100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (P1)

Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃ lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M

nên độ dẫn điện HNO₃ < Na₂CO₃ < K₃PO₄ < Al₂(SO₄)₃

Đáp án D

(a)Đúng

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c) Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO₃, CaO,…)

Đáp án D

Ba(OH)₂ →Ba²⁺+ 2OH^-

H₂SO₄ →2H⁺+ SO₄^2-

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

H⁺+ OH^-→ H₂O

Ban đầu khi cho H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba²⁺ và OH^- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng.

Đáp án D

C₂H₅OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1         0,1    0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

0,1          0,2     0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH<CH₃COOH< NaCl < K₂SO₄

Đáp án B

$n_{CuS{O}_4.5H_{2}O}$= 50/250=0,2 mol

nên $C_{M CuS{O}_4}$= 0,2/0,2=1M=[Cu²⁺]= [SO₄^2-]

Chọn đáp án B

$n_{O{H}^{-}}$= $2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}+n_{NaOH}$ 

= 2.0,1.0,5 + 0,1.0,5 = 0,15 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là:

V_{dung dịch sau} = 100 + 100

= 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{V_{dungdichsau}}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M$

Đáp án C

$n_{N{a}_{2}S{O}_4}$= 0,02 mol; n_NaCl=0,5 mol; n_Na+= 0,02.2+0,5= 0,54 mol

[Na⁺]= 0,54/(0,117+0,171+0,212)= 1,08M

Đáp án B

Giả sử có 1000 ml dung dịch HNO₃ 10%

m _{dd HNO3}= V.D= 1000.1,054=1054 gam

m_HNO3= 1054.10/100=105,4 gam; n_HNO3=1,673 mol

C_{M HNO3}= 1,673/1= 1,673M= [NO₃^-]

Đáp án C

SO₃+ H₂O→ H₂SO₄

$n_{H_{2}S{O}_4}$= $n_{S{O}_3}$= 0,1 mol;

n_H+= 0,2 mol;

[H⁺]= 0,2/0,2=1M

Đáp án C

Đáp án D

Số mol CH₃COOH ban đầu là 0,01.2=0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.10²¹)/ (6,023.10²³)=0,02079 mol

Ban đầu     0,02 mol

Phản ứng   x                       x             x mol

Sau           0,02-x                x              x mol

Tổng số mol sau phân li là:

0,02-x+ x+ x=0,02079 mol

suy ra x=7,9.10^-4 mol

Số phân tử CH₃COOH phân li ra ion là 7,9.10^-4.100%/ 0,02=3,95%

Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al₂(CO₃)₃ không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al₂(CO₃)₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3CO₂

Ở đáp án D có Ag₂CO₃ là chất kết tủa

Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có BaCO₃ là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl₂ là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO₄ là chất kết tủa

Đáp án C

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO₃+ HCl→ NaCl + CO₂+ H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2HCl→ CaCl₂+ 2CO₂+ 2H₂O

 Al₂O₃+ 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂O

2NaHCO₃+2 KOH→ Na₂CO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2KOH→ CaCO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Al₂O₃+ 2KOH→ 2KAlO₂+ H₂O

Đáp án B

NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm.    

Đáp án C

Vậy có tất cả số ion là:

H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-

Đáp án D

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

2FeCl₃+3 Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃+ 3BaCl₂

2Cr(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Cr(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Cr(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂+ 4H₂O

K₂CO₃+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ 2KOH

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂ →2Al(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH₄)₂SO₄; K₂CO₃; FeCl₃

Đáp án B

Các chất có tính lưỡng tính là: Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, NH₄HCO₃ (5 chất)

Chú ý: Kim loại không gọi là chất lưỡng tính

Chọn đáp án C

Số mol HCl sau khi trộn là:

n_HCl = 0,2.1 + 0,3.2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HCl sau khi trộn bằng:

V_{dung dịch} = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít

Dung dịch sau khi trộn có nồng độ mol là:

C_M = $\frac{n}{V}$  = $\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l

Chọn đáp án C

$n_{O{H}^{-}}$= $2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}+n_{NaOH}$ 

= 2.0,1.0,5 + 0,1.0,5 = 0,15 mol

V_{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{V_{dungdichsau}}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M$

$\to$ pOH = -log[OH^-] = 0,125

→ pH = 14 – 0,125 = 13,875