Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Sơn La lần 2 có đáp án
28 câu hỏi
chất dẻo, chất đóng rắn.
vật liệu chính, vật liệu phụ.
vật liệu nền, vật liệu cốt.
vật liệu cốt, vật liệu nền.
Đáp án đúng là C
8,00.10-4 mol/L.s.
2,67.10-4 mol/L.s.
5,33.10-4 mol/L.s.
2,00.10-4 mol/L.s.
Đáp án đúng là B
v trung bình = -⅓.(0,02 – 0,024)/5 = 2,67.10-4 mol/L.s.
Có khả năng dẫn nhiệt và dẫn điện rất tốt.
Có tính dẻo cao.
Có nhiệt độ nóng chảy thấp.
Có khối lượng riêng lớn (kim loại nặng).
Đáp án đúng là D
Y, X, Y2+.
Y, Y2+, X.
X, Y, Y2+.
Y2+, X, Y.
Đáp án đúng là D
CH3[CH2]12COOCH3.
CH3[CH2]12COONa.
CH3[CH2]11OSO3Na.
CH3COONa.
Đáp án đúng là C
Alanine.
Ethylamine.
Aniline.
Methylamine.
Đáp án đúng là C
(b), (c), (d).
(a), (c), (d).
(a), (d).
(a), (b), (c).
Đáp án đúng là B
Li.
K.
Na.
Ca.
Đáp án đúng là B
Saccharose cấu tạo từ hai đơn vị α-glucose qua liên kết α-1,2-glycoside.
Mỗi đơn vị glucose trong phân tử cellulose có 3 nhóm hydroxy nên cellulose tác dụng với hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 đặc.
Glucose, maltose và saccharose đều có nhóm -OH hemiacetal.
Tinh bột và cellulose đều có phản ứng màu với dung dịch iodine.
Đáp án đúng là B
A. Sai, saccharose cấu tạo từ 1 đơn vị α-glucose và 1 đơn vị β-fructose liên kết với nhau bằng liên kết α-1,2-glycoside.
B. Đúng, do mỗi mắt xích cellulose có 3 nhóm hydroxy nên cellulose có phản ứng với HNO3/H2SO4 ở 1, 2 hoặc cả 3 nhóm hydroxy này.
C. Sai, glucose, maltose có nhóm -OH hemiacetal, saccharose không có do nhóm này đã dùng để tạo liên kết α-1,2-glycoside.
D. Sai, amylose trong tinh bột không nhánh nhưng xoắn như lò xo tạo điều kiện để các phân tử I2 chui vào và phản ứng. Cellulose không nhánh, không xoắn, các chuỗi thẳng dài liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen nên không phản ứng với I2.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
tứ diện.
vuông phẳng.
bát diện.
đường thẳng.
Đáp án đúng là C
Al3+.
NH4+.
CO32-.
HCl.
Đáp án đúng là C
Clorua vôi (CaOCl2).
Than hoạt tính.
Poly(aluminium chloride) (PAC).
Phèn chua (K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O).
Đáp án đúng là A
Tương tác van der Waals.
Liên kết cộng hóa trị.
Liên kết hydrogen.
Liên kết ion.
Đáp án đúng là C
Phản ứng thế.
Phản ứng oxi hoá – khử.
Phản ứng tách.
Phản ứng cộng.
Đáp án đúng là A
4.
2.
3.
1.
Đáp án đúng là C
(a) Đúng, đây là phản ứng oxi hóa – khử. Trong đó, các kim loại (Cu, và các kim loại đứng trước Fe trong dãy điện hóa nếu có) sẽ bị oxi hóa, còn ion Fe3+ sẽ bị khử. Ví dụ:
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
(b) Đúng.
(c) Đúng: Phương pháp dùng dung dịch hóa chất thích hợp (như muối, acid, base) để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách chúng ra khỏi hỗn hợp rắn được gọi là phương pháp thủy luyện.
(d) Sai: Fe3+ không oxi hóa được Ag thành Ag+. Do đó, sau khi ngâm vào dung dịch iron(III) sulfate dư, kim loại Silver (Ag) vẫn còn nguyên vẹn trong phần chất rắn không tan.
2.
1.
4.
3.
Đáp án đúng là D
(a) Đúng, tấm nhôm là anode (cực âm), tại đây xảy ra quá trình oxi hóa nhôm:
Al → Al3+ + 3e
(b) Sai, tại cathode (cực dương) O2 là chất oxi hóa, nhận electron để tạo ion OH-:
O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
(c) Đúng, ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực nhôm, qua dây dẫn sang điện cực carbon.
(d) Đúng, sản phẩm Al(OH)3 có thể bám vào điện cực hoặc tan trong dung dịch base.
3.
2.
4.
1.
Đáp án đúng là D
(a) Sai: Protein được chia thành hai loại chính dựa trên hình dạng và độ tan. Protein dạng hình cầu (như hemoglobin trong máu, albumin trong lòng trắng trứng) tan được trong nước tạo thành dung dịch keo. Chỉ có protein dạng hình sợi (như keratin trong tóc, móng; myosin trong cơ bắp) là không tan trong nước.
(b) Sai: Protein không chỉ bị thủy phân bởi acid hoặc enzyme mà còn có thể bị thủy phân bởi kiềm (dung dịch base). Đây là điểm khác biệt so với tinh bột (tinh bột không bị thủy phân trong môi trường kiềm).
(c) Sai: Phản ứng biuret của protein (với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm) tạo ra hợp chất phức có màu tím hoặc tím đặc trưng, không phải màu xanh.
(d) Đúng: Đây là phản ứng thế nitro vào vòng benzene của các gốc amino acid (như tyrosine) trong chuỗi protein, tạo ra hợp chất có màu vàng.
C2H5COOCH3.
HCOOCH3.
CH3COOCH3.
CH3COOC2H5.
Đáp án đúng là B
Ở bước 3, xảy ra phản ứng thay thế phối tử.
Ở bước 2, dung dịch màu xanh là phức chất aqua [Cu(OH2)6]2+.
Ở bước 3, nếu thay dung dịch HCl đặc, dư bằng dung dịch NH3 dư thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự.
Trong thí nghiệm trên, phức chất của copper có nguyên tử trung tâm là Cu.
a) Đúng, ở bước 3, 4 phối tử Cl- thay thế 4 phối tử H2O, còn lại 2 phối tử H2O tự rời đi:
[Cu(OH2)6]2+ + 4Cl- → [CuCl4]2- + 6H2O
b) Đúng, khi hòa tan CuSO4 vào nước sẽ tạo phức aqua:
Cu2+ + 6H2O → [Cu(OH2)6]2+
c) Sai, dùng NH3 dư thay cho HCl dư hiện tượng sẽ khác: Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam:
[Cu(OH2)6]2+ + 2NH3 → [Cu(OH)2(OH2)4] + 2NH4+
[Cu(OH)2(OH2)4] + 6NH3 → [Cu(NH3)6](OH)2 + 4H2O
d) Sai, nguyên tử trung tâm là ion Cu2+.
Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET hoặc PETE) là một loại polymer nhiệt dẻo không màu, trong suốt, chịu va đập tốt và dễ dàng gia công thành nhiều dạng khác nhau. Nhờ vậy, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm cần chịu lực cao như chai lọ, bình đựng hóa chất, linh kiện máy móc,… Theo tiêu chuẩn quốc tế ASTM, Nhựa PET/PETE được xếp là nhóm nhựa số 1. Công thức cấu tạo dạng khung của poly(ethylene terephthalate) được biểu diễn như bên.
Các monomer dùng để tổng hợp nên PET bao gồm một dicarboxylic acid và một dialcohol (diol).
PET được tổng hợp từ các monomer thông qua phản ứng trùng hợp.
Nếu một đoạn mạch phân tử PET có khối lượng 48000 amu thì hệ số polymer hóa của đoạn mạch đó là 250.
Do có chứa nhóm chức ester trong mạch phân tử nên rác thải nhựa làm từ PET có thể được xử lý hóa học bằng cách đun nóng với dung dịch kiềm (như NaOH) để thu hồi hóa chất cơ bản.
a) Đúng, các monomer tạo nên PET gồm dicarboxylic acid (HOOCC6H4COOH) và một dialcohol (HOCH2CH2OH).
b) Sai, PET được tổng hợp từ các monomer thông qua phản ứng trùng ngưng, do sản phẩm ngoài PET ra còn có phân tử nhỏ là H2O.
c) Đúng, mỗi mắt xích nặng 192 amu. Đoạn mạch 48000 amu tương đương 48000/192 = 250 mắt xích.
d) Đúng, đun nóng PET với dung dịch kiềm là giai đoạn đầu của tái chế hóa học, quá trình này sẽ chuyển hóa PET thành các hóa chất cơ bản C6H4(COONa)2, C2H4(OH)2.
Trong khoảng nhiệt độ từ 30 đến 55°C nhiệt độ càng tăng thì hoạt tính xúc tác của hệ enzyme amylase trong chế phẩm Stargen 002 càng mạnh.
Một loại bột khoai lang chứa 68% khối lượng là tinh bột. Phần trăm theo khối lượng glucose thu được sau khi kết thúc thủy phân ở 55°C là 13,5%. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).
Dựa vào xu hướng của bảng số liệu, nếu tiếp tục tăng nhiệt độ phản ứng lên 90°C thì hiệu suất thủy phân chắc chắn sẽ đạt gần 100% do tốc độ phản ứng hóa học luôn tỉ lệ thuận với nhiệt độ.
Tác nhân chính để phân giải tinh bột trong bột khoai là H+ từ môi trường pH thấp (pH = 4,2).
a) Đúng, dựa vào bảng số liệu, khi nhiệt độ tăng từ 30°C đến 55°C, hiệu suất thủy phân tăng liên tục từ 57,8% lên 89,6%. Hiệu suất này phản ánh trực tiếp khả năng làm việc của enzyme: trong khoảng nhiệt độ này, nhiệt độ càng tăng thì các phân tử enzyme và cơ chất (tinh bột) chuyển động nhiệt càng nhanh, xác suất va chạm hiệu quả tăng lên, dẫn đến hoạt tính xúc tác mạnh hơn.
b) Đúng, xét 100 gam khoai có 68 gam tinh bột.
m hỗn hợp phản ứng = 100/20% = 500 gam (Bỏ qua khối lượng chế phẩm Stargen 002 vì liều dùng 1,5 mL/kg bột khoai là không đáng kể).
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
mC6H12O6 = 68.89,6%.180/162 = 67,6978 gam
→ %C6H12O6 = 67,6978/500 = 13,5%
c) Sai, khác với các chất xúc tác vô cơ, enzyme là protein. Khi nhiệt độ tăng quá cao (thường trên 60 – 70°C), cấu trúc không gian ba chiều của protein bị biến tính, dẫn đến mất hoạt tính xúc tác. Do đó, ở 90°C, hệ enzyme amylase sẽ bị bất hoạt, hiệu suất thủy phân sẽ giảm mạnh chứ không thể đạt gần 100%.
d) Sai, pH = 4,2 là môi trường acid nhẹ, nhưng ở điều kiện nhiệt độ thấp (30 – 55°C) và nồng độ acid yếu như vậy, tốc độ thủy phân tinh bột bởi ion H+ là cực kỳ chậm, không đáng kể. Tác nhân chính thực hiện việc cắt các liên kết glycoside trong tinh bột ở đây là hệ enzyme amylase có trong chế phẩm Stargen 002. Môi trường pH = 4,2 được thiết lập chủ yếu để tạo điều kiện tối ưu cho enzyme này hoạt động bền vững nhất.
Ở bề mặt vỏ tàu biển xảy ra quá trình oxi hóa các phân tử khí oxygen hòa tan trong nước biển.
Giả sử một khối zinc gắn vào thân tàu có khối lượng 6,50 kg. Biết cường độ dòng điện ăn mòn trung bình sinh ra từ quá trình oxi hóa zinc là 0,5 A và hiệu suất bảo vệ của khối zinc là 80% (20% zinc bị hao hụt cơ học hoặc không tham gia tạo dòng điện). Thời gian tối đa khối zinc này có thể bảo vệ được vỏ tàu là 447 ngày. (Biết 1 ngày = 24 giờ, F = 96485 C/mol, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).
Nếu các khối zinc bị bong tróc và rơi mất, ta có thể thay thế tạm thời bằng các khối tin (Sn) để tiếp tục bảo vệ vỏ tàu khỏi sự ăn mòn điện hóa.
Trong phương pháp này, khối zinc đóng vai trò là cực âm (anode) và vỏ tàu bằng thép đóng vai trò là cực dương (cathode).
a) Sai, vỏ tàu là cathode, tại đây O2 bị khử:
2H2O + O2 + 4e → 4OH-
b) Sai:
ne = 2.6500.80%/65 = 160 mol
ne = It/F → t = ne.F/I = 30875200s = 357 ngày.
c) Sai, Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn mới bảo vệ được vỏ tàu. Sn có tính khử yếu hơn Fe nên không những Sn không bảo vệ được vỏ tàu mà còn thúc đẩy vỏ tàu bị ăn mòn mạnh hơn.
d) Đúng, Zn là cực âm (anode hy sinh), vỏ tàu là cực dương (cathode được bảo vệ).
Đáp án: 3
Số phần tử nhỏ (vụn nhất) mà enzyme chymotrypsine có thể phân cắt Val-Phe-Ala-Gly-Tyr-Ser-Trp-Gly-Phe-Val-Phe là:
Val-Phe
Ala-Gly-Tyr
Ser-Trp
Gly-Phe
Trong số trên có 3 dipeptide: Val-Phe, Ser-Trp, Gly-Phe.
Đáp án: 3
Có 3 chất tác dụng với phenol:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
(Tính acid HCO3- < C6H5OH < H2CO3 nên C6H5OH không phản ứng với NaHCO3).
Đáp án: 2176
nOH- = nH+ cần loại bỏ = 5000(10-2 – 10-6) = 49,995 kmol
→ nCa(OH)2 = 24,9975 kmol
m vôi công nghiệp = 24,9975.74/85% = 2176 kg
Đáp án: 1432
(1): có kết tủa đỏ gạch Cu2O.
(4): có kết tủa màu vàng CHI3.
(3): có dung dịch phức màu tím (phản ứng màu biuret).
(2): có dung dịch phức màu xanh [Cu(C2H5NH2)4](OH)2.
Đáp án: 3412
(a)-(b)-(c)-(d) ⇔ 3412
(a) Giảm nhiều hơn ghép với (3) FeCl2
Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 56 gam Fe bám vào, giảm 9 gam.
(b) Không thay đổi ghép với (4) MgCl2
Zn + MgCl2: Không phản ứng
(c) Giảm ít hơn ghép với (1) CuSO4
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 64 gam Cu bám vào, giảm 1 gam.
(d) Tăng ghép với (2) AgNO3
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
→ Cứ 65 gam Zn tan thì có 216 gam Ag bám vào, tăng 151 gam.
Đáp án: 1305
Δr\({H}_{298}^{0}\) (đốt CH4) = -393,5 – 241,8.2 – (-74,6) = -802,5 kJ
Δr\({H}_{298}^{0}\) (đốt C2H6) = -393,5.2 – 241,8.3 – (-84,7) = -1427,7 kJ
Nhiên liệu chứa CH4 (9x mol), C2H6 (x mol)
→ 58%(802,5.9x + 1427,7.x) = 3600.3.10⁶
→ x = 2152631,113 mol
nCO2 = 9x + 2x = 23678942,24 mol
Sơ đồ: CO2 → (NH2)2CO
→ m phân = 23678942,24.90%.60/98% = 1304758042 gam ≈ 1305 tấn
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
