Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Sơn La lần 3 có đáp án

Do có nhiệt độ nóng chảy cao nên kim loại tungsten (W) được sử dụng làm dây tóc bóng đèn.

Dung dịch muối là FeCl₃.

Phương trình hóa học minh họa:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_{3↓ nâu đỏ} + 3NaCl

a) Sai: Ở điều kiện thường, phenol là chất rắn (nóng chảy ở  ${43}^{°}\text{C}$ ), ít tan trong nước lạnh, chỉ tan vô hạn

ở trên ${66}^{°}\text{C}$

b) Đúng: Lượng phenol còn lại trong nước tối đa là \({\rm{q}} = 100\% - 92\% = 8\% = 0,08\) .

- Số mol ban đầu trong nước: \({{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}}\)

- Số mol còn lại trong nước: \({{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}} \Rightarrow \) Nồng độ trong nước: \({{\rm{C}}_{\rm{n}}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{V}}_{\rm{n}}}}}\)

- Số mol chuyển sang hữu cơ: n_hc = n_trước – n_sau => Nồng độ trong dung môi: \({{\rm{C}}_{{\rm{hc}}}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}}}}\)

Ta có: \({{\rm{K}}_{\rm{D}}} = \frac{{{{\rm{C}}_{{\rm{hc}}}}}}{{{{\rm{C}}_{\rm{n}}}}} = \frac{{\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}}}}}}{{\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{V}}_{\rm{n}}}}}}} = \left( {\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}} - 1} \right) \cdot \frac{{{{\rm{V}}_{\rm{n}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}}}}\) với \({\rm{q}} = \frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{m}}_{{\rm{trc}}}}}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}} \cdot {\rm{M}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}} \cdot {\rm{M}}}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}}}} \Rightarrow \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{truoc}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{sau}}}}}} = \frac{1}{{\rm{q}}}\)

\( \Rightarrow {{\rm{K}}_{\rm{D}}} = \left( {\frac{1}{{\rm{q}}} - 1} \right) \cdot \frac{{{{\rm{V}}_{\rm{n}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}}}} \Rightarrow 35,5 = \left( {\frac{1}{{0,08}} - 1} \right) \cdot \frac{{1200}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}}}} \Rightarrow {{\rm{V}}_{{\rm{hc}}}} \approx 388,73{\rm{ l\'i t}}\)

c) Đúng: Quá trình chuyển phenol từ pha nước sang pha hữu cơ (dung môi không trộn lẫn với nước) rồi

tách ra gọi là phương pháp chiết lỏng - lỏng.

d) Sai: Các ether (như diisopropyl ether) có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên lớp dung môi hữu cơ chứa

phenol sẽ nổi lên trên, còn lớp nước ở dưới.

a) Đúng: Trong quá trình sạc và xả, các ion thay đổi số oxi hóa dẫn đến màu sắc dung dịch thay đổi rõ rệt (tím \( \leftrightarrow \) xanh lá ở cực âm, vàng \( \leftrightarrow \) xanh dương ở cực dương). Do đó, có thể nhận biết trạng thái của pin qua màu sắc.

b) Sai: Mặc dù có hiện tượng khuếch tán chéo (crossover) qua màng, nhưng vì cả hai bên bồn chứa đều sử dụng chung nguyên tố Vanadium nên không gây nhiễm bẩn hóa học vĩnh viễn. Dung dịch điện li bị suy giảm hoạt tính có thể dễ dàng trộn lại để tái sinh (rebalance) mà không cần thay mới toàn bộ.

c) Đúng: Tại anode xảy ra quá trình: \({{\rm{V}}^{2 + }} \to {{\rm{V}}^{3 + }} + 1{\rm{e}}\) .

\({{\rm{n}}_{{{\rm{V}}^{2 + }}}} = {{\rm{n}}_{\rm{e}}} = 0,5{\mkern 1mu} {\rm{mol}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{{\rm{V}}^{2 + }}}} = 0,5.51 = 25,5{\mkern 1mu} {\rm{gam}}\)

d) Đúng: Trong quá trình xả, tại cathode tiêu thụ ion \({{\rm{H}}^ + }\) (\({\rm{VO}}_2^ + + 2{{\rm{H}}^ + } + {\rm{e}} \to {\rm{V}}{{\rm{O}}^{2 + }} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)), làm giảm điện tích dương ở khoang này. Để duy trì cân bằng điện tích, ion \({{\rm{H}}^ + }\) từ khoang anode sẽ di chuyển qua màng proton sang khoang cathode.

a) Đúng: Bã mía cấu tạo chủ yếu từ cellulose chứa rất nhiều nhóm -OH tự do phân cực mạnh. Do đó, bã mía thô chưa qua xử lý kháng nước sẽ rất ưa nước, dễ hút ẩm và bị bở khi đựng thức ăn lỏng.

b) Đúng: Sự phân hủy sinh học của cellulose (thành phần chính trong bã mía) bởi vi sinh vật trong đất ẩm bản chất là quá trình thủy phân các liên kết \(\beta - 1,4 - {\rm{glycoside}}\) nhờ enzyme cellulase.

c) Sai: Để bài đã nêu rõ "hộp bã mía được đánh giá cao vì sự an toàn khi tiếp xúc trực tiếp với thực phẩm nóng, có thể sử dụng trong lò vi sóng". Hơn nữa, cellulose là polymer có cấu trúc mạch thẳng, bền nhiệt, không bị nóng chảy như các loại hộp nhựa thông thường.

d) Sai: Thành phần hóa học chủ yếu của bã mía là cellulose (chiếm phần lớn trong xơ thực vật), còn saccharose (đường mía) đã bị ép lấy nước gần hết trong quá trình sản xuất.

a) Đúng: Cation \({\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}\) kết hợp với các phân tử nước đóng vai trò ligand để tạo thành phức chất aqua \({\left[ {{\rm{Al}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{3 + }}\).

b) Đúng: Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, khi pha loãng dung dịch (tăng lượng nước ở chất tham gia phản ứng 2), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm lượng nước, giúp quá trình tạo kết tủa keo diễn ra hoàn toàn hơn.

c) Sai: Ở quá trình (2), phức chất chứa \({\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}\) nhường \({{\rm{H}}^ + }\) cho \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) để tạo thành \({{\rm{H}}_3}{{\rm{O}}^ + }\). Theo thuyết Bronsted - Lowry, chất nhường \({{\rm{H}}^ + }\) là acid, không phải base.

d) Đúng: Phức chất tạo thành ở sản phẩm của phản ứng (2) là \(\left[ {{\rm{Al}}{{({\rm{OH}})}_3}{{\left( {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right)}_3}} \right](s)\), đây chính là chất rắn dạng keo trắng keo lắng xuống (kết tủa).

Đáp án: 50

${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}+{\text{O}}_2\stackrel{\text{men giam}}{\to }{\text{CH}}_3\text{COOH}+{\text{H}}_2\text{O}$

${\text{m}}_{{\text{CH}}_3\text{COOH(tt)}}=\mathrm{96.1000.1},5\mathrm{\%}=4800\text{gam}\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{CH}}_3\text{COOH(tt)}}={\text{n}}_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH(tt)}}=\frac{4800}{60}=80\text{mol}$

${\text{n}}_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH(lt)}}=\frac{80}{80\mathrm{\%}}=100\text{mol}\Rightarrow {\text{V}}_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH nguyên ch?t}}=\frac{100.46}{0,8}=\frac{4600}{0,8}=5750\text{mL}$

$\Rightarrow {\text{V}}_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}(\text{11},\text{5}\mathrm{\%})}=\frac{5750}{11,5\mathrm{\%}}=50000\text{mL}=50\text{lít}$

Đáp án: 5

1. \({{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_5} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_2} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_2} - {\rm{OH}}\)

2. \({{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_5} - {\rm{CH(OH)}} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_3}\)

3. \(o - {\rm{C}}{{\rm{H}}_3} - {{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_4} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_2} - {\rm{OH}}\)

4. \(m - {\rm{C}}{{\rm{H}}_3} - {{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_4} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_2} - {\rm{OH}}\)

5. \(p - {\rm{C}}{{\rm{H}}_3} - {{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_4} - {\rm{C}}{{\rm{H}}_2} - {\rm{OH}}\)

Đáp án: 134

Các hợp kim mà trong đó Fe có tính khử mạnh hơn thành phần còn lại sẽ bị ăn mòn trước là:

Cu-Fe (1); Fe-C (3); Sn-Fe (4);

Đáp án: 87,4

\({{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}(70{{\rm{m}}^3})}} = \frac{{{{0,3.10}^{ - 3}}{{.3.70.10}^3}}}{{56}} = 1,125{\rm{ mol}} \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}}} = 1,125.90\% = 1,0125{\rm{ mol}}}\\{{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}}} = 1,125.10\% = 0,1125{\rm{ mol}}}\end{array}} \right.\)

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }})}} = {{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^ + }}} = 2{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}}} = 2.1,0125 = 2,025{\rm{ mol}}}\\{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }})}} = 3{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}}} = 3.0,1125 = 0,3375{\rm{ mol}}}\end{array}} \right. \Rightarrow \sum {{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}}} = 2,025 + 0,3375 = 2,3625{\rm{ mol}}\)

\( \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}}}}{2} = \frac{{2,3625}}{2} = 1,18125{\rm{ mol}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}} = 1,18125.74 = 87,4125{\rm{ gam}}\)

Đáp án: 1235

(1) Đúng: Nhựa ABS được tổng hợp từ 3 monomer khác nhau (acrylonitrile, butadiene, styrene) bằng phản ứng đồng trùng hợp.

(2) Đúng: Nhựa ABS chứa mắt xích butadiene có liên kết đôi C=C mạch thẳng nên làm mất màu dung dịch bromine.

(3) Đúng: Mắt xích butadiene mang đặc tính của cao su, giúp tăng độ dẻo dai và chịu va đập cho vật liệu.

(4) Sai: Nhựa ABS chứa nguyên tố N (từ acrylonitrile), khi đốt cháy ngoài \({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\), \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) còn sinh ra khí \({{\rm{N}}_2}\)

(5) Đúng:

Tỉ lệ khối lượng styrene là 100 %-15,41%-39,24%=45,35%.

Tỉ lệ số mắt xích \({\rm{x : y : z}} = \frac{{15,41}}{{53}}:\frac{{39,24}}{{54}}:\frac{{45,35}}{{104}} \approx 0,29:0,726:0,436 \approx 2:5:3\)

Đáp án: 71,3

Xét 100 gam biodiesel (mol)

Vậy \({1.0,888.10^3} = 880{\rm{ gam}} \to {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} = \left( {17.\frac{{21}}{{270}} + 19.\frac{{26}}{{296}} + 19.\frac{{53}}{{298}}} \right).\frac{{880}}{{100}}\) (mol)

\( \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} = \left( {17.\frac{{21}}{{270}} + 19.\frac{{26}}{{296}} + 19.\frac{{53}}{{298}}} \right).\frac{{880}}{{100}}.44{\rm{ (gam)}}\)

\( \Rightarrow {\rm{EF}} = \frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}}}{{\rm{Q}}} = \frac{{\left( {17.\frac{{21}}{{270}} + 19.\frac{{26}}{{296}} + 19.\frac{{53}}{{298}}} \right).\frac{{880}}{{100}}.44}}{{34,6}} \approx 71,289...\)