100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P4)

Đáp án B

-Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

Ca²⁺+ CO₃^2- _dư →CaCO₃

0,02                     0,02

- Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

 0,045              0,045

Ca²⁺+ CO₃^2- →CaCO₃

         0,045     0,045

Dung dịch X có 0,07 mol Cl^-; 0,04 mol Ca²⁺; 0,09 mol HCO₃^-; 0,08 mol Na⁺

Đun sôi dung dịch X thì: 2HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O + CO₂

                                        0,09        0,045       0,045   0,045

m = (0,07.35,5+0,04.40+ 0,09.61+ 0,08.23-0,045.18-0,045.44) = 8,625  gam

Đáp án A

n_OH- = 0,26 mol

OH^-+ H⁺ → H₂O

0,08  0,08

Al³⁺+ 3OH^-  → Al(OH)₃

0,032  0,096     0,032

Fe³⁺+ 3OH^-  → Fe(OH)₃

0,024   0,072       0,024

Al(OH)₃+ OH^- →AlO₂^-+ 2H₂O

0,012      0,012

Kết tủa thu được có 0,02 mol Al(OH)₃; 0,024 mol Fe(OH)₃ Khối lượng là 4,128 gam

Đáp án C

số mol của Ba(OH)₂0,25 mol; MgSO₄ 0,2 mol

Ba(OH)₂+ MgSO₄ →BaSO₄↓+ Mg(OH)₂↓

0,25              0,2       0,2                      0,2        mol

m = 0,2.233+ 0,2.58 = 58,2 gam

Đáp án A

Số mol 0,04 mol  H₂SO₄; 0,02 mol  Fe₂(SO₄)₃; 0,75 mol Ba(OH)₂

H⁺+ OH^- → H₂O

0,08  0,08

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃

0,04   0,12     0,04

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

0,75    0,1          0,1

m_{kết tủa} = m_Fe(OH)3+ m_BaSO4 = 0,04.107+ 0,1.233 = 27,58 gam

Đáp án C

OH^-+ HCO₃^- →CO₃^2-+ H₂O

0,24     0,2         0,2

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

0,22   0,2        0,2

a= 0,2.197=39,4 gam

Đáp án D

Na₂O + H₂O→ 2NaOH

0,04                  0,08

OH^-+  HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

0,08  0,08            0,08

Ba²⁺+   CO₃^2-    → BaCO₃

0,03      0,03          0,03

Ca²⁺+   CO₃^2-    → CaCO₃

0,05      0,05          0,05

m_{dung dịch Z} =  m_X+ m_H2O- m_{kết tủa}

= (0,05.111+ 0,03.100+0,05.84+0,04.62+0,03.261)+ 437,85- (0,03.197+0,05.100)

= 450 gam

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂

→ $n_{N{H}_3}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,58}{58}=0,01mol$

Theo phương trình:

$n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}=0,03mol$

$n_{M{g}^{2+}}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=0,01mol$

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

$n_{BaS{O}_4}=\frac{4,66}{233}=0,02mol$

Theo phương trình: $n_{B{a}^{2+}}=n_{BaS{O}_4}=0,02mol$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum _{}^{}{n}_{dientich(+)}=\sum _{}^{}{n}_{dientich(-)}$

→ $2.n_{M{g}^{2+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{C{l}^{-}}$

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + $n_{C{l}^{-}}$

→ $n_{C{l}^{-}}$= 0,01 mol

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch E là:

m _{chất tan} = $m_{M{g}^{2+}}+m_{N{H_4}^{+}}+m_{S{O_4}^{2-}}+m_{C{l}^{-}}$

→ m _muối = 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)

= 6,11 gam

Đáp án B

Gọi nồng độ ban đầu của HCl là x M

n_{HCl ban đầu} = 0,4x mol = n_H+

[H⁺] = 0,4.x/0,9 = 10^-1 suy ra x = 0,225M

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của H₂SO₄ là xM

n_H+ = 0,5.x.2 = x mol

[H⁺] = x/3 = 10^-3 suy ra x = 3.10^-3M

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thêm là V lít

n_H+ = V.10^-3 + 0,2.0,04 (mol)

[H⁺] = n_H+/ V_dd = ( V.10^-3 + 0,2.0,04)/ (V+ 0,2) = 10^-2,5

Giải ra V = 3,407 lít

Đáp án B

Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V lít

n_OH- = V.10^-1+ 0,3.0,0015.2 (mol)

[OH^-] = n_OH-/ V_dd = ( V.10^-1+ 0,3.0,0015.2)/ (V+ 0,3) = 10^-2

Giải ra V = 7/300 lít

Chọn đáp án D

$$\begin{gathered} \sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl} \\ =2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02mol \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \sum n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+n_{Ba{\left(OH\right)}_2} \\ =0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04mol \end{gathered}$$

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng trung hòa:

$n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} =  $n_{H^{+}}$_{phản ứng} = 0,02 mol

 $\to n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] _dư =  $\frac{0,02}{0,1}=0,1M$

 $\to$pOH = -log[OH^-] = 1

$\to$pH = 14 - 1 = 13

Đáp án A

n_HCl = 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,025  0,025mol

n_{H+ dư} =  0,15V- 0,025 mol

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

Đáp án D

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3 = V₁. 10^-5 suy ra V₁ = 100V tức là pha loãng 100 lần

Đáp án C

n_OH- = 0,03 mol; n_H+ = 0,1.10^-1 = 0,01 mol

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,01    0,03 mol

n_{OH- dư} =  0,02 mol; [OH^-]_dư= 0,02/0,2 = 0,1M, [H⁺] = 10^-13 M, pH = 13

Đáp án A

Gọi thể tích nước cần thêm là V lít

n_{H+ ban đầu} = (2.10^-1)/1000 = 2.10^-4 mol = n_{H+ sau}

[H⁺] _sau = 2.10^-4/ (V+0,002) = 10^-4 suy ra V = 1,998 lít = 1998 ml

Đáp án C

R + H₂O → ROH+ ½ H₂

n_ROH= 2n_H2=0,45 mol= n_OH-

[OH^-]= 0,45/V= 10^-1 suy ra V=4,5 lít

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol

dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên [H⁺] = 10^-1 M

→n_H+ = [H⁺].V_dd = 0,3.10^-1 = 0,03 mol, n_SO4(2-) = 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

             0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

0,2a→      0,2a      0,4a

H⁺    + OH^- → H₂O

0,4a   0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,03-0,4a

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10^-2 suy ra a = 0,0625 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,0125   0,015       0,0125 mol

m_BaSO4 = 2,9125 gam

Đáp án A

n_H+ = 0,04V₁ (mol); n_OH-= 0,035V₂ (mol)

H⁺+ OH^-  → H₂O

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,04V₁- 0,035V₂

[H⁺]_dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,04V₁- 0,035V₂)/(V₁+ V₂) = 10^-2

Suy ra V₁/V₂ = 3/2