Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Vĩnh Long có đáp án
28 câu hỏi
Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; Ca=40; Fe=56; Ni=59.
Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Cho hợp chất X có công thức cấu tạo như hình bên dưới.
Chất X không có khả năng phản ứng với chất nào sau đây?
HCN.
Thuốc thử Tollens.
I2 trong môi trường kiềm.
Dung dịch nước Br2.
Đáp án đúng là B
X có nhóm chức ketone dạng CH3CO- nên có phản ứng cộng HCN và tạo iodoform với I2/NaOH. X cũng có C=C nên có phản ứng cộng Br2.
X không có chức aldehyde nên không phản ứng với thuốc thử Tollens.
burette.
cốc thuỷ tinh.
bình tam giác.
ống nhỏ giọt.
Đáp án đúng là C
Khi chuẩn độ Fe2+, người ta nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 xuống dung dịch Fe2+ và H2SO4 đựng trong bình tam giác.
(1) – ở lớp ngoài cùng, (2) – âm.
(1) – hoá trị tự do, (2) – âm.
(1) – ở lớp ngoài cùng, (2) – lưỡng cực.
(1) – hóa trị tự do, (2) – dương.
Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng
Methyl acrylate có chứa nhóm chức ester.
Methyl acrylate có công thức phân tử C4H8O2.
Methyl acrylate bị thủy phân trong môi trường acid.
Methyl acrylate bị thủy phân trong môi trường base.
B sai, methyl acrylate (CH2=CHCOOCH3) có công thức phân tử C4H6O2.
1,314 V.
1,056 V.
1,855 V.
0,543 V.
Eo(Ni-Ag) = Eo(Ag+/Ag) − Eo(Ni2+/Ni) = 1,056V
Thuỷ luyện.
Nhiệt luyện.
Điện phân dung dịch.
Điện phân nóng chảy.
Tách Al từ Al2O3 bằng phương pháp điện phân nóng chảy: 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Rót nhanh nước vào dung dịch H2SO4 đặc và khuấy đều.
Cho từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước và khuấy đều.
Cho từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc và khuấy đều.
Cho đồng thời nước và dung dịch H2SO4 đặc vào cốc chịu nhiệt, khuấy đều.
Hướng dẫn giải
Pha loãng dung dịch H2SO4 đặc bằng cách rót từ từ acid vào nước và khuấy đều. Nếu làm ngược lại thì nước sẽ sôi và mang theo acid bắn ra ngoài gây nguy hiểm.
4 nhóm hydroxy (-OH) và 1 nhóm ketone (C=O).
5 nhóm hydroxy (-OH) và 1 nhóm ketone (C=O).
5 nhóm hydroxy (-OH) và 1 nhóm aldehyde (-CHO).
4 nhóm hydroxy (-OH) và 1 nhóm aldehyde (-CHO).
Ở dạng mạch hở, phân tử glucose có cấu tạo gồm 5 nhóm hydroxy (-OH) và 1 nhóm aldehyde (-CHO).
2-aminopropanoic acid.
β-aminopropionic acid.
α-aminopropionic acid.
2-amino-2-methylethanoic acid.
Tên gọi theo danh pháp thay thế của H2NCH(CH3)COOH là 2-aminopropanoic acid.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
ΔH tăng dần từ F2 đến I2.
ΔH tăng từ F2 đến Cl2, rồi giảm dần từ Cl2 đến I2.
ΔH giảm dần từ F2 đến I2.
ΔH không thay đổi đổi từ F2 đến I2.
Mức độ mãnh liệt giảm dần → Lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng giảm dần (phản ứng càng ngày càng ít tỏa nhiệt, thậm chí chuyển sang thu nhiệt).
→ ΔH tăng dần từ F2 đến I2.
Tính dẫn nhiệt.
Tính dẫn điện.
Ánh kim.
Tính dẻo.
Hiện tượng electron tự do trong mạng tinh thể kim loại đã phản xạ hầu hết các tia sáng nhìn thấy được là tính ánh kim của kim loại.
Ở bước 3, thêm từ từ NaHCO3 vào để phản ứng với saccharose.
Ở bước 4, hỗn hợp phản ứng chuyển dần từ màu xanh lam sang màu đỏ gạch.
Ở bước 2, sản phẩm thủy phân saccharose chỉ thu được glucose.
Dung dịch thu được sau bước 3 có chứa glucose và fructose (do saccharose thủy phân) nên oxi hóa được thuốc thử Tollens để tạo thành kết tủa bạc kim loại.
A. Sai, thêm từ từ NaHCO3 để loại bỏ chất xúc tác HCl: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
B. Đúng, ban đầu Cu(OH)2 tan tạo dung dịch xanh lam (các đường thể hiện tính chất của polyalcohol), khi đặt ống trong nước nóng sẽ có kết tủa đỏ gạch (glucose thể hiện tích chất của aldehyde).
C. Sai, sản phẩm thủy phân saccharose gồm glucose và fructose.
D. Sai, glucose và fructose khử thuốc thử Tollens để tạo thành Ag.
Nấu rượu gạo.
Pha trà xanh.
Pha cà phê phin.
Ngâm rượu thuốc.
Nấu rượu gạo là phương pháp chưng cất, không phải chiết lỏng – rắn. Rượu (C2H5OH) và H2O tan hoàn toàn vào nhau nhưng chúng có nhiệt độ sôi khác nhau, dựa vào khác biệt đó người ta chưng cất để tách rượu ra khỏi hỗn hợp.
Trong cả hai thiết bị, anode luôn là cực âm.
Pin điện hóa tiêu thụ điện năng để sinh ra phản ứng hóa học, còn bình điện phân chuyển hóa năng lượng hóa học thành điện năng.
Trong cả hai thiết bị, tại cathode luôn xảy ra quá trình khử.
Cả hai thiết bị đều biến đổi điện năng thành năng lượng hóa học.
A. Sai, trong pin anode là cực âm, trong bình điện phân anode là cực dương.
B. Sai, ngược lại mới đúng, pin điện hóa sinh ra năng lượng từ phản ứng hóa học, bình điện phân dùng năng lượng (điện) để cưỡng bức phản ứng không tự xảy ra phải xảy ra.
C. Đúng, anode xảy ra quá trình oxi hóa, cathode xảy ra quá trình khử là điểm chung của 2 thiết bị.
D. Sai, chỉ có bình điện phân mới biến đổi điện năng thành năng lượng hóa học.
ion K+ trao đổi ion làm mềm nước.
ion Al3+ thủy phân tạo ra kết tủa keo Al(OH)3 có khả năng hấp phụ các hạt bụi lơ lửng rồi lắng xuống.
phản ứng oxi hóa khử tiêu diệt vi khuẩn trong nước.
tạo môi trường acid mạnh làm tan các chất bẩn hữu cơ.
Cơ chế làm trong nước của phèn chua là ion Al3+ thủy phân tạo ra kết tủa keo Al(OH)3 có khả năng hấp phụ các hạt bụi lơ lửng rồi lắng xuống: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+
xà phòng hóa.
hydrogen hóa.
oxi hóa.
dehydrate hóa.
Các chất béo không no (lỏng) được chuyển hóa thành chất béo no (rắn) bằng quá trình hydrogen hóa (cộng H2).
BaS.
BaSO4.
BaSO3.
Ba(HS)2.
Đáp án đúng là B
nhận định (1).
nhận định (2).
nhận định (3).
nhận định (4).
Đáp án đúng là C
Ion Ba2+ tự do tan trong nước là một chất cực độc đối với cơ thể người, có thể gây suy tim, liệt cơ và tử vong kể cả ở liều lượng nhỏ.
→ Không thể dùng BaCl2 (chất này tan rất tốt, phân li hoàn toàn ra Ba2+). Cùng không thể dùng BaCO3 (chất này không tan trong nước nhưng tan trong môi trường acid của dạ dày, tạo Ba2+).
BaSO4 được dùng làm chất cản quang khi chụp X-quang dạ dày bởi vì nó có độ tan trong nước và trong acid dạ dày (HCl) vô cùng bé (gần như không tan). Do đó, ion Ba2+ không thể phóng thích vào máu, cơ thể không hấp thụ được và chất này sẽ bị đào thải ra ngoài an toàn.
→ Nhận định (3) đúng.
Phản ứng (∗) là phản ứng tỏa nhiệt.
Vì phức chất [Co(H2O)6]2+ có dạng hình học bát diện nên mỗi phối tử nước chỉ sử dụng một trong hai cặp electron dùng chung giữa nguyên tử oxygen với nguyên tử hydrogen cho vào orbital trống của nguyên tử trung tâm để tạo 6 liên kết cho – nhận giữa phối tử với nguyên tử trung tâm.
Phức chất [Co(H2O)6]2+ có màu hồng.
Số oxi hóa khác nhau của cobalt trong phức chất [Co(H2O)6]2+ và phức chất [CoCl4]2- là một trong những nguyên nhân dẫn đến sự khác nhau về màu sắc của hai phức này.
(a) Sai
Khi thêm Ag+ thì nồng độ Cl- giảm (do tạo AgCl) nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và thấy dung dịch chuyển sang màu hồng chứng tỏ [Co(H2O)6]2+ có màu hồng và [CoCl4]2- có màu xanh.
Khi đun nóng dung dịch chuyển sang màu xanh (chiều thuận) chứng tỏ chiều thuận thu nhiệt.
(b) Sai
Đúng là dạng bát diện (6H2O ở 6 đỉnh và Co2+ ở tâm) thì mỗi phối tử H2O chỉ tạo 1 liên kết cho – nhận với Co2+. Tuy nhiên phát biểu sai khi nói lấy cặp electron của liên kết O-H để tạo liên kết cho – nhận. Ngoài 2 cặp electron tạo liên kết O-H, O vẫn còn 2 cặp electron hóa trị tự do chưa liên kết và một trong 2 cặp này mới tạo ra liên kết cho – nhận.
(c) Đúng, [Co(H2O)6]2+ có màu hồng như phân tích ở trên.
(d) Sai, Co có cùng số oxi hóa +2 trong 2 phức chất [Co(H2O)6]2+ và [CoCl4]2-. Màu sắc của chúng khác nhau là do cấu trúc hình học khác nhau và bản chất các phối tử khác nhau.
Nhiên liệu ammonia (NH3) có thể làm nhiên liệu thay thế cho xăng trong động cơ đốt trong. Phương pháp phân ly NH3 một phần được coi là hiệu quả để cải thiện hiệu suất động cơ vì H2 (sinh ra theo phản ứng R1) dễ cháy làm thúc đẩy quá trình đốt cháy NH3 còn lại.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) (R1)
Tốc độ phân hủy NH3 theo R1 xảy ra nhanh hơn nếu thực hiện trên bề mặt xúc tác kim loại, chẳng hạn tungsten (W). Để tìm hiểu ảnh hưởng của diện tích bề mặt xúc tác rắn đến tốc độ phản ứng, một nhóm tác giả đưa ra giả thuyết: “Khi tăng diện tích bề mặt xúc tác tungsten, tốc độ phản ứng phân hủy ammonia tăng”. Nhóm tác giả ghi lại sự thay đổi nồng độ NH3 theo thời gian ở các mốc nồng độ NH3 ban đầu và diện tích bề mặt tungsten khác nhau, kết quả thu được như sau:
Trong cùng điều kiện phản ứng, khi tăng nồng độ ammonia (NH3) thì tốc độ phản ứng tăng.
Ở thí nghiệm 1, tốc độ trung bình của phản ứng R1 trong 20 phút đầu tiên là 1,00.10-5 mol/L.phút.
Kết quả thu được từ các thí nghiệm trên phù hợp với giả thuyết của nhóm tác giả.
Ở thí nghiệm 2, tại thời điểm t = 60 phút, giá trị x khác 0,40.
(a) Sai, trong cùng điều kiện phản ứng (cùng diện tích bề mặt chất xúc tác, xem số liệu TN1 và TN2), khi tăng nồng độ ammonia (NH3) thì tốc độ phản ứng không đổi: Nồng độ đầu của NH3 dùng là 1,20 mmol/L hay 2,40 mmol/L thì cứ sau 20 phút nồng độ NH3 lại giảm đi 0,40 mmol/L (ở giai đoạn đầu).
(b) Sai, v trung bình = \[\frac{{\left( {2,4{\rm{ }}--{\rm{ }}2,0} \right){{.10}^{ - 3}}}}{{20}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{2,00.10^{ - 5}}\]mol/L.phút
(c) Đúng, kết quả cho thấy diện tích bề mặt chất xúc tác tăng gấp đôi thì tốc độ tăng gấp đôi (ở giai đoạn đầu).
(d) Sai (giải thích cho cả mục a, c):
Bề mặt W tạo ra các trung tâm hoạt động và NH3 bị phân hủy tại các trung tâm này. Khi diện tích bề mặt lớn, số trung tâm hoạt động nhiều, NH3 bị phân hủy nhanh hơn.
Mỗi trung tâm hoạt động tiếp nhận nguyên liệu NH3 theo khả năng của mình, không phụ thuộc nồng độ NH3 đang ở chế độ đợi chờ bên ngoài là nhiều hay ít → Tốc độ phản ứng không phụ thuộc nồng độ NH3. Tốc độ này hoàn toàn tuyến tính cho đến khi NH3 “chạm đáy” thì tốc độ đột ngột về 0 ngay.
Các trung tâm hoạt động đòi hỏi nồng độ nguyên liệu NH3 phải đạt mức nhất định. Khi nồng độ NH3 “chạm đáy”, các trung tâm này đồng loạt nghỉ, không phụ thuộc vào số lượng trung tâm.
TN3 cho thấy trung tâm hoạt động đã nghỉ khi nồng độ NH3 còn 0,40 mmol/L → x = y = 0,40 mmol/L.
Trong phòng thí nghiệm, aniline có thể được điều chế từ benzene theo sơ đồ gồm ba giai đoạn được đánh số (1), (2) và (3) như sau:
Trong một thí nghiệm tổng hợp aniline theo sơ đồ trên, từ 15,0 mL benzene (khối lượng riêng bằng 0,878 g/mL) thu được 12,25 gam aniline. Biết các chất vô cơ trong thí nghiệm được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp aniline từ benzene là h%.
Giá trị của h là 78,0. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười)
Trong phản ứng ở giai đoạn (3), ion C6H5NH3+ là một acid theo thuyết Brønsted-Lowry.
Trong phản ứng với Zn/HCl ở giai đoạn (2), C6H5NO2 đóng vai trò là chất oxi hóa.
Vì mật độ electron trên vòng benzene lớn nên phản ứng giữa HNO3/H2SO4 (đặc) với benzene ở giai đoạn (1) thuộc loại phản ứng cộng electrophile vào nhân thơm.
(a) Đúng:
mC6H6 phản ứng = \[\frac{{12,25.78}}{{93}}\]= 10,2742 gam
→ \[h = \frac{{10,2742}}{{15.0,878}}{\rm{.100\% }} = 78,0\% \]
(b) Đúng, ion C6H5NH3+ nhường proton cho NaOH nên nó là một acid theo thuyết Brønsted-Lowry.
(c) Đúng, C6H5NO2 là chất oxi hóa, [H] mới sinh (từ Zn + HCl) là chất khử.
(d) Sai, đúng là mật độ electron trên vòng benzene lớn nhưng (1) là phản ứng thế electrophile vào nhân thơm chứ không phải phản ứng cộng.
Cao su thiên nhiên là một loại polymer có chứa các mắt xích isoprene. Cao su thiên nhiên có phản ứng với lưu huỳnh tạo ra cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn, chịu nhiệt tốt hơn. Cấu trúc một đoạn mạch cao su thiên nhiên và sơ đồ lưu hóa cao su được cho ở hình dưới đây.
Các liên kết đôi trong đoạn mạch cao su thiên nhiên đều ở dạng cis.
Một loại cao su isoprene lưu hóa chứa 24,06 % sulfur về khối lượng. Giả thiết rằng một nguyên tử S thay thế cho một nguyên tử H ở nhóm –CH2– trong mạch cao su thì số mắt xích isoprene trung bình có một cầu disulfide (-S-S-) là 3. (Chỉ làm tròn số ở phép tính cuối cùng và số mắt xích làm tròn số đến phần nguyên).
Vì có liên kết đôi trong phân tử nên cao su thiên nhiên tham gia được phản ứng cộng với H2, HCl.
Vì các đoạn mạch isoprene trong cao su thiên nhiên và cao su lưu hóa không bị thay đổi nên phản ứng lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng giữ nguyên mạch polymer.
(a) Đúng, tất cả các liên kết đôi C=C trong cao su thiên nhiên đều có cấu hình cis (các mạch chính nằm cùng một phía đối với liên kết đôi)
(b) Đúng
Mỗi cầu nối tương ứng với k mắt xích C5H8 → Cao su lưu hóa là C5kH8k-2S2
→ \[\% S{\rm{ }} = \frac{{32.2}}{{68k{\rm{ }} + {\rm{ }}62}} = 24,06\% {\rm{ }} \to {\rm{ }}k{\rm{ }} = {\rm{ }}3\]
(c) Đúng, mỗi mắt xích của cao su thiên nhiên đều chứa một liên kết đôi C=C, do đó, nó có các tính chất hóa học đặc trưng của một alkene như khả năng tham gia phản ứng cộng phá vỡ liên kết π với các tác nhân như H2, HCl.
(d) Sai, phản ứng lưu hóa cao su kết nối nhiều mạch đơn lại với nhau thành mạng lưới không gian nên đây là phản ứng tăng mạch.
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.
Caffeine là chất kích thích tự nhiên có trong cà phê, lá trà, hạt ca cao và trong cả những thanh chocolate là chất kích thích tự nhiên có trong cà phê, lá trà, hạt ca cao và trong cả những thanh chocolate. Caffeine có công thức cấu tạo như hình bên.
Số nguyên tử carbon trong một phân tử caffeine là bao nhiêu?
Đáp số : 8
Hướng dẫn giải
Caffeine có công thức C8H10N4O2, phân tử có 8 nguyên tử carbon.
Đáp số : 177,5
Hướng dẫn giải
(a) Đúng, H2SO4 đặc háo nước mạnh và không phản ứng với Cl2 nên có thể làm khô Cl2.
(b) Đúng, 3 chất tan là Cl2, HCl, HClO
(c) Đúng, do phản ứng xảy ra gần như tức thời, tỏa nhiệt làm khí giãn nở và gây nổ.
(d) Sai
mCl2 = \[\frac{{200.71}}{{2.40}}\] = 177,5 tấn
Đáp số : 248
Hướng dẫn giải
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ΔrH0298 = -393,5 – 241,8.2 – (-74,6) = -802,5 kJ
Quá trình trao đổi nhiệt:
\[\frac{{5000.60\% .80\% {{.802,5.10}^3}}}{{24,79}} = {\rm{ }}4,18m\left( {100{\rm{ }}-{\rm{ }}25} \right)\]→ mH2O = 247823 gam = 247,823 kg
→ V H2O ≈ 248 L
Đáp số : 134
Hướng dẫn giải
(1) Đúng, phản ứng đầu tiên → Tính oxi hóa Sn2+ < H+. Mặt khác Cl2 oxi hóa được Sn2+ lên Sn4+ nhưng H+ thì không nên tính oxi hóa H+ < Cl2.
→ Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Sn2+, H+, Cl2.
(2) Sai, phản ứng (2) → E°Sn4+/Sn2+ < E°Cl2/2Cl-
(3) Đúng, E°Sn2+/Sn < E°2H+/H2 = 0 nên Sn2+/Sn có giá trị thế điện cực chuẩn âm.
(4) Đúng, Cl2 và Sn4+ có tính oxi hóa mạnh hơn H+ nên chúng có giá trị thế điện cực chuẩn dương.
Đáp số : 30,2
Hướng dẫn giải
100 mL dung dịch ethanol chứa C2H5OH (x mL) và H2O (y mL)
→ x + y = 100
\[n{}_{{H_2}} = \frac{1}{2}\left[ {\frac{{0,8x}}{{46}}{\rm{ }} + {\rm{ }}\frac{y}{{18}}} \right]{\rm{ }} = {\rm{ }}2,2013\]→ x = 30,2; y = 69,8
→ D = x/100 = 30,2o
Đáp số : 9
Hướng dẫn giải
Có 9 ester ứng với công thức phân tử C5H10O2:
HCOOCH2CH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)2
HCOOCH2CH(CH3)2 CH3CH2COOCH2CH3
HCOOCH(CH3)CH2CH3 CH3CH2CH2COOCH3
HCOOC(CH3)3 (CH3)2CHCOOCH3
CH3COOCH2CH2CH3
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
