Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Nghệ An lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là A

A. Có ăn mòn điện hóa, cặp điện cực Fe-C tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li nên Fe là anode và bị ăn mòn.

B. Chỉ có ăn mòn hóa học do Na phản ứng với H₂O.

C. Không có ăn mòn kim loại, đây là phản ứng tách Al.

C. Chỉ có ăn mòn hóa học do Fe phản ứng với Cl₂.

Đáp án đúng là D

Công thức hóa học của sodium chloride là NaCl.

Đáp án đúng là C

A. Đúng, chiều thuận tạo ra một lượng đáng kể OH^- làm dung dịch NH₃ có pH > 7.

B. Đúng, NH₃ nhận proton của H₂O nên NH₃ là một base.

C. Sai, dung dịch NH₃ làm quỳ tím hóa xanh.

D. Đúng, cân bằng trên không thể tự chuyển hóa hoàn toàn về một chiều nào nên dung dịch NH₃ có cả NH₄⁺, OH^- và NH₃.

Đáp án đúng là C

Ứng dụng “Khử trùng nước sinh hoạt” không phải của nitrogen, đây là ứng dụng của Cl₂.

N₂ tan rất ít trong nước, không có tương tác hóa học với H₂O và không có khả năng sát trùng.

Đáp án đúng là C

Phương pháp kết tinh đã được sử dụng khi sản xuất đường từ nước ép mía. Dịch đường được cô đặc, làm lạnh để đường kết tinh.

Đáp án đúng là A

Nguyên tử chlorine có số oxi hóa +1 trong HClO.

Đáp án đúng là A

Kim loại làm anode là X và kim loại làm cathode là Y nên pin có kí hiệu là X-Y.

Đáp án đúng là C

Tính cứng tạm thời của nước gây ra bởi các chất Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Tên gọi này bắt nguồn từ việc tính cứng của chúng chỉ là “tạm thời”, dễ dàng chuyển thành nước mềm khi đun nóng:

M(HCO₃)₂ → MCO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án đúng là B

nS = 1000.14,4%/32 = 4,5 mol

→ nM²⁺ = 60%.4,5/2 = 1,35 mol

Để lượng nước được làm mềm là tối đa thì chỉ loại M²⁺ về chạm tới mức được đánh giá là nước mềm (độ cứng là 60).

[M²⁺] cần loại bỏ = (150 – 60)/(100.1000) = 0,0009 M

→ V = 1,35/0,0009 = 1500 L = 1,5 m³

a) Sai, tại anode có Cl^-, I^-, H₂O.

E°Cl₂/2Cl^- > E°I₂/2I^- chứng tỏ I^- có tính khử mạnh hơn Cl^- và I^- trực tiếp bị oxi hóa tại anode thành I₂, do đó nhận định trên là không đúng.

Chú ý: Ban đầu Cl^- và I^- cùng nồng độ, rõ ràng I^- mạnh mẽ hơn và chiếm suất điện phân trước. Tới lúc nào đó nồng độ I^- giảm dần, Cl^- nhờ ưu thế nồng độ sẽ bắt đầu bị điện phân. Vì vậy Cl₂ oxi hóa I^- là có xảy ra, nhận định sai vì khẳng định “chỉ có ion Cl^- bị oxi hóa”.

b) Đúng, tại cathode xuất hiện OH^- làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng:

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

c) Sai, với bình điện phân như vậy thì Cl₂ (nếu có, xuất hiện sau khi I^- đã giảm tới mức nào đó) cũng đã thoát ra ngoài nên kết thúc điện phân mới tháo màng ngăn thì không còn đủ Cl₂ để tạo nước Javel nữa.

d) Đúng:

nNa₂S₂O₃ = 2,98 mmol → nI₂ = 1,49 mmol

→ CM I₂ = 1,49/5 = 0,298M

a) Sai

b) Sai

amylose không phân nhánh, tạo bởi các đơn vị α-glucose và chỉ có các liên kết α-1,4-glycoside.

Đoạn mạch trên là amylopectin, mạch phân nhánh, chứa 4 đơn vị α-glucose, có các liên kết α-1,4-glycoside và α-1,6-glycoside.

c) Đúng, qua nhiều quá trình từ khoang miệng tới ruột non, tinh bột bị thủy phân hoàn toàn thành glucose.

d) Đúng: (C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

mC₂H₅OH = 20.75%.2.46.60%/162 = 5,1111 kg

→ V = 5,1111/(0,8.35%) = 18,3 L

a) Đúng, trong cùng điều kiện, N₂ kết hợp H₂ tạo NH₃, đồng thời NH₃ cũng phân hủy tạo N₂ và H₂ nên phản ứng là thuận nghịch. Δ_rH < 0 nên chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b) Đúng, chiều thuận (tạo NH₃) có số phân tử khí giảm nên tăng áp suất NH₃ sẽ tạo ra nhiều hơn, hiệu suất sẽ tăng.

c) Đúng, nN₂ phản ứng = nNH₃/2 = 60 mol

→ H = nN₂ phản ứng / nN₂ ban đầu = 60%

d) Đúng, mỗi chu kỳ thường có hiệu suất không cao nên các nguyên liệu còn lại rất nhiều, vì vậy tuần hoàn khí chưa phản ứng giúp tiết kiệm nguyên liệu cho quá trình sản xuất đồng thời giảm tối đa khí thải.

a) Đúng, dầu thải và mỡ lợn đều có thành phần chính là chất béo nên có thể thay thế cho nhau làm nguyên liệu sản xuất xà phòng. Tuy nhiên, nếu dùng mỡ lợn thì trái với mục đích ban đầu là “sản xuất xà phòng từ dầu thải”.

b) Đúng, nước lọc chứa C₃H₅(OH)₃ – một alcohol đa chức có các nhóm -OH gắn với C liền kề nên hòa tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam.

c) Sai, xà phòng có môi trường kiềm do anion carboxylate bị thủy phân tạo OH^-:

RCOO^- + H₂O ⇋ RCOOH + OH^-

Môi trường kiềm sẽ trở nên khá mạnh nếu việc loại bỏ NaOH dư trong xà phòng chưa được làm triệt để.

d) Sai, xà phòng tạo ra dạng nhão, nhẹ nên sẽ nổi lên trên chứ không chìm xuống. NaCl bão hòa làm giảm độ tan của xà phòng, đồng thời tăng tỷ trọng hỗn hợp giúp xà phòng tách ra và nổi lên.

Đáp án: 0,97

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (1)

C₈H₁₈(l) ⁺ 12,5O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) (2)

Δ_r\({H}_{298}^{0}\) (1) = -393,5.2 – 241,8.3 – (-277,6) = -1234,8 kJ

Δ_r\({H}_{298}^{0}\) (2) = -393,5.8 – 241,8.9 – (-249,9) = -5074,3 kJ

Đốt 1L xăng E₁₀ (100 mL C₂H₅OH + 900 mL C₈H₁₈) tỏa ra nhiệt lượng:

Q₁ = 1234,8.100.0,789/46 + 5074,3.900.0,703/114 = 30280,315 kJ

Đốt 1L xăng truyền thống (1000 mL C₈H₁₈) tỏa ra nhiệt lượng:

Q₂ = 5074,3.1000.0,703/114 = 31291,517 kJ

→ k = Q₁/Q₂ ≈ 0,97

Đáp án: 3124

(3) nhiệt luyện

(1) điện phân nóng chảy

(2) thủy luyện

(4) điện phân dung dịch

Đáp án: 78,1

mC₆H₅CH=CH₂ = 1,6.90%.h.104/78 = 1,5

→ h = 0,78125 = 78,125% (≈ 78,1%)

Đáp án: 123

(1) Đúng:

CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂

CO₂ + H₂O + NH₃ + NaCl ⇋ NH₄Cl + NaHCO₃

2NaHCO₃ (t°) → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

(2) Đúng, NaHCO₃ có độ tan nhỏ, nhất là ở nhiệt độ thấp nên sẽ kết tinh khi làm lạnh hỗn hợp và được tách ra ngoài bằng cách lọc.

(3) Đúng, để giảm chi phí nguyên liệu và giảm phát thải, NH₃ và CO₂ được sử dụng quay vòng.

(4) Sai, Na₂CO₃ được ứng dụng trong sản xuất xà phòng, làm mềm nước cứng. NaHCO₃ mới được dùng làm bột nở trong chế biến thực phẩm.

(5) Sai, phản ứng 2NaHCO₃ (t°) → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O không có sự thay đổi số oxi hóa.

Đáp án: 145

(RCOO)₃C₃H₅ + 3CH₃OH → 3RCOOCH₃ + C₃H₅(OH)₃

M chất béo = 3R + 173 = 880 → R = 707/3

m = 200.80%.90%.3(R + 59)/880 = 145 kg

Đáp án: 3

Có 3 công thức cấu tạo ứng với hợp chất có công thức phân tử C₃H₈O:

CH₃CH₂CH₂OH

(CH₃)₂CHOH

CH₃OCH₂CH₃