Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 trường THPT Chuyên KHTN Hà Nội lần 2 có đáp án
28 câu hỏi
Ag.
Cu.
Al.
Au.
Đáp án đúng là D
Ở điều kiện thường, Au thể hiện tính dẻo tốt nhất, có thể dát mỏng vàng tới mức ánh sáng xuyên qua.
Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất [Fe(C2O4)3]3-) được cho ở hình dưới đây.
Dung lượng phối trí của mỗi phối tử C2O42- trong phức chất đã cho là
2.
6.
3.
1.
Đáp án đúng là A
Từ cấu tạo cho thấy mỗi phối tử C2O42- tạo 2 liên kết σ với nguyên tử trung tâm nên dung lượng phối trí của mỗi phối tử C2O42- trong phức chất đã cho là 2.
Phương pháp kết tinh.
Phương pháp thử màu ngọn lửa.
Phương pháp điện phân.
Phương pháp trao đổi ion.
Đáp án đúng là B
A. Phương pháp kết tinh: Dùng để tách chất dựa trên độ tan, không phải phương pháp định tính đặc trưng cho riêng K+.
B. Phương pháp thử màu ngọn lửa dùng để nhận biết sự có mặt của ion K+ (aq): Khi đưa một hợp chất của K vào ngọn lửa không màu, các electron trong nguyên tử K sẽ hấp thụ năng lượng, nhảy lên mức năng lượng cao hơn rồi quay trở lại trạng thái cơ bản. Quá trình này giải phóng năng lượng dưới dạng ánh sáng màu tím đặc trưng.
C. Phương pháp điện phân: Dùng để điều chế kim loại hoặc mạ điện, quy trình phức tạp và không dùng để nhận biết nhanh trong phòng thí nghiệm.
D. Phương pháp trao đổi ion: Thường dùng để làm mềm nước cứng hoặc tách các ion ra khỏi dung dịch, không có dấu hiệu màu sắc hay hiện tượng đặc trưng để nhận biết ngay lập tức.
hydrogen hoá.
trùng ngưng.
ester hoá.
hydrate hoá.
Đáp án đúng là C
A. Hydrogen hoá: Là phản ứng cộng H2 vào liên kết bội hoặc nhóm chức.
B. Trùng ngưng: Là phản ứng kết hợp nhiều phân tử nhỏ thành polymer đồng thời giải phóng các phân tử nhỏ khác (như H2O). Dầu chuối là một phân tử nhỏ (monomer), không phải polymer.
C. Ester hóa: đây chính là phản ứng điều chế isoamyl acetate (dầu chuối) từ acetic acid, isoamyl alcohol, xúc tác H2SO4 đặc.
D. Hydrate hoá: Là phản ứng cộng H2O vào liên kết đôi hoặc liên kết ba
C5H11OH.
CH3COOC2H5.
C3H7COOH.
HCOOC2H5.
Đáp án đúng là B
X là ester có M = 88 → Công thức phù hợp với X là CH3COOC2H5.
Các chất còn lại hoặc không phải là ester hoặc là ester nhưng không có M = 88 nên loại.
isopropyl alcohol.
propan-2-one.
propanoic acid.
propan-2-ol.
Đáp án đúng là D
Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH3CHOHCH3 là propan-2-ol.
Còn lại isopropyl alcohol là tên thường (gốc – chức) của CH3CHOHCH3; propan-2-one (CH3COCH3); propanoic acid (C2H5COOH).
2.
3.
1.
4.
Đáp án đúng là A
Có 2 phản ứng tách kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là (1)(4), ở đó người ta dùng các chất khử H2, Al để khử các oxide kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao.
(2) là phản ứng điện phân dung dịch, (3) là phản ứng thủy luyện.
4.
3.
2.
1.
Đáp án đúng là C
(a) Sai, aniline có tính base nhưng rất yếu nên không làm quỳ tím ẩm đổi màu.
(b) Đúng: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (muối tan, không màu).
(c) Sai, gốc thơm làm giảm tính base, gốc no làm tăng tính base so với NH3, vì vậy tính base của C6H5NH2 kém CH3NH2.
(d) Đúng, -NH2 hoạt hóa vòng thơm làm phản ứng thế xảy ra dễ dàng, nó định hướng thế vào các vị trí o, p và tạo ra sản phẩm 2,4,6-tribromoaniline (kết tủa, màu trắng).
+0,036V.
0,036V.
+1,562V.
1,562V.
Đáp án đúng là C
Do E°1 > E°2 nên Ag là cực dương và Zn là cực âm, khi đó: E°pin = E°1 – E°2 = +1,562V
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Saccharose có công thức phân tử C12H22O11.
Saccharose phản ứng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.
Saccharose không phản ứng với [Ag(NH3)2]OH (aq).
Saccharose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.
Đáp án đúng là D
A. Đúng, saccharose là disaccharide có công thức phân tử C12H22O11.
B. Đúng, saccharose có nhiều -OH gắn với C liền kề nên có tính chất của polyalcohol: Hòa tan Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch xanh lam.
C. Đúng, các đơn vị tạo nên saccharose đã dùng những nhóm -OH hemiacetal, hemiketal để liên kết với nhau nên saccharose không còn mở vòng được nữa, do đó saccharose không phản ứng với [Ag(NH3)2]OH (aq).
D. Sai, cùng lý do như C, saccharose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.
53,961.
68,652.
0,019.
0,015.
Đáp án đúng là A
Kc = [HI]²/[H2][I2] = 0,786²/(0,107.0,107) = 53,961
6.
4.
2.
7.
Đáp án đúng là A
Phức chất [Fe(H2O)4(OH)2] có 6 phối tử, gồm 4 phối tử H2O và 2 phối tử OH-.
Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân ethyl bromide là:
CH3CH2Br + NaOH (t°) → CH3CH2OH + NaBr (1)
Một giai đoạn tạo thành sản phẩm trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:
Nhận định nào sau đây là đúng?
Trong phân tử ethyl bromide, liên kết C−Br phân cực nên dễ bị phân cắt.
Trong giai đoạn (∗), có sự phá vỡ một liên kết σ và hình thành một liên kết π mới.
Giai đoạn (∗) biểu diễn sự chuyển hóa chất tham gia phản ứng thành trạng thái chuyển tiếp.
Phản ứng (1) thuộc loại phản ứng trao đổi.
Đáp án đúng là BC
A. Đúng, Br có độ âm điện lớn hơn C nên liên kết C-Br phân cực về phía Br.
B. Sai, không có sự hình thành một liên kết π mới. Trong chất trung gian, liên kết σ C-Br chưa đứt hẳn, liên kết σ C-O cũng chưa hình thành xong (miêu tả các liên kết này bằng nét đứt đoạn). Vì vậy có thể hiểu giai đoạn (∗), có sự phá vỡ ½ liên kết σ và hình thành ½ liên kết σ mới.
C. Đúng, (∗) biểu diễn sự chuyển hóa chất tham gia phản ứng thành trạng thái chuyển tiếp có mức năng lượng cao, thời gian sống ngắn, nhanh chóng chuyển thành sản phẩm.
D. Sai, đây là phản ứng thế nucleophile, nhìn hình thức thì giống trao đổi nhưng chúng không tách rời thành các ion riêng rẽ rồi kết hợp với nhau mà thông qua một trạng thái trung gian. Phản ứng trao đổi nguyên thủy, ví dụ dung dịch AgNO3 và NaCl thì các ion Ag+ và Cl- đã tách rời hoàn toàn khỏi NO3- và Na+ trước khi kết hợp với nhau thành AgCl.
Nhóm nguyên tố.
Nhóm chức.
Nhóm phản ứng.
Nhóm carboxylic.
Đáp án đúng là B
Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là: Nhóm chức
100,5 kJ.
494,0 kJ.
+494,0 kJ.
+100,5 kJ.
Đáp án đúng là D
Δr\({H}_{298}^{0}\) = -602,0 – 393,5 – (-1096,0) = +100,5 kJ.
1s22s22p63s23p7.
1s22s22p63s33p4.
1s22s22p63p23s5.
1s22s22p63s23p5.
Đáp án đúng là D
Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5.
Dưới đây là sơ đồ của một pin điện hóa và chiều di chuyển của dòng electron.
Cặp nguyên tố X và Y nào dưới đây phù hợp với sơ đồ này?
Cu và Fe.
Cu và Zn.
Fe và Zn.
Zn và Fe.
Đáp án đúng là D
Electron di chuyển từ điện cực X sang điện cực Y chứng tỏ X là anode, Y là cathode, X có tính khử mạnh hơn Y.
Chọn cặp X, Y lần lượt là Zn và Fe.
2Ag(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + 2Ag+(aq).
Sn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Sn2+(aq).
Ni(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2(s) + H2(g).
Cu(s) + Ni2+(aq) → Ni(s) + Cu2+(aq).
Đáp án đúng là B
Thế điện cực chuẩn càng âm thì tính khử của dạng khử càng mạnh.
→ Tính khử H2/OH- > Ni > Sn > Cu > Ag
Như vậy phản ứng có thể xảy ra là:
Sn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Sn2+(aq).
PET được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng giữa terephthalic acid và ethylene glycol, đồng thời giải phóng các phân tử nước.
Terephthalic acid có chứa một vòng benzene, do đó, mỗi mắt xích của poly(ethylene terephthalate) cũng sẽ chứa một vòng benzene.
Poly(ethylene terephthalate) thuộc loại polyester nên PET là vật liệu bền trong môi trường kiềm.
PET là polymer bán tổng hợp.
a) Đúng
b) Đúng, phản ứng trùng ngưng giữ nguyên cấu trúc vòng benzene từ acid ban đầu và đưa nó vào mạch polymer. Mỗi mắt xích của PET cũng sẽ chứa một vòng benzene.
c) Sai, PET đúng là một polyester (có nhóm chức -COO- trong mạch chính). Tuy nhiên, các liên kết ester rất kém bền trong môi trường kiềm (và cả môi trường acid mạnh) do dễ bị thủy phân.
d) Sai, PET là polymer tổng hợp, nó được tạo ra từ các monomer bằng phản ứng trùng ngưng.
Phương pháp sử dụng để tách kim loại vàng ở trên là phương pháp thủy luyện.
Để loại bỏ Zn lẫn trong bột vàng, có thể dùng dung dịch HCl dư.
Trong phản ứng số (1), Au là chất bị oxi hóa còn O2 trong không khí là chất bị khử.
Ở phản ứng (2), nếu khối lượng bột kẽm thêm vào là 97,5 gam thì sẽ thu được 229,1 gam hỗn hợp kim loại, trong đó có 177,3 gam vàng (hiệu suất phản ứng đạt 100%).
a) Đúng, thủy luyện là phương pháp dùng các dung dịch hóa chất (như KCN, acid, base…) để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại khỏi quặng, sau đó dùng kim loại mạnh hơn để đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch phức/muối.
b) Đúng, Au hoạt động hóa học rất kém, Zn lại tan trong dung dịch HCl, vì vậy để loại bỏ Zn lẫn trong bột vàng, có thể dùng dung dịch HCl dư: Zn tan hết, chất rắn còn lại là Au.
c) Đúng, Au là chất bị oxi hóa (chất khử); O2 là chất bị khử (chất oxi hóa).
d) Sai:
nZn phản ứng = x → nAu = 2x
m kim loại sau phản ứng = 97,5 – 65x + 197.2x = 229,1
→ x = 0,4
→ mAu = 197.2x = 157,6 gam
Công thức của muối chloride ngậm nước (X) là FeCl2.6H2O.
Trong các phức chất [M(H2O)6]2+, [MCl4]2- các phối tử đều có dung lượng phối trí là 1.
Ngâm ống thứ nhất vào nước lạnh, dung dịch trong đó sẽ chuyển sang màu hồng.
Cho vài giọt dung dịch AgNO3 0,1M vào ống thứ hai, kết tủa thu được là hỗn hợp gồm Ag và AgCl.
a) Sai, X dạng MClx.kH2O
mM/mCl = M/(35,5x) = 24,79/29,83
→ M = 29,5x
Chọn x = 2, M = 59: M là Ni
nNi : nO = 1 : k = 24,79/59 : 40,35/16 → k = 6
X là NiCl2.6H2O
b) Đúng, các phối tử H2O hoặc Cl- trong phức chất [Ni(H2O)6]2+, [NiCl4]2- đều có dung lượng phối trí là 1.
c) Đúng, cân bằng trên có chiều thuận thu nhiệt nên khi ngâm vào nước lạnh (giảm nhiệt độ) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Do đó dung dịch sẽ chuyển từ màu xanh (xuất hiện từ lúc thêm HCl đặc trước đó) sang màu hồng.
d) Sai, kết tủa chỉ có AgCl do:
NiCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ni(NO3)2
Aniline là hóa chất được sử dụng nhiều trong lĩnh vực phẩm nhuộm, dược phẩm. Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế aniline từ nitrobenzene được thực hiện theo sơ đồ phản ứng sau :
Trong phản ứng khử nitrobenzene bằng (Zn + HCl), tác nhân khử là hydrogen mới sinh [H].
Trong phản ứng ở giai đoạn (2), cation C6H5NH3+ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.
Theo sơ đồ tổng hợp aniline ở trên, từ 61,5 gam nitrobenzene có thể thu được 37,2 gam aniline, với hiệu suất của quá trình tổng hợp aniline từ nitrobenzene là 80%.
Phương pháp có thể sử dụng để tách aniline ra khỏi hỗn hợp sau kiềm hóa là phương pháp chiết lỏng – lỏng. Aniline dễ dàng được chiết tách ra khỏi pha nước bằng các dung môi hữu cơ như ether, benzene hoặc dichloromethane.
a) Đúng, Zn khử H+ tạo hydrogen mới sinh ra ở dạng nguyên tử [H], sau đó [H] này khử nitrobenzene thành aniline.
b) Sai, cation C6H5NH3+ là một acid theo thuyết Brønsted – Lowry, vì nó nhường H+ cho NaOH.
c) Đúng: mC6H5NH2 = 61,5.80%.93/123 = 37,2 gam
d) Đúng, aniline ít tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như ether, benzene hoặc dichloromethane, vì vậy aniline sẽ ưu tiên di chuyển từ pha nước sang pha hữu cơ, từ đó ta sẽ tách được aniline khỏi nước bằng phương pháp chiết lỏng – lỏng. Đuổi dung môi hữu cơ thu được aniline sạch.
Đáp án: 4
Có 4 công thức cấu tạo của carboxylic acid ứng với công thức phân tử C5H10O2:
CH3CH2CH2CH2COOH
(CH3)2CHCH2COOH
CH3CH2CH(CH3)COOH
(CH3)3CCOOH
Hợp chất hữu cơ (X) có công thức cấu tạo dưới đây. Khi thủy phân không hoàn toàn (X) sẽ thu được tối đa bao nhiêu tripeptide ?
Đáp án: 2
Thứ tự các amino acid trong X là Ala-Gly-Glu-Val-Lys, trong đó giữa Val và Lys là liên kết amide chứ không phải liên kết peptide (do Lys dùng -NH2 ở C số 6 tạo liên kết).
→ Thủy phân không hoàn toàn (X) sẽ thu được tối đa 2 tripeptide:
Ala-Gly-Glu
Gly-Glu-Val
Đáp án: 189
nH2C2O4 = 5 mmol → nKMnO4 (10 mL Y) = 2 mmol
→ nKMnO4 (1,6 gam X) = nKMnO4 (50 mL Y) = 10 mmol
→ y = 10.158/(1,6.1000) = 98,75%
nMnO2 phản ứng = nKMnO4 (49,95 gam X) = 49,95.10/1,6 = 312,1875 mmol
→ x = 312,1875.87/(30,20.1000) = 89,93%
→ x + y = 188,68% ≈ 189%
Đáp án: 48
C7H16(g) + 11O2 → 7CO2(g) + 8H2O(l) (1)
C8H18(g) + 12,5O2 → 8CO2(g) + 9H2O(l) (2)
Δr\({H}_{298}^{0}\) (1) = -393,5.7 – 285,8.8 – (-187,8) = -4853,1 kJ
Δr\({H}_{298}^{0}\) (2) = -393,5.8 – 285,8.9 – (-224,2) = -5496 kJ
Tự chọn nC7H16 = 5 và nC8H18 = 95
Q = 5.4853,1 + 95.5496 = 546385,5 kJ
m = 5.100 + 95.114 = 11330 gam = 11,33 kg
Năng suất tỏa nhiệt = Q/m = 48224,67 = 48,22467.103 kJ/kg
→ a ≈ 48
Đáp án: 3,2
4 tấn gang (3,8 tấn Fe + 0,2 tấn C) + m tấn phế liệu (0,5m tấn Fe3O4 + 0,49m tấn Fe + 0,01m tấn C) → a tấn thép (0,99a tấn Fe + 0,01a tấn C)
Bảo toàn Fe:
3,8 + 56.3.0,5m/232 + 0,49m = 0,99a (1)
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2
mC phản ứng = 0,5m.12.2/232 = 3m/58
Bảo toàn C:
0,2 + 0,01m = 3m/58 + 0,01a (2)
(1)(2) → m = 3,2; a = 6,6
Đáp án: 1,8
Tự chọn mOleum = 100 gam → m1 + m2 = 100 (1)
Trong oleum: mH2SO4 = mSO3 = 50 gam
Ban đầu: mH2SO4 = 91%m1 và mH2O = 9%m1
H2O + SO3 → H2SO4
→ mH2SO4 tổng = 91%m1 + 9%m1.98/18 = 1,4m1
→ 1,4m1 = 50 (2)
(1)(2) → m1 = 250/7 và m2 = 450/7
→ m2/m1 = 1,8.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
