Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Huế lần 1 có đáp án
28 câu hỏi
(C15H31COO)3C3H5.
(C17H35COO)3C3H5.
(C17H33COO)3C3H5.
(C17H31COO)3C3H5.
Đáp án đúng là C
Triolein có công thức cấu tạo thu gọn là (C17H33COO)3C3H5.
4.
3.
5.
2.
Đáp án đúng là B
(a) Sai, số oxi hóa của copper trong hai phức [Cu(H2O)6]2+ và [CuCl4]2- đều là +2.
(b) Đúng, trong phản ứng trên 4 phối tử H2O bị thay thế bởi 4 phối tử Cl-. Các phối tử Cl- đẩy lẫn nhau khiến 2 phối tử H2O còn lại tự tách ra để có không gian trống giúp 4 phối tử Cl- xa nhau nhất có thể.
(c) Sai, khi thêm dung dịch HCl (tăng nồng độ Cl-) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ Cl-, là chiều thuận (sang phải).
Chú ý: Phát biểu SAI khi dung dịch HCl thêm vào có nồng độ cao hơn nồng độ Cl- sẵn có. Trong trường hợp ngược lại, sự tăng về số mol sẽ chậm hơn sự tăng về thể tích nên nồng độ Cl- giảm. Như phát biểu có thể đúng hoặc sai. Chốt chọn SAI vì ngầm hiểu mục đích thí nghiệm là quan sát sự đổi màu dung dịch khi tăng Cl-.
(d) Sai, phối tử của hai phức [Cu(H2O)6]2+ và [CuCl4]2- lần lượt là H2O và Cl-.
magnesium.
sodium.
aluminum.
iron.
Đáp án đúng là D
Trong công nghiệp, kim loại Fe được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (dùng CO khử oxide sắt thành sắt).
5.
2.
4.
3.
Đáp án đúng là B
(a) Sai: 2NaCl + 2H2O → H2 (cathode) + Cl2 (anode) + 2NaOH
Nếu không có màng ngăn thì:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(b) Đúng
(c) Đúng, kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (khá rỗng) và mỗi nguyên tử chỉ đóng góp 1 electron hóa trị vào các electron tự do chung, dẫn đến liên kết kim loại rất yếu. Do đó, chúng rất mềm (có thể cắt bằng dao).
(d) Sai, đây là phản ứng trực tiếp giữa kim loại và chất oxi hóa trong môi trường khí ở nhiệt độ cao, không có sự hình thành các cực điện cực và dung dịch chất điện ly nên đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa.
(e) Sai, các hydroxide của kim loại nhóm IIA có độ tan tăng dần, trong đó Be(OH)2, Mg(OH)2 không tan, Ca(OH)2 ít tan, còn lại Sr(OH)2, Ba(OH)2 dễ tan.
sodium chlorid.
hydrochloric acid.
sodium carbonate.
sodium sulfate.
Đáp án đúng là C
Dung dịch sodium carbonate (Na2CO3) làm mềm được nước cứng vĩnh cửu do CO32- kết tủa các ion Mg2+, Ca2+:
M2+ + CO32- → MCO3↓
III < I < II < IV.
IV < I < III < II.
I < III < II < IV.
II < I < IV < III.
Đáp án đúng là C
(II)(IV) có nhiệt độ sôi cao hơn cả vì có liên kết H liên phân tử.
So sánh phân tử khối ta có nhiệt độ sôi (I) < (III) và (II) < (IV)
Vậy: I < III < II < IV.
2.
1.
4.
3.
Đáp án đúng là A
Tính oxi hóa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+
Tính khử: Cu > Fe2+ > Ag
(a)(b) Sai
(c) Đúng: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
(d) Đúng:
Cu + Fe3+ → Fe2+ + Cu2+
Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag
4.
5.
2.
3.
Đáp án đúng là A
Có 4 dung dịch hòa tan được copper (II) hydroxide ở điều kiện thường, gồm: ethanoic acid, glycerol, glucose, saccharose
Ethanoic acid hòa tan Cu(OH)2 do phản ứng acid – base. Các chất còn lại hòa tan Cu(OH)2 do có tính chất của polyalcohol.
12,95.
26,70.
22,50.
8,90.
Đáp án đúng là A
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl
m muối = 0,1.129,5 = 12,95 gam
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Phân potassium chloride.
Phân đạm urea.
Phân potassium sulfate.
Phân superphosphate.
Đáp án đúng là B
Để khắc phục tình trạng cây thiếu nguyên tố N cần bón cho cây phân đạm urea (NH2)2CO.
8.
12.
10.
18.
Đáp án đúng là B
Số proton = Số electron = 12
→ Số hiệu nguyên tử của X là 12.
Polystyren.
Polypropylene.
Polyethylene.
Polybuta-1,3-diene.
Đáp án đúng là A
Số C = 104.92,308%/12 = 8
Số H = (104 – 12.8)/1 = 8
Monomer là C8H8 (C6H5CH=CH2) → X là polystyren.
2,94.
5,88.
3,71.
1,855.
Đáp án đúng là C
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
nNa2CO3 = nCO2 = 0,035
→ mNa2CO3 = 0,035.106 = 3,71 gam
X và X4 là hai chất đồng phân.
X tan tốt trong nước hơn X1 và X2.
Thứ tự nhiệt độ sôi được sắp xếp theo chiều X2 < X3 < X4.
Có thể thực hiện phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá X2 → X4 → X.
Đáp án đúng là D
MX = 88 → X là C4H8O2
X2 được điều chế từ quá trình lên men tinh bột và là một thành phần của xăng E5 → X2 là C2H5OH
→ X là CH3COOC2H5; X1 là CH3COONa
X3 là CH3CHO; X4 là CH3COOH
A. Sai, X và X4 có công thức phân tử khác nhau nên không phải đồng phân.
B. Sai, X là ester nhỏ nên có độ tan trung bình (nồng độ bão hòa khoảng 8%), X1 và X2 tan rất tốt.
C. Sai, acid có liên kết H liên phân tử bền hơn alcohol; trong khi aldehyde không có liên kết hydrogen liên phân tử nên nhiệt độ sôi CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH.
D. Đúng:
C2H5OH + O2 (lên men giấm) → CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH (H2SO4 đặc, t°) ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
0,2.
1,0.
0,17.
4,0.
Đáp án đúng là D
1 L (1000 mL) máu chứa 828 μg lead
→ Nồng độ lead = 828/207 = 4 μmol/L
Cho peptide Y có công thức cấu tạo sau:
Tên viết tắt của Y là
Val-Gly-Ala.
Glu-Ala-Gly.
Gly-Val-Gly.
Ala-Gly-Val.
Đáp án đúng là D
Tên viết tắt của Y là Ala-Gly-Val.
54%.
40%.
60%.
80%.
Đáp án đúng là C
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
mC6H12O6 phản ứng = 92.180/(46.2) = 180 gam
→ H = 180/300 = 60%
4.
5.
3.
2.
Đáp án đúng là D
(a) Đúng, chỉ glucose có nhóm chức aldehyde nên làm nhạt màu nâu đỏ của Br2, fructose có nhóm chức ketone nên không phản ứng.
(b) Đúng, ở nhiệt độ thường tristearin ở thể rắn, triolein ở thể lỏng nên tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của triolein.
(c) Sai, tơ nylon-6,6; tơ nylon-7 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng, tơ nitron được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.
(d) Sai, các ester đơn chức của phenol sẽ tác dụng với NaOH trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 2, ví dụ:
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
(e) Sai, dipeptide không phản ứng, tripeptide trở lên mới phản ứng với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím.
Thấy có khí thoát ra ở 2 điện cực.
Kim loại màu đỏ được sinh ra bám vào cathode.
Có khí không màu oxygen thoát ra ở anode.
Màu xanh của dung dịch copper (II) sulfate nhạt dần.
a) Sai, chỉ anode có khí O2:
ne = It/F = 0,0311 mol
nCuSO4 = 0,03 mol
nCu2+ > ne/2 → Cu2+ chưa hết → Cathode không có khí
b) Đúng, tại cathode: Cu2+ + 2e → Cu
Cu là kim loại màu đỏ, bám vào cathode.
c) Đúng
d) Đúng, nồng độ Cu2+ giảm dần nên màu xanh nhạt dần.
Từ T có thể chuyển hoá tạo thành Z bằng 1 phản ứng.
X, Y đều là chất lỏng ở điều kiện thường, ít tan trong nước và dung dịch của chúng không đổi màu quỳ tím.
Có thể phân biệt 3 chất lỏng gồm Y, benzene, styrene bằng dung dịch nước bromine.
pH của dung dịch càng cao tính base càng mạnh.
Trong 4 chất, chỉ dung dịch phenol có môi trường acid (pH < 7)
→ X là phenol.
Tính base của 3 chất còn lại: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2
Tính base tăng thì pH cũng tăng → Y là C6H5NH2, T là NH3 và Z là CH3NH2
a) Đúng: NH3 + CH3OH (xt) → CH3NH2 + H2O
Có thể dùng phản ứng: NH3 + CH3I → CH3NH2 + HI với lượng NH3 rất dư nhưng sản phẩm tạo ra thực tế là CH3NH3I.
b) Sai, X là chất rắn, Y là chất lỏng ở điều kiện thường. Chúng đều ít tan trong nước và dung dịch của chúng không đổi màu quỳ tím.
c) Đúng, với dung dịch Br2: Y tạo kết tủa trắng, styrene làm nhạt màu nâu đỏ của Br2; benzene không phản ứng.
d) Đúng
Phương trình phản ứng xảy ra là: 3Cu(s) + 2Fe3+(aq) → 2Fe(s) + 3Cu2+(aq).
Thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Trên bề mặt thanh Cu có một lớp kim loại Fe bám vào.
Giá trị của m2 nhỏ hơn m1.
a) Sai, phản ứng đúng là Cu(s) + 2Fe3+(aq) → 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq).
b) Sai, Cu không khử được Fe2+ nên chỉ có 1 kim loại trong suốt quá trình phản ứng là Cu → Không có ăn mòn điện hóa do không có đủ cặp điện cực.
c) Sai, thanh Cu chỉ bị mòn dần, không có gì bám vào.
d) Đúng, Cu tan ra nên khối lượng bị giảm (m2 < m1).
Một trong những phương pháp điều chế ester ethyl acetate là đun hồi lưu hỗn hợp ethanol, acetic acid và xúc tác sulfuric acid đặc trong bình cầu có chứa đá bọt trong một khoảng thời gian nhất định. Sau đó chưng cất để thu được ester ethyl acetate ở nhiệt độ thích hợp, theo mô hình thí nghiệm bên:
Biết nhiệt độ trong bình cầu (4) giữ ở mức 65 – 70°C, nhiệt độ trong ống sinh hàn (3) duy trì ở 25°C. Sau thí nghiệm, tiến hành phân tách sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của acetic acid, ethanol và ethyl acetate. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:
|
Liên kết |
O-H (alcohol) |
O-H (carboxylic acid) |
C=O (ester, carboxylic acid) |
|
Số sóng (cm-1) |
3650-3200 |
3300-2500 |
1780-1650 |
Nhiệt độ phản ứng ở bình cầu (4) càng cao thì phản ứng điều chế ethyl acetate xảy ra càng nhanh.
Nếu tiến hành thí nghiệm với 46,0 gam ethanol và 60,0 gam acetic acid, sau một thời gian thu được 22,0 gam chất lỏng ở bình hứng (5), thì kết luận rằng hiệu suất của phản ứng ester hóa đúng bằng 25% (không làm tròn) là hoàn toàn chính xác.
Dựa vào phổ hồng ngoại, không thể phân biệt được acetic acid, ethanol và ethyl acetate.
Ngoài sản phẩm ester và nước thì trong quá trình thí nghiệm còn sinh ra một số sản phẩm phụ.
a) Sai, nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá điểm sôi của các chất), các chất phản ứng (C2H5OH sôi ở 78,3°C, CH3COOH sôi ở 118°C) sẽ bay hơi quá nhanh khỏi hệ thống trước khi kịp phản ứng, hoặc gây ra các phản ứng phụ (như tạo ether hoặc sản phẩm oxy hóa). Do đó, nhiệt độ luôn được khống chế ở mức tối ưu (thường là đun cách thủy hoặc giữ ở 65 – 70°C như đề bài nêu).
b) Sai, ban đầu: nCH3COOH = nC2H5OH = 1
Bình hứng (5) chứa CH3COOC2H5, C2H5OH, một ít H2O và CH3COOH → mCH3COOC2H5 < 22 gam
→ nCH3COOC2H5 < 0,25 → H < 0,25/1 = 25%
c) Sai, phân biệt được nhờ các tín hiệu đặc trưng: Ethanol có hấp thụ của liên kết O-H (alcohol) ở vùng 3650 – 3200 cm-1, nhưng không có peak C=O (1780 – 1650 cm-1). Ethyl acetate: Có peak C=O rất mạnh, nhưng không có peak O-H. Acetic acid: Có cả hai peak (O-H của acid ở 3300 – 2500 cm-1 và C=O).
d) Đúng, dưới tác dụng của H2SO4 đặc và nhiệt độ, có thể xảy ra các phản ứng phụ như: Phản ứng tách nước tạo ether, phản ứng oxy hóa khử (H2SO4 đặc có thể oxy hóa hợp chất hữu cơ tạo ra khí SO2 và các sản phẩm phụ khác).
Đáp án: 1211
(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH
mC2H5OH = 338,35.35%.90%.80%.2.46/162 = 48,42164 kg
→ V xăng E5 = 48,42164/(0,8.5%) = 1211 L
Đáp án: 6,77
(1) MnO4-(aq) + 4H+(aq) + 3Fe2+(aq) → MnO2(s) + 3Fe3+ + 2H2O(l)
(2) MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+ + 4H2O(l)
Thao tác đúng (chỉ có phản ứng (2)):
nFe2+ = 2,4 → nMnO4- = 2,4/5 = 0,48 mmol
Thao tác sai (có cả phản ứng (1) và (2)):
nMnO4- = x, gồm 0,55x mol tham gia (1) và 0,45x mol tham gia (2)
→ nFe2+ = 3.0,55x + 5.0,45x = 2,4 → x = 8/13
→ V KMnO4 0,02M đã tăng = (8/13 – 0,48)/0,02 = 6,77 mL
Đáp án: 1380
nKOH tổng = 3,2 mol
nC3H5(OH)3 = 1,05 → nH2O = 3,2 – 1,05.3 = 0,05
Bảo toàn khối lượng:
mX + mKOH = m muối + mH2O + mC3H5(OH)3
→ m muối = 1030,4 gam
→ m xà phòng = 1030,4/74,66% = 1380 gam
Đáp án: 21,5
nOH- = nH+ cần loại bỏ = 7678,5.(10-4– 10-7) = 0,76708 kmol
CaO + H2O → Ca2+ + 2OH-
→ nCaO = 0,38354 kmol → mCaO = 21,5 kg
Đáp án: 14,4
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
mNaCl = 6,4.58,5/(40.65%) = 14,4 tấn
Đáp án: 223
2NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
4Al + 3O2 → 2Al2O3
nO2 = nNH4ClO4 = 727,8/117,5 = 6,194 → nAl = 8,2587
→ mAl = 223 tấn
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
