Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Tuyên Quang lần 2 có đáp án

Đáp án đúng là A

Phân cắt đồng li là mỗi nguyên tử lấy một electron từ cặp electron chung, tạo gốc tự do.

Ví dụ:

Cl₂ → Cl• + Cl•

Đây là phân cắt đồng li.

Các quá trình còn lại tạo ion dương và ion âm, là phân cắt dị li.

Đáp án đúng là C

Amino acid là hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chứa đồng thời:

 Nhóm amino: –NH₂.

 Nhóm carboxyl: –COOH.

Đáp án đúng là A

Nguyên tử X có:

 Số proton = 17 nên số hiệu nguyên tử Z = 17.

 Số khối A = 37.

Kí hiệu nguyên tử có dạng ³⁷₁₇X.

Đáp án đúng là C

Trong phức chất [Fe(CO)₅], phối tử là CO.

Trong phức chất [CuCl₄]²⁻, phối tử là Cl⁻.

Vậy phối tử lần lượt là CO và Cl⁻.

Đáp án đúng là A

Xét các nhận định về saccharose:

1. Saccharose phản ứng được với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

Đúng, vì saccharose có nhiều nhóm –OH liền kề nên hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam.

2. Khi thủy phân saccharose tạo thành sản phẩm trong đó có glucose.

Đúng. Saccharose thủy phân tạo glucose và fructose.

3. Saccharose tham gia phản ứng tráng bạc.

Sai. Saccharose là disaccharide không có tính khử, không tham gia phản ứng tráng bạc.

4. Ở điều kiện thường, saccharose là chất kết tinh, không màu.

Đúng.

Vậy có 1 nhận định không đúng.

Đáp án đúng là C

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử trực tiếp, không tạo pin điện hóa.

Xét các thí nghiệm:

A. Nhúng Zn vào CuSO₄: Cu sinh ra bám lên Zn, tạo cặp Zn–Cu trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa.

B. Nhúng Cu vào AgNO₃: Ag sinh ra bám lên Cu, tạo cặp Cu–Ag trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa.

C. Nhúng Cu vào Fe₂(SO₄)₃: Cu bị Fe³⁺ oxi hóa trực tiếp:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Không tạo kim loại mới bám lên Cu, nên chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

D. Nhúng Fe vào CuSO₄ và H₂SO₄ loãng: Cu sinh ra bám lên Fe, có môi trường điện li nên xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là C

Xét độ tan:

 CaCO₃: không tan.

 BaSO₄: không tan.

 NaCl: tan tốt trong nước.

 Mg(OH)₂: ít tan.

Vậy hợp chất tan tốt trong nước là NaCl.

Đáp án đúng là B

Xét từng phát biểu:

(a) “Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M càng lớn, tính khử của kim loại càng mạnh.”

Sai. E° càng lớn thì dạng oxi hóa Mⁿ⁺ càng dễ bị khử, còn kim loại M có tính khử càng yếu.

(b) “Trong điều kiện chuẩn, tất cả kim loại đứng trước đều khử được ion kim loại đứng sau trong dung dịch muối.”

Sai do dùng chữ “tất cả”. Một số kim loại quá hoạt động như kim loại kiềm, kiềm thổ có thể phản ứng với nước trước, nên không thể kết luận một cách tuyệt đối trong dung dịch muối.

(c) “Sức điện động chuẩn của pin điện hóa tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử luôn có giá trị dương.”

Đúng. Với pin Galvani hoạt động tự phát, E°pin > 0.

(d) “Ở điều kiện chuẩn, pin Galvani tạo bởi 2 cặp M⁺/M và N²⁺/N, E°M⁺/M > E°N²⁺/N, dòng electron chuyển từ thanh kim loại M sang thanh kim loại N.”

Sai. Vì E°M⁺/M lớn hơn nên M⁺ dễ bị khử hơn, điện cực M là cathode. Electron phải chuyển từ N sang M, không phải từ M sang N.

Vậy chỉ có 1 phát biểu đúng.

Đáp án đúng là C

Ta có:

E°Ca²⁺/Ca = −2,84 V

E°Mg²⁺/Mg = −2,356 V

E°Cu²⁺/Cu = +0,34 V

Ca và Mg có thế điện cực chuẩn rất âm nên có tính khử mạnh hơn Cu.

Tuy nhiên, không thể dùng dung dịch CuSO₄ dư để tách Cu tinh khiết ra khỏi hỗn hợp Cu, Ca, Mg vì:

 Ca, Mg có thể khử Cu²⁺ thành Cu.

 Đồng thời Ca, Mg cũng phản ứng mạnh với nước, tạo môi trường base.

 OH⁻ sinh ra có thể làm kết tủa Cu(OH)₂.

 Ca²⁺ có thể tạo CaSO₄ ít tan.

Vì vậy chất rắn sau phản ứng không chỉ có Cu tinh khiết, mà có thể lẫn Cu(OH)₂ và CaSO₄.

Xét các nhận định:

(1) Sai vì kết luận “sử dụng được” là không chính xác.

(2) Đúng: không thể sử dụng vì chất không tan sau phản ứng gồm Cu, Cu(OH)₂ và có thể có CaSO₄.

(3) Sai vì Cu không có tính khử mạnh hơn Ca và Mg.

(4) Sai vì tuy có thể tạo thêm Cu nhưng không thu được Cu tinh khiết.

a) Sai

Ban đầu khối kẽm có khối lượng 50,0 gam. Sau một thời gian, khối kẽm nặng 56,8 gam.

Giả sử có x mol Zn bị oxi hóa thành Zn(OH)₂.

Mỗi mol Zn chuyển thành Zn(OH)₂ thì khối lượng tăng thêm là:

Zn → Zn(OH)₂

M(Zn) = 65 g/mol

M[Zn(OH)₂] = 65 + 2.17 = 99 g/mol

Khối lượng tăng thêm mỗi mol:

99 − 65 = 34 gam

Ta có:

34x = 56,8 − 50,0 = 6,8

Suy ra:

x = 6,8 : 34 = 0,2 mol

Khối lượng Zn đã bị oxi hóa là:

mZn = 0,2.65 = 13 gam

Phần trăm khối lượng Zn đã bị oxi hóa:

13 : 50 . 100% = 26,00%

Đề bài nói 28,46% nên phát biểu sai.

b) Sai

Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt nên khi thép tiếp xúc với kẽm, kẽm bị ăn mòn trước, thép được bảo vệ.

Đồng hoạt động hóa học yếu hơn sắt nên khi thép tiếp xúc với đồng trong môi trường điện li, sắt trở thành anode và bị ăn mòn nhanh hơn.

Vì vậy phải là:

 Thép bị gỉ chậm hơn khi tiếp xúc với kẽm.

 Thép bị gỉ nhanh hơn khi tiếp xúc với đồng.

Phát biểu trong đề bị ngược nên sai.

c) Đúng

Khi dùng kẽm để bảo vệ thép:

 Zn là kim loại hoạt động mạnh hơn, bị oxi hóa trước.

 Zn đóng vai trò anode.

 Vật bằng thép đóng vai trò cathode và được bảo vệ.

Quá trình ở anode:

Zn → Zn²⁺ + 2e

Electron chuyển sang thép, làm thép không bị oxi hóa.

Vậy phát biểu đúng.

d) Đúng

Kim loại hi sinh phải dễ bị oxi hóa hơn kim loại cần bảo vệ.

Do đó kim loại hi sinh thường có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn, tức âm hơn, so với kim loại cần bảo vệ.

Ví dụ:

E°Zn²⁺/Zn < E°Fe²⁺/Fe

nên Zn có thể bảo vệ Fe.

Phát biểu đúng.

Vanillin có cấu tạo gồm vòng benzene gắn các nhóm –CHO, –OH và –OCH₃.

a) Đúng

Vanillin có nhiều loại nhóm chức khác nhau:

 Nhóm aldehyde: –CHO.

 Nhóm phenol: –OH gắn trực tiếp vào vòng benzene.

 Nhóm ether: –OCH₃.

Vì có nhiều nhóm chức khác loại nên vanillin là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Phát biểu đúng.

b) Sai

Vanillin có nhóm –CHO nên có thể tham gia phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO₃/NH₃.

Tuy nhiên, trong phản ứng này:

 Vanillin bị oxi hóa.

 Ion Ag⁺ bị khử thành Ag kim loại.

Đề nói “vanillin có thể bị khử bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo thành bạc kim loại” là sai về bản chất phản ứng.

Phát biểu sai.

c) Sai

Vanillin có nhóm phenol –OH nên phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1.

Số mol NaOH đã dùng:

nNaOH = 0,1 . 0,00782 = 0,000782 mol

Suy ra:

nvanillin = 0,000782 mol

Công thức phân tử vanillin là C₈H₈O₃.

Mvanillin = 8.12 + 8.1 + 3.16 = 152 g/mol

Khối lượng vanillin trong mẫu:

m = 0,000782 . 152 = 0,118864 gam

Phần trăm khối lượng vanillin trong mẫu:

% vanillin = 0,118864 : 0,120 . 100% = 99,0533...%

Làm tròn:

% vanillin ≈ 99,05%

Mẫu có hàm lượng vanillin lớn hơn 99%, nên mẫu đủ tiêu chuẩn.

Đề nói “không đủ tiêu chuẩn” nên phát biểu sai.

d) Đúng

Từ cấu tạo vanillin:

 Vòng benzene: C₆H₃.

 Nhóm –CHO: thêm C₁H₁O₁.

 Nhóm –OCH₃: thêm C₁H₃O₁.

 Nhóm –OH: thêm H₁O₁.

Cộng lại:

C: 6 + 1 + 1 = 8

H: 3 + 1 + 3 + 1 = 8

O: 1 + 1 + 1 = 3

Vậy công thức phân tử là C₈H₈O₃.

Phát biểu đúng.

Quy trình sản xuất PVC từ ethylene và chlorine:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → ClCH₂–CH₂Cl

ClCH₂–CH₂Cl → CH₂=CH–Cl + HCl

HCl + O₂ → Cl₂ + H₂O

CH₂=CH–Cl → PVC

a) Sai

PVC có chứa chlorine. Khi đốt cháy PVC có thể sinh ra các khí độc, đặc biệt là HCl, ngoài ra trong điều kiện không kiểm soát còn có thể tạo các chất độc hại khác.

Vì vậy không thể nói đốt cháy là phương pháp xử lí chất thải nhựa PVC “mà không làm ô nhiễm môi trường”.

Phát biểu sai.

b) Đúng

PVC là polymer nhiệt dẻo.

Đặc điểm của polymer nhiệt dẻo:

 Khi đun nóng thì mềm ra hoặc nóng chảy.

 Khi để nguội thì rắn lại.

 Có thể tái chế bằng cách gia công lại ở nhiệt độ thích hợp.

Do đề đã mô tả “khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đông rắn”, nên PVC là polymer nhiệt dẻo.

Phát biểu đúng.

c) Đúng

Phản ứng (3) là quá trình chuyển HCl sinh ra trong quá trình cracking ClCH₂–CH₂Cl thành Cl₂:

HCl + O₂ → Cl₂ + H₂O

Ý nghĩa:

 Tận dụng lại HCl.

 Giảm thải HCl ra môi trường.

 Tái sinh Cl₂ để tiếp tục dùng trong quá trình sản xuất.

 Tăng hiệu quả kinh tế và hiệu quả sản xuất.

Phát biểu đúng.

d) Sai

Mắt xích PVC có công thức C₂H₃Cl.

M(C₂H₃Cl) = 2.12 + 3.1 + 35,5 = 62,5 g/mol

Trong 62,5 gam PVC có 35,5 gam chlorine.

Khối lượng chlorine có trong 1,3 tấn PVC là:

mCl = 1,3 . 35,5 : 62,5 = 0,7384 tấn = 738,4 kg

Nếu tính thêm 1,4% lượng chlorine bị thất thoát thì lượng chlorine cần dùng phải lớn hơn 738,4 kg, không thể là 682 kg.

Có thể tính gần đúng:

m cần dùng = 738,4 : 0,986 ≈ 748,9 kg

Vậy con số 682 kg là không đúng.

Phát biểu sai.

Cân bằng:

CoCl₂(s) + 6H₂O(l) ⇌ X(aq) + Y(aq), ΔᵣH°₂₉₈ < 0

CoCl₂ khan có màu xanh dương. Khi hút ẩm, tạo phức aqua màu hồng:

X = [Co(OH₂)₆]²⁺ hoặc viết [Co(H₂O)₆]²⁺

Y = 2Cl⁻

a) Đúng

Cân bằng thuận là quá trình CoCl₂ hút nước tạo phức màu hồng.

Vì ΔᵣH°₂₉₈ < 0 nên chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.

Khi sấy nóng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nước bị tách ra, chất chỉ thị trở lại màu xanh dương.

Vì vậy hạt hút ẩm đổi màu có thể tái sử dụng bằng cách sấy nhiệt.

Phát biểu đúng.

b) Sai

Y là ion chloride Cl⁻ trong dung dịch.

Phương trình có thể viết:

CoCl₂(s) + 6H₂O(l) ⇌ [Co(OH₂)₆]²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Cl⁻ không phải là phức chất aqua.

Phát biểu sai.

c) Đúng

Phức aqua của Co²⁺ là:

[Co(OH₂)₆]²⁺

Trong phức này có:

 6 liên kết phối trí Co–O, đều là liên kết σ.

 Mỗi phân tử H₂O có 2 liên kết O–H, nên 6H₂O có 12 liên kết O–H.

Tổng số liên kết σ trong phức là:

6 + 12 = 18

Phát biểu đúng.

Lưu ý: Nếu chỉ tính riêng liên kết phối trí giữa Co²⁺ và H₂O thì có 6 liên kết. Nhưng đề hỏi “số liên kết σ” trong phức aqua nên tính cả liên kết O–H, kết quả là 18.

d) Sai

Vì X có hình học bát diện nên Co²⁺ phải liên kết với 6 phối tử H₂O.

Công thức của X là:

[Co(OH₂)₆]²⁺

Không phải [Co(OH₂)₄]²⁺.

Phát biểu sai.

Toluene có công thức là C₆H₅CH₃, hay C₇H₈.

Vậy trong một phân tử toluene có 7 nguyên tử carbon.

Đáp án: 7.

Xét từng phát biểu:

(1) Sai

Ethylamine C₂H₅NH₂ là amine no, tan tốt trong nước, có tính base nên làm xanh giấy quỳ tím.

Aniline C₆H₅NH₂ là amine thơm, tính base rất yếu và ít tan trong nước nên không làm xanh giấy quỳ tím.

Vì đề nói “ethylamine và aniline đều làm xanh giấy quỳ tím” nên phát biểu này sai.

(2) Đúng

Methylamine CH₃NH₂ có tính base:

CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH⁻

Ban đầu, OH⁻ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh nhạt:

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Khi methylamine dư, Cu(OH)₂ tan tạo phức màu xanh lam với methylamine.

Vậy phát biểu đúng.

(3) Đúng

Dung dịch methylamine có tính base, tạo OH⁻ trong nước.

Ion Fe³⁺ trong dung dịch iron(III) chloride phản ứng với OH⁻ tạo kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Vậy phát biểu đúng.

(4) Đúng

Aniline phản ứng với nước bromine tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromoaniline:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂↓ + 3HBr

Vậy phát biểu đúng.

Các phát biểu đúng là (2), (3), (4).

Đáp án: 234.

Oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃.

Khi hòa tan vào nước, SO₃ chuyển thành H₂SO₄:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Vậy 1 mol H₂SO₄.nSO₃ tạo ra 1 + n mol H₂SO₄.

Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch X cần 18,0 mL NaOH 0,1 M.

Số mol NaOH đã dùng:

nNaOH = 0,018 . 0,1 = 0,0018 mol

Phản ứng trung hòa:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol H₂SO₄ trong 10,0 mL dung dịch X là:

nH₂SO₄ = 0,0018 : 2 = 0,0009 mol

Dung dịch X có thể tích 1000 mL, tức gấp 100 lần 10,0 mL.

Số mol H₂SO₄ trong toàn bộ dung dịch X là:

nH₂SO₄ = 0,0009 . 100 = 0,09 mol

Gọi số mol oleum ban đầu là a mol.

Ta có:

a(1 + n) = 0,09

Mặt khác:

M(H₂SO₄.nSO₃) = 98 + 80n

Khối lượng oleum là 7,605 gam nên:

a(98 + 80n) = 7,605

Từ a = 0,09 : (1 + n), thay vào phương trình khối lượng:

0,09(98 + 80n) : (1 + n) = 7,605

Suy ra:

8,82 + 7,2n = 7,605 + 7,605n

0,405n = 1,215

n = 3

Đáp án: 3.

Chọn xét 100 mL mỗi loại xăng.

Với xăng E5

E5 chứa 5 mL ethanol và 95 mL xăng khoáng C₈H₁₈.

Số mol ethanol:

nC₂H₅OH = 5 . 0,789 : 46 = 0,0857609 mol

Số mol C₈H₁₈:

nC₈H₁₈ = 95 . 0,703 : 114 = 0,5858333 mol

Nhiệt lượng tỏa ra:

Q_E5 = 0,0857609 . 1276 + 0,5858333 . 5144

Q_E5 = 3122,9575 kJ

Số mol CO₂ tạo ra:

C₂H₅OH → 2CO₂

C₈H₁₈ → 8CO₂

nCO₂-E5 = 2 . 0,0857609 + 8 . 0,5858333

nCO₂-E5 = 4,8581884 mol

Tỉ lệ mol CO₂ trên nhiệt lượng:

nCO₂-E5 : Q_E5 = 4,8581884 : 3122,9575 = 0,001555637

Với xăng E10

E10 chứa 10 mL ethanol và 90 mL xăng khoáng C₈H₁₈.

Số mol ethanol:

nC₂H₅OH = 10 . 0,789 : 46 = 0,1715217 mol

Số mol C₈H₁₈:

nC₈H₁₈ = 90 . 0,703 : 114 = 0,555 mol

Nhiệt lượng tỏa ra:

Q_E10 = 0,1715217 . 1276 + 0,555 . 5144

Q_E10 = 3073,7817 kJ

Số mol CO₂ tạo ra:

nCO₂-E10 = 2 . 0,1715217 + 8 . 0,555

nCO₂-E10 = 4,7830435 mol

Tỉ lệ mol CO₂ trên nhiệt lượng:

nCO₂-E10 : Q_E10 = 4,7830435 : 3073,7817 = 0,001556078

Vì hai lượng nhiên liệu tỏa ra cùng một nhiệt lượng, nên thể tích CO₂ tỉ lệ với số mol CO₂ sinh ra trên cùng một đơn vị nhiệt lượng.

Do đó:

k = 0,001556078 : 0,001555637 = 1,000283...

Làm tròn đến hàng phần trăm:

k = 1,00

Đáp án: 1,00.

Carboxylic acid có công thức phân tử C₅H₁₀O₂ là acid no, đơn chức, mạch hở.

Dạng chung là R–COOH.

Vì toàn phân tử có 5 carbon nên gốc R có 4 carbon, tức là các gốc C₄H₉.

Có 4 gốc C₄H₉ khác nhau, nên có 4 acid tương ứng:

1. CH₃CH₂CH₂CH₂COOH

2. CH₃CH₂CH(CH₃)COOH

3. (CH₃)₂CHCH₂COOH

4. (CH₃)₃CCOOH

Vậy có 4 công thức cấu tạo.

Đáp án: 4.

Khối lượng quặng blende là 80 tấn, chứa 75% ZnS.

Khối lượng ZnS là:

mZnS = 80 . 75% = 60 tấn

Ta có:

M(ZnS) = 65 + 32 = 97 g/mol

Trong 97 gam ZnS có 65 gam Zn.

Khối lượng Zn lí thuyết thu được là:

mZn = 60 . 65 : 97 = 40,206185... tấn

Hiệu suất cả quá trình là 95%, nên khối lượng Zn thực tế là:

mZn thực tế = 40,206185... . 95% = 38,195876... tấn

Thể tích một thanh Zn là:

V = 120 . 30 . 5 = 18000 cm³

Khối lượng một thanh Zn là:

m = 18000 . 7,14 = 128520 gam = 0,12852 tấn

Số thanh Zn đúc được là:

k = 38,195876... : 0,12852 = 297,1979...

Làm tròn đến hàng đơn vị:

k = 297

Đáp án: 297.