Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 THPT Chuyên Lê Khiết (Quảng Ngãi) lần 1 có đáp án
28 câu hỏi
CH3OSO3Na.
C15H31COOC2H5.
C17H35COONa.
CH3[CH2]11OSO3Na.
Đáp án đúng là D
glycogen.
cellulose.
amylose.
amylopectin.
Đáp án đúng là D
Methylamine.
Lòng trắng trứng.
Glutamic acid.
Ala–Gly.
Đáp án đúng là B
Tính dẫn nhiệt.
Tính dẻo.
Tính dẫn điện.
Tính ánh kim.
Đáp án đúng là A
(2), (3), (5).
(3), (4), (5).
(1), (4), (5).
(1), (2), (3).
Đáp án đúng là A
Ni2+ oxi hoá Zn thành Zn2+.
Ni2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+.
Ni2+ là chất khử, Zn là chất oxi hóa.
Ni có tính khử mạnh hơn Zn.
Đáp án đúng là A
Thanh thép để trong không khí ẩm.
Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl.
Đốt dây sắt (iron) trong khí oxygen khô.
Cho kim loại Cu vào dung dịch ZnSO4.
Đáp án đúng là A
CH3OH.
HCOOH.
CH3COOH.
C2H5COOH.
Đáp án đúng là D
khử ion Cl-.
khử ion K+.
oxi hóa ion Cl-.
oxi hóa ion K+.
Đáp án đúng là B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:
Các ký hiệu này thường được in trên bao bì, vỏ hộp, đồ dùng,… để giúp nhận biết vật liệu polymer cũng như thuận lợi cho việc thu gom, tái chế. Polymer có ký hiệu số (5) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?
CH2=CH-CH3.
CH2=CH-C6H5.
CH2=CH2.
CH2=CH-Cl.
Đáp án đúng là A
Ethyne.
Ethene.
Propene.
Methane.
Đáp án đúng là D
[C6H5NH2]+Cl-.
[C6H5NH3]+Cl-.
[C6H5N2]+Cl-.
[C6H5N2H]+Cl-.
Đáp án đúng là C
11Na.
18Ar.
20Ca.
19K.
Đáp án đúng là D
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O.
2K2O2 + 2CO2 → 2K2CO3 + O2.
4Na + O2 → 2Na2O.
CO2 + NaOH → NaHCO3.
Đáp án đúng là B
4.
1.
2.
3.
Đáp án đúng là C
Au3+ + 3e → Au.
Cu2+ + 2e → Cu.
Cu → Cu2+ + 2e.
Au → Au3+ + 3e.
Đáp án đúng là A
(a), (b), (c).
(a), (c), (d).
(a), (b), (d).
(b), (c), (d).
Đáp án đúng là D
(a) Đúng, các đám cháy là chất rắn như gỗ, củi, rơm rạ ta có thể dễ dàng dập tắt bằng nước do nước làm giảm nhiệt độ của đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy, làm loãng khí cháy.
(b) Sai, Mg đang cháy tạo ra nhiệt độ rất cao làm phân hủy NaHCO3, các sản phẩm phân hủy như CO2, H2O phản ứng được với Mg đang cháy khiến đám cháy bùng phát mạnh hơn.
(c) Sai, các kim loại hoạt động hóa học mạnh khi đang cháy sẽ tiếp tục cháy trong nước, thậm chí còn cháy mạnh hơn do phản ứng tỏa nhiệt và sinh ra khí dễ cháy (H2).
(d) Sai, xăng dầu nhẹ hơn nước sẽ nổi lên mặt nước và tiếp tục cháy. Nước chảy còn khiến đám cháy lan rộng theo nước
băng bó tạm thời vết bỏng.
đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
trung hòa acid bằng NaHCO3.
rửa với nước lạnh nhiều lần.
Đáp án đúng là D
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.
Pin lithium–ion đã trở thành nguồn năng lượng chủ yếu cho các thiết bị điện tử di động ngày nay. Hơn thế nữa, nhờ những ưu điểm nổi bật so với các loại pin khác – đơn cử như mật độ lưu trữ năng lượng vượt trội – chúng đã mở đường cho sự phát triển của hàng loạt ứng dụng, vượt xa khỏi phạm vi công nghệ cốt lõi ban đầu, nổi bật là ứng dụng cho xe hybrid và xe điện.
Cấu tạo của pin: Điện cực iron phosphate (FePO4), ở ngăn 1 có khối lượng mFePO4 = 4,7 kg. Khi pin được sạc đầy, điện cực ở ngăn 2 được bao phủ bởi một lớp vật liệu carbon đã lithium hóa (công thức LiC6) nặng 1,1 kg. Các điện cực này được nhúng trong chất điện li hữu cơ dạng ion có chứa ion lithium và hai ngăn được phân cách bởi một màng ngăn.
- Để khởi động, chiếc xe ô tô cần điện lượng là qo = 45 Ah.
- Trong quá trình phóng điện của pin, các phản ứng hóa học tại các điện cực được mô tả như sau:
Giải phóng lithium tại ngăn 2 :
LiC6(s) → 6C(s) + Li+(aq) + e
Hình thành lithium iron phosphate có công thức LiFePO4.
Li+(aq) + e + FePO4(s) → LiFePO4(s)
Một học sinh vẽ lại sơ đồ pin trong quá trình phóng điện như sau :
Cho biết: Điện lượng: q = ne.F. Trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, F = 96485 C/mol, 1 C = 1 As.
Từ lúc bắt đầu cho đến lúc ngừng hoạt động pin đã cung cấp một điện lượng q gấp khoảng 18,5 lần điện lượng để khởi động xe là qo (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Phương trình phản ứng tổng quát khi pin phóng điện: LiC6(s) + FePO4(s) → 6C(s) + LiFePO4(s).
Pin sẽ ngừng hoạt động khi sử dụng hết khoảng 14 mol LiC6(s) (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Sơ đồ pin đã được học sinh vẽ lại không chính xác.
a) Sai:
nFePO4 = 4700/151 = 31,12583 mol
nLiC6 = 1100/79 = 13,92405 mol
Như vậy FePO4 dư và số mol electron tính theo LiC6.
→ ne = 13,92405 mol
q = ne.F = 1343462 As = 373,1839 Ah
Điện lượng này gấp 373,1839/45 = 8,3 lần điện lượng để khởi động xe.
b) Đúng, gộp các quá trình điện cực lại ta có phản ứng:
LiC6(s) + FePO4(s) → 6C(s) + LiFePO4(s).
c) Đúng, pin ngừng hoạt động khi LiC6 hết (do FePO4 dư), khi đó nLiC6 = 13,92405 ≈ 14 mol.
d) Sai, sơ đồ này vẽ chính xác:
+ Electron di chuyển từ cực âm qua mạch ngoài đến cực dương. Chiều dòng điện ngược hướng với hạt mang điện âm nên di chuyển từ cực dương sang cực âm.
+ Li+ tạo ra từ bán phản ứng của ngăn 2 di chuyển sang ngăn 1 để tham gia bán phản ứng tại đây.
Sulfuric acid (H2SO4) là hợp chất quan trọng trong công nghiệp hoá chất, được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón, khai khoáng, chế biến dầu mỏ,. Trong công nghiệp, sulfuric acid 98% được sản xuất từ sulfur theo quy trình tiếp xúc, sử dụng thiết bị phản ứng dòng liên tục, mô tả trong hình dưới đây :
Cho các phát biểu sau :
Số oxi hoá của sulfur thay đổi qua các giai đoạn: giai đoạn 1 từ 0 lên +4, giai đoạn 2 từ +4 lên +6.
Trong giai đoạn 3, hoá chất X được thêm vào thiết bị phản ứng số 3 và thu được sản phẩm Y. X và Y lần lượt là H2O, oleum.
Trong giai đoạn 2: 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) vì vậy để tăng hiệu suất của phản ứng tạo thành SO3 thì cần giảm áp suất của phản ứng.
Để xác định công thức của Y, người ta pha loãng 8,45 gam Y vào nước thành 1,0 lít dung dịch Z, sau đó tiến hành chuẩn độ mỗi 10,0 mL dung dịch Z này bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,0 mL, người ta đã xác định được trong phân tử Y có tổng 15 nguyên tử.
a) Đúng, giai đoạn 1 từ 0 lên +4 (S + O2 → SO2), giai đoạn 2 từ +4 lên +6 (2SO2 + O2 ⇋ 2SO3).
b) Sai, X là H2SO4 đặc, Y là oleum.
c) Sai, chiều thuận có số phân tử khí giảm nên để tăng hiệu suất của phản ứng tạo thành SO3 thì cần tăng áp suất của phản ứng.
d) Sai
nNaOH = 2 mmol → nNa2SO4 = 1 mmol
Bảo toàn S → nH2SO4.nSO3 (ứng với 0,0845 gam hay 84,5 mg) = 1/(n + 1)
M oleum = 98 + 80n = 84,5(n + 1)
→ n = 3: Oleum Y là H2SO4.3SO3 (Tổng 19 nguyên tử)
Ở pH = 9,74 thì glycine và glutamic acid đều di chuyển về cực dương, trong khi lysine không bị di chuyển về các điện cực. Điều này cho phép tách riêng lysine ra khỏi hỗn hợp.
Trong dung dịch chứa ba chất, ở pH = 3,2 thì glycine di chuyển nhanh nhất về cực dương.
pH = 6 là tối ưu để tách ba chất trên ra khỏi hỗn hợp.
Khi pH thay đổi từ 9,74 đến 2,0 thì dạng ion lưỡng cực của lysine có thể nhận tối đa hai proton.
a) Đúng, ở pH = 9,74 Lys dạng ion lưỡng cực không di chuyển, Gly, Glu tồn tại ở dạng anion nên cùng di chuyển về cực dương, nhờ đó tách riêng được Lys.
b) Sai, ở pH = 3,2 thì Lys mang điện lớn nhất (+2 so với +1 của Gly), vì vậy Lys di chuyển nhanh nhất về cực âm.
c) Đúng, pH = 6,0 Gly không di chuyển, Glu di chuyển về cực dương, Lys di chuyển về cực âm → Đây là giá trị pH tối ưu nhất để tách ba chất trên ra khỏi dung dịch.
d) Đúng, với 2 vị trí nhận proton (-NH2 và -COO-) thì Lys có thể nhận tối đa hai proton.
Một nhóm học sinh tạo ra nước giặt từ quả bồ hòn theo quy trình sau :
– Cho 10 quả bồ hòn và 1 lít nước vào nồi rồi đun sôi với lửa nhỏ khoảng 60 phút.
– Ủ nóng nồi nước qua đêm.
– Vò nát quả bồ hòn, rồi lọc bỏ phần bã, lấy phần nước sẽ thu được nước giặt.
Trong thành phần của nước giặt từ quả bồ hòn có chất saponin, khi tiếp xúc với nước tạo ra lớp bọt nhẹ nên có khả năng giặt rửa. Công thức cấu tạo của saponin như hình bên.
Cho các nhận định sau :
Trong phân tử saponin có chứa một đơn vị β-glucose.
Quá trình tách chất hữu cơ từ quả bồ hòn ở trên được thực hiện theo phương pháp chiết lỏng – lỏng.
Trong phân tử saponin, A là phần kị nước, B là phần ưa nước.
Nước giặt từ quả bồ hòn ở trên bền vững, khó bị phân hủy khi thải ra ngoài môi trường.
a) Đúng, phân tử saponin có chứa một đơn vị β-glucose (trên cùng, góc trái).
b) Sai, đây là quá trình chiết lỏng – rắn, trong đó dung môi nước (lỏng) chiết saponin từ quả bồ hòn (rắn).
c) Sai, A là phần đường (ưa nước), B là phần Steroid (kỵ nước)
d) Sai, saponin là chất giặt rửa tự nhiên, dễ phân hủy sinh học.
Đáp án: 3,27
Xét 1 mắt xích tinh bột, ta có sơ đồ rút gọn:
C6H10O5 → 2C3H4O2
→ a = 1,5.162/(2.72.90%.85%.90%.75%) = 3,27 tấn
Đáp án: 2
Các polymer có thành phần hóa học chứa nguyên tố nitrogen là: poly(hexamethylene adipamide), polyacrylonitrile.
Đáp án: 4
(2) + (3) tạo kết tủa và khí → (2), (3) là Ba(OH)2, (NH4)2SO4
(2) + (1) hoặc (4) tạo kết tủa
→ (2) là Ba(OH)2; (3) là (NH4)2SO4
(1), (4) là Na2SO4, K2CO3
→ (5) là HCl
(4) + (5) tạo khí → (4) là K2CO3 → (1) là Na2SO4
(a) Đúng,
(3) có pH < 7; (4) có pH > 7 nên pH của dung dịch ở lọ (4) lớn hơn độ pH của dung dịch ở lọ (3).
(b)(c) Đúng
(d) Đúng: 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
Đáp án: 2143
(2) Thủy phân hồ tinh bột và chuẩn bị ống nghiệm để kiểm tra tiến trình thủy phân.
(1) Kiểm tra tiến trình thủy phân: Nếu có màu xanh tím thì tinh bột chưa bị thủy phân hết, cần đun thêm và thử lại sau. Nếu không có màu xanh tím thì quá trình thủy phân đã hoàn tất.
(4) Trung hòa H2SO4 và tạo môi trường kiềm cho dung dịch glucose.
(3) Tạo thuốc thử Fehling và thực hiện phản ứng của thuốc thử Fehling với glucose.
Đáp án: 27,3
nX = 20 kmol → nN2 = 5 kmol; nH2 = 15 kmol
H = 20% → nNH3 = 5.2.20% = 2 kmol
nCaCO3 = 125.80%/100 = 1 kmol
H = 70% → nCO2 = 1.70% = 0,7 kmol
CO2 + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O
→ n(NH2)2CO = 65%.0,7 = 0,455
→ m(NH2)2CO = 0,455.60 = 27,3 kg
Kết quả phân tích nguyên tố của hợp chất amine đơn chức X có phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 65,75%; %H = 15,07%; %N = 19,18%. Từ chất X thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau :
Cho các phát biểu sau :
(1) Ở điều kiện thường chất X là chất khí, có mùi xốc và tan tốt trong nước.
(2) Chất Y là alcohol bậc một, có tên thay thế là butan-1-ol.
(3) Chất X là amine bậc một, có tên thay thế là butan-2-amine.
(4) Khử chất Z bằng NaBH4 thì thu được chất Y.
(5) Chất Z có chứa 1 nhóm –CH3 trong phân tử.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần? (ví dụ: 1234,…).
Đáp án: 34
MX = 14/19,18% = 73
Số C = 73.65,75%/12 = 4
Số H = 73.15,07%/1 = 11
X là C4H11N
Z tạo kết tủa vàng với I2/NaOH nên X chứa nhóm CH3CO- → Y là alcohol bậc II
X là CH3-CH(NH2)-CH2-CH3
Y là CH3-CH(OH)-CH2-CH3
Z là CH3-CO-CH2-CH3
(1) Sai, chất X ở thể lỏng trong điều kiện thường.
(2) Sai, Y là alcohol có nhóm -OH gắn với C bậc II nên Y là alcohol bậc hai.
(3) Đúng, X là amine bậc một (chức –NH2), có tên thay thế là butan-2-amine.
(4) Đúng, khử ketone bằng NaBH4 thì thu được alcohol bậc II tương ứng..
(5) Sai, Z có 2 nhóm -CH3 trong phân tử.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
