Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Thái Nguyên lần 2 có đáp án

Đáp án đúng là D

Δ_r\({H}_{298}^{0}\) = Δ_f\({H}_{298}^{0}\) (Al₂O₃) – Δ_f\({H}_{298}^{0}\) (Fe₂O₃)

→ Δ_f\({H}_{298}^{0}\) (Al₂O₃) = Δ_r\({H}_{298}^{0}\) + Δ_f\({H}_{298}^{0}\) (Fe₂O₃) = -1675,7 kJ/mol.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

a) Đúng:

+ Quá trình N₂ → 2N cần năng lượng 945 kJ nên năng lượng liên kết trong phân tử N₂ là 945 kJ/mol

+ Quá trình 2O₂ → 4O cần năng lượng 988 kJ nên năng lượng liên kết trong phân tử O₂ là 988/2 = 494 kJ/mol

b) Sai, phản ứng dimer hóa: 2NO₂(g) → N₂O₄(g) có ΔHº4 = -55 kJ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt, không phải thu nhiệt.

Về độ bền thì phát biểu đúng: Vì quá trình tỏa nhiệt, N₂O₄ nằm ở mức năng lượng thấp hơn 2NO₂ nên N₂O₄ bền vững hơn.

c) Sai: N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g)

Phản ứng này có ΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 + ΔHº3 = 66 kJ

→  Nhiệt tạo thành chuẩn của NO₂(g) là 66/2 = 33 kJ/mol.

d) Đúng: N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

Phản ứng này có ΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 + ΔHº3 + ΔHº4 = 11 kJ

→  Nhiệt tạo thành chuẩn của 2NO₄(g) là 11 kJ/mol.

a) Sai: mC₂H₄ = 1000.28/(62,5.90%.85%.95%) = 616,44 kg

b) Sai, PVC thuộc loại polymer nhiệt dẻo.

c) Đúng, (1) là cộng Cl₂, (2) là tách HCl và (4) là trùng hợp CH₂=CHCl.

d) Đúng, (3) chuyển hóa HCl thành Cl₂ để bắt đầu quy trình mới, chất thải ra chỉ có H₂O – một chất thân thiện với môi trường.

a) Đúng, thí nghiệm 1 dùng dòng điện bên ngoài để cưỡng bức phản ứng xảy ra, năng lượng điện được chuyển hóa và tích trữ trong các sản phẩm. Thí nghiệm 2 là phản ứng tự xảy ra, năng lượng của phản ứng chuyển hóa thành điện năng.

b) Đúng: CuCl₂ → Cu (X) + Cl₂ (Y)

2H⁺ + 2e → H₂ (Z)

c) Sai, ở thí nghiệm 1, anode là cực dương, cathode là cực âm. Ở thí nghiệm 1, anode là cực âm, cathode là cực dương.

d) Sai, thanh Zn vừa bị ăn mòn điện hóa (H₂ thoát ra từ cực Cu), vừa bị ăn mòn hóa học (H₂ thoát ra từ chính bề mặt Zn).

a) Sai:

nCH₃COOH = 0,1; nC₂H₅OH = 0,13

H = 60% → nCH₃COOC₂H₅ = 0,1.60% = 0,06

→ mCH₃COOC₂H₅ = 5,28 gam

b) Đúng, bình hứng (5) chứa CH₃COOC₂H₅ và tạp chất, ống sinh hàn dùng để ngưng tụ hơi ester, ống hoạt động nhờ nước làm mát đi vào ở vị trí thấp (1) và đi ra ở vị trí cao (2).

c) Sai, nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá điểm sôi của các chất), các chất phản ứng (C₂H₅OH sôi ở 78,3°C, CH₃COOH sôi ở 118°C) sẽ bay hơi quá nhanh khỏi hệ thống trước khi kịp phản ứng, hoặc gây ra các phản ứng phụ (như tạo ether hoặc sản phẩm oxy hóa). Do đó, nhiệt độ luôn được khống chế ở mức tối ưu (thường là đun cách thủy hoặc giữ ở 65 – 70°C như đề bài nêu).

d) Đúng

Đáp án: 3

Có 3 chất có khả năng làm mất màu dung dịch nước bromine, gồm: ethene (CH₂=CH₂), ethyne (CH≡CH), propene (CH₂=CHCH₃)

Đáp án: 38,1

5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

nMnO₄^- = 8,5.0,04 = 0,34 mmol

→ nFe²⁺ = 5nMnO₄^- = 1,7 mmol

→ %Fe²⁺ = 1,7.56/250 = 38,1%

Đáp án: 2

Ở pH = 6, Gly, Ala và Val tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực nên không di chuyển trong điện trường.

Có 2 amino acid di chuyển là Lys (dạng cation, di chuyển về cực âm) và Glu (dạng anion, di chuyển về cực dương).

Đáp án: 4

Alcohol bậc I bị oxi hóa không hoàn toàn bởi CuO thu được aldehyde. C₅H₁₁OH có 4 đồng phân alcohol bậc I, gồm:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂OH

(CH₃)₂CH-CH₂-CH₂OH

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂OH

(CH₃)₃C-CH₂OH

Đáp án: 45,8

Lấy 100 gam phân, trong đó có (NH₂)₂CO (95 gam) và (NH₄)₂CO₃ (5 gam)

mN = 95.28/60 + 5.28/96 = 45,8 gam

→ %N = 45,8/100 = 45,8%

Đáp án: 9,8

mNaClO = 100.10% = 10 kg

→ mNaCl = 10.58,5/(74,5.80%) = 9,8 kg