100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P4)

Đáp án B

-Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

Ca²⁺+ CO₃^2- _dư →CaCO₃

0,02                     0,02

- Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư

HCO₃^-+ OH^- →CO₃^2-+ H₂O

 0,045              0,045

Ca²⁺+ CO₃^2- →CaCO₃

         0,045     0,045

Dung dịch X có 0,07 mol Cl^-; 0,04 mol Ca²⁺; 0,09 mol HCO₃^-; 0,08 mol Na⁺

Đun sôi dung dịch X thì: 2HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O + CO₂

                                        0,09        0,045       0,045   0,045

m = (0,07.35,5+0,04.40+ 0,09.61+ 0,08.23-0,045.18-0,045.44) = 8,625  gam

Đáp án A

n_OH- = 0,26 mol

OH^-+ H⁺ → H₂O

0,08  0,08

Al³⁺+ 3OH^-  → Al(OH)₃

0,032  0,096     0,032

Fe³⁺+ 3OH^-  → Fe(OH)₃

0,024   0,072       0,024

Al(OH)₃+ OH^- →AlO₂^-+ 2H₂O

0,012      0,012

Kết tủa thu được có 0,02 mol Al(OH)₃; 0,024 mol Fe(OH)₃ Khối lượng là 4,128 gam

Đáp án C

số mol của Ba(OH)₂0,25 mol; MgSO₄ 0,2 mol

Ba(OH)₂+ MgSO₄ →BaSO₄↓+ Mg(OH)₂↓

0,25              0,2       0,2                      0,2        mol

m = 0,2.233+ 0,2.58 = 58,2 gam

Đáp án A

Số mol 0,04 mol  H₂SO₄; 0,02 mol  Fe₂(SO₄)₃; 0,75 mol Ba(OH)₂

H⁺+ OH^- → H₂O

0,08  0,08

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃

0,04   0,12     0,04

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

0,75    0,1          0,1

m_{kết tủa} = m_Fe(OH)3+ m_BaSO4 = 0,04.107+ 0,1.233 = 27,58 gam

Đáp án C

OH^-+ HCO₃^- →CO₃^2-+ H₂O

0,24     0,2         0,2

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

0,22   0,2        0,2

a= 0,2.197=39,4 gam

Đáp án D

Na₂O + H₂O→ 2NaOH

0,04                  0,08

OH^-+  HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

0,08  0,08            0,08

Ba²⁺+   CO₃^2-    → BaCO₃

0,03      0,03          0,03

Ca²⁺+   CO₃^2-    → CaCO₃

0,05      0,05          0,05

m_{dung dịch Z} =  m_X+ m_H2O- m_{kết tủa}

= (0,05.111+ 0,03.100+0,05.84+0,04.62+0,03.261)+ 437,85- (0,03.197+0,05.100)

= 450 gam

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂

→ $n_{N{H}_3}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,58}{58}=0,01mol$

Theo phương trình:

$n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}=0,03mol$

$n_{M{g}^{2+}}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=0,01mol$

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

$n_{BaS{O}_4}=\frac{4,66}{233}=0,02mol$

Theo phương trình: $n_{B{a}^{2+}}=n_{BaS{O}_4}=0,02mol$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum _{}^{}{n}_{dientich(+)}=\sum _{}^{}{n}_{dientich(-)}$

→ $2.n_{M{g}^{2+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{C{l}^{-}}$

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + $n_{C{l}^{-}}$

→ $n_{C{l}^{-}}$= 0,01 mol

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch E là:

m _{chất tan} = $m_{M{g}^{2+}}+m_{N{H_4}^{+}}+m_{S{O_4}^{2-}}+m_{C{l}^{-}}$

→ m _muối = 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)

= 6,11 gam

Đáp án B

Gọi nồng độ ban đầu của HCl là x M

n_{HCl ban đầu} = 0,4x mol = n_H+

[H⁺] = 0,4.x/0,9 = 10^-1 suy ra x = 0,225M

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của H₂SO₄ là xM

n_H+ = 0,5.x.2 = x mol

[H⁺] = x/3 = 10^-3 suy ra x = 3.10^-3M