

Đáp án A

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl- =  n_Ag+ = 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y = 0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5 = 43,25 gam

Suy ra x = 0,2; y = 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Đáp án A

n_OH- = 2,75.10^-1 = 0,275 mol;

n_H+ = 2,25.10^-1 = 0,225 mol

H⁺            +    OH^-    → H₂O

0,225      0,275

n_{OH- dư} = 0,05 mol;

n_Cl- = n_HCl = 0,225 mol;

n_Ba2+ = 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5 = 0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) _{2 dư} là 0,025/5 = 5.10^-3M

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+ = 0,025 mol, n_SO4(2-) = 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025         0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH^- dư

n_{OH-  dư} = 0,5x- 0,025

[OH^-] _dư = n_{OH- dư}/ V_dd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10^-2 suy ra  x= 0,06 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,015   0,0025       0,0025 mol

m_BaSO4 = 0,5825 gam

Đáp án A

n_OH- = 0,375 mol, n_H3PO4 = 0,2 mol

Có T = n_OH-/ n_H3PO4 = 0,375/0,2 = 1,875

Nên sau phản ứng thu được 2 loại muối là H₂PO₄^- và HPO₄^2-

H₃PO₄+ OH^- → H₂PO₄^-+ H₂O

x mol    x               x mol

H₃PO₄+ 2OH^-→ HPO₄^2-+ 2H₂O

y mol      2y               y mol

Ta có x+y = 0,2; x+2y = 0,375

nên x = 0,025 mol; y = 0,175 mol

Dung dịch X có Na⁺: 0,125 mol;

Ba²⁺: 0,125mol; H₂PO₄^-: 0,025mol;

HPO₄^2-: 0,175 mol

Khối lượng muối khi cô cạn là

0,125.23+ 0,125.137+ 0,025.97+ 0,175.96 = 39,225 gam