Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (An Giang) lần 1 có đáp án

Ion X^2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là:

Ammonia có nhiều ứng dụng như sản xuất nitric acid, sản xuất phân đạm, làm dung môi, chất gây lạnh,… Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia được thực hiện theo phản ứng sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g) Δ_r\({H}_{298}^{0}\) = -92 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra khi tổng hợp 3,7185 lít NH₃ (đkc) là:

Trong dung dịch muối AlCl₃ tồn tại các cân bằng hóa học sau:

Al³⁺ + 3H₂O ⇋ Al(OH)₃ + 3H⁺ (1)

Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ thì xảy ra phương trình hóa học:

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O (2)

Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch muối AlCl₃ có pH > 7

(2) Trong phòng thí nghiệm, để tránh sự phân hủy của Al³⁺ trong dung dịch người ta thường thêm vài giọt dung dịch acid mạnh.

(3) Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ thì cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành Al(OH)₃ dạng keo màu trắng.

(4) Có thể dùng hỗn hợp KIO₃ và KI để bảo quản ion Al³⁺

Số phát biểu đúng là

Chất nào sau đây không phải là một hợp chất ketone?

Khi đặt trong bình chứa hỗn hợp alkane với halogen (thường là chlorine) hoặc bromine trong phòng tối và ở nhiệt độ phòng, phản ứng không xảy ra. Nhưng đến đun nóng hoặc chiếu ánh sáng sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử hydrogen trong alkane bằng nguyên tử halogen:

Cho isopentane tác dụng với Br₂ tỉ lệ số mol 1 : 1 thu được bao nhiêu sản phẩm monobromo?

Cho phản ứng sau:

Sản phẩm chính của phản ứng trên thì -Br gắn vào vị trí carbon bao nhiêu (tính theo thứ tự đánh số trên mạch carbon)

Phản ứng hóa học đặc trưng của chất béo là:

Chất nào sau đây được tạo thành từ sự liên kết của một đơn vị glucose với một đơn vị fructose?

Dung dịch amino acid nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:

• Bước 1: Nhỏ vài giọt aniline nguyên chất vào ống nghiệm chứa 5 mL nước cất, lắc đều.

• Bước 2: Cho vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

• Bước 3: Thêm tiếp từ từ dung dịch NaOH 1M cho đến dư, lắc đều và quan sát.

Xét các phát biểu sau:

(a) Aniline tan kém trong nước do phân tử có phần gốc phenyl không phân cực và làm giảm khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

(b) Sau bước 2, dung dịch trở nên trong suốt vì aniline chuyển thành muối tan C₆H₅NH₃Cl.

(c) Sau bước 3, dung dịch vẫn trong suốt do base mạnh làm tăng độ phân cực của aniline.

(d) Phản ứng của aniline với HCl là phản ứng acid-base.

(e) So với NH₃, aniline có lực base mạnh hơn.

Số phát biểu đúng là

Cho một pin Galvani có cấu tạo như hình bên. Màng bán thấm ngăn cách hai dung dịch CuSO₄ và ZnSO₄ và chỉ cho H₂O và anion đi qua. Nhận xét nào sau đây không đúng trong quá trình pin phóng điện?

Trong các kim loại cho dưới đây thì kim loại dẫn điện tốt nhất là :

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội ?

Trong quá trình mạ điện, một kỹ thuật viên nhúng một tấm zinc (Zn) có khối lượng 15,625 gam vào 300 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M. Sau một thời gian, lấy tấm Zn ra, rửa sạch, sấy khô và cân lại thấy khối lượng giảm 0,010 gam. Khối lượng Cu bám vào tấm Zn là bao nhiêu gam? (Giả sử toàn bộ lượng Cu sinh ra đều bám hết vào thanh Zn).

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn:

Mn²⁺(aq) + 2e ⇋ Mn(s) E° = -1,18V

Zn²⁺(aq) + 2e ⇋ Zn(s) E° = -0,76V

Co²⁺(aq) + 2e ⇋ Co(s) E° = -0,28V

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng xảy ra giữa Zn(s) và Co²⁺(aq) tạo được một pin có suất điện động là 0,48V.

(2) Năng lượng hóa học dự trữ trong các chất phản ứng chủ yếu được chuyển hóa thành năng lượng điện khi phản ứng xảy ra.

(3) Nồng độ của các ion trong dung dịch tăng.

(4) Sau một thời gian xảy ra phản ứng, thanh Zn(s) bị ăn mòn dần ở phần nhúng trong dung dịch do xảy ra phản ứng: Zn(s) + Mn²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Mn(s).

Số phát biểu không đúng là:

Giáo viên giao nhiệm vụ cho một nhóm học sinh xác định tính cứng của một mẫu nước. Nhóm học sinh đã thực hiện hai thí nghiệm và ghi nhận kết quả như sau:

Dựa trên kết quả thu được từ hai thí nghiệm, học sinh đưa ra các nhận định về tính cứng của mẫu nước:

Kim loại titanium (Ti) có nhiều ứng dụng quan trọng nhờ các đặc tính: nhẹ, rất bền, chịu nhiệt tốt và chống ăn mòn cao. Do titanium nhẹ nhưng bền gần như thép, giúp giảm khối lượng và tăng độ bền của thiết bị nên dùng chế tạo thân máy bay, cánh máy bay, động cơ phản lực, tên lửa. Ngoài ra titanium tương thích sinh học tốt, ít bị cơ thể đào thải và không bị ăn mòn trong môi trường cơ thể nên dùng chế tạo răng implant, khớp nhân tạo, vít và nẹp xương. Nguyên tố titanium thuộc chu kì 4, nhóm IVB trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là :

Phức chất E có nguyên tử trung tâm là X³⁺, phối tử là NH₃. Biết E có số lượng phối tử là 6, công thức của phức chất E có dạng là :

Trong quá trình sản xuất 2,4-D và 2,4,5-T từ phenol luôn sinh ra một lượng nhỏ dioxin. Dioxin là một hợp chất khó phân hủy trong môi trường và cơ thể con người. Dioxin cực kì độc ở nồng độ rất nhỏ (cỡ phần tỉ) gây ra những hậu quả khôn lường cho con người như ung thư, quái thai, dị tật, vô sinh,… Dioxin có công thức cấu tạo như hình bên. Thành phần (%) của nguyên tố chlorine trong một phân tử dioxin bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Tơ nylon-6,6 có tính dai, mềm, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô, được dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, bện dây cáp, dây dù. Polymer dùng sản xuất tơ nylon-6,6 là poly(hexamethylene adipamide). Poly(hexamethylene adipamide) được tạo thành bằng phản ứng trùng ngưng giữa hexamethylene diamine (H₂N[CH₂]₆NH₂) và adipic acid (HOOC[CH₂]₄COOH). Phần trăm khối lượng của nitrogen trong một mắt xích poly(hexamethylene adipamide) bằng a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)?

Methane hydrate hay còn được gọi là “băng cháy” có công thức (CH₄)_x(H₂O)_y, là một dạng băng đặc biệt chứa khí methane hình thành sau dưới đáy biển sâu hoặc trong vùng băng vĩnh cửu. Thành phần chính của năng lượng băng cháy có 85 - 90% thể tích là khí methane. Khi đốt nó bốc cháy như than, do vậy methane hydrate có thể trở thành một nguồn năng lượng tiềm năng trong tương lai. Tuy nhiên việc khai thác hydrate gặp nhiều khó khăn vì khi giảm nhiệt độ và áp suất giảm thì sẽ bị phân hủy và giải phóng methane rất mạnh và có thể ảnh hưởng lớn đến môi trường. Giả sử khi đốt cháy hoàn toàn một mẩu methane hydrate trong bình kín với lượng dư oxygen. Sau khi làm nguội thu được 41,85 gam nước và khi tác dụng với nước vôi trong dư thì tạo ra 30 gam kết tủa CaCO₃. Giá trị x + y bằng bao nhiêu?

Một máy điện sử dụng các pin nhiên liệu để phát điện với nguyên liệu là khí hydrogen và có hiệu suất điện là 56% (nghĩa là có 56% năng lượng của phản ứng chuyển hoá thành điện năng). Mỗi ngày nhà máy sản xuất được 500 kWh. Tính khối lượng (theo kg) khí hydrogen tiêu thụ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Cho biết: 1 kWh = 3,6.10⁶ J; MH₂ = 2 g/mol và phương trình phản ứng là:

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) Δ_r\({H}_{298}^{0}\) = -285,84kJ.

Các khoáng chất Y₁, Y₂ và Y₃ là các tinh thể trong suốt, không hút ẩm, đều là muối ngậm nước của cùng một kim loại hóa trị II và một gốc acid. Khi nung đến trên 200°C, tất cả chúng đều chuyển thành chất Z, cũng tồn tại ở dạng khoáng tự nhiên. Khi hòa tan 10 gam Y₁ và 10 gam Y₃ vào 100 gam nước, thu được dung dịch Z có nồng độ 10%. Hòa tan từ từ 26,75 gam Y₂ theo từng lượng nhỏ vào 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa Z ở 25°C, khi trộn lẫn dung dịch này với dung dịch BaCl₂ dư thu được 29,125 gam kết tủa trắng muối sulfate. Bằng cách đun cẩn thận Y₁ đến 63°C có thể thu được Y₂, khối lượng bã rắn sau khi nung chỉ còn lại 85,60% so với ban đầu. Tổng số phân tử H₂O trong công thức tinh thể của 3 loại tinh trên là bao nhiêu?

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch H₂SO₄ 98% để hấp thụ hoàn toàn SO₃ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy 5,0 gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được 1000 mL dung dịch H₂SO₄ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ H₂SO₄ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:

• Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.

• Bước 2: Hút chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 - 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.

• Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Kết quả của 3 lần chuẩn độ như sau:

Tính khối lượng dung dịch (theo tấn) H₂SO₄ 98% cần dùng để sản xuất được 10 tấn oleum ở trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)