Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Hải Phòng lần 1 có đáp án
28 câu hỏi
4.
5.
3.
6.
Đáp án đúng là B
nước muối.
giấm ăn.
nước vôi.
nước lạnh.
Đáp án đúng là B
0,126.
1,398.
0,126.
1,398.
Đáp án đúng là A
E°Zn-Pb = E°Pb2+/Pb – E°Zn2+/Zn
→ E°Pb2+/Pb = a = E°Zn2+/Zn + E°Zn-Pb = -0,126V
Tính cứng.
Tính ánh kim.
Tính khử.
Tính dẻo.
Đáp án đúng là D
Sắc tố quang học trong võng mạc giúp mắt chuyển đổi ánh sáng thành tín hiệu thần kinh để truyền đến não, cho phép chúng ta nhìn thấy thế giới xung quanh. Hợp chất A là một phần của thành phần sắc tố quang học quan trọng trong tế bào võng mạc. Hợp chất A có thể chuyển hóa thành hợp chất B sau khi hấp thụ ánh sáng (phương trình mô tả cho dưới đây):
Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các liên kết đôi trong hợp chất A đều ở dạng trans.
(b) Hợp chất A và hợp chất B có cùng công thức phân tử và cùng nhiệt độ nóng chảy.
(c) Chỉ có chất A phản ứng với thuốc thử Tollens, còn chất B thì không phản ứng với thuốc thử Tollens.
(d) Tổng số nguyên tử trong phân tử chất A là 49.
Số phát biểu sai là
4.
1.
3.
2.
Đáp án đúng là C
Phosphorus(V) chloride bị phân hủy ở nhiệt độ cao thành phosphorus(III) chloride và chlorine theo phương trình: PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g). Trong các đồ thị sau đây thì đồ thị nào biểu diễn đúng sự biến đổi sản lượng chlorine khi tăng áp suất ở trạng thái cân bằng?
Hình (b).
Hình (d).
Hình (a).
Hình (c).
Đáp án đúng là D
C2H5OH.
HCOOCH3.
CH3COOCH3.
CH3COOH.
Đáp án đúng là D
Polyalcohol.
Aldehyde.
Carboxylic acid.
Amine.
Đáp án đúng là A
Cao su lưu hóa là vật liệu đàn hồi, bền bỉ, chịu nhiệt, cách âm vượt trội và tăng tuổi thọ cao cho các sản phẩm công nghiệp. Cho sơ đồ lưu hóa cao su:
Quá trình lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng
tăng mạch polymer.
phân hủy polymer.
cắt mạch polymer.
giữ nguyên mạch polymer.
Đáp án đúng là A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
13 và 27.
14 và 27.
14 và 13.
13 và 14.
Đáp án đúng là D
Nhiệt luyện.
Điện phân nóng chảy.
Thủy luyện.
Điện phân dung dịch.
Đáp án đúng là B
CH3COOCH3.
HCOOC2H5.
HCOOCH3.
CH3COOC2H5.
Đáp án đúng là D
Chưng cất và sắc kí.
Chiết và kết tinh.
Chiết và chưng cất.
Kết tinh và sắc kí.
Đáp án đúng là B
1.
4.
2.
3.
Đáp án đúng là B
Phức chất [PtCl2(NH3)2] có 4 phối tử, gồm 2Cl- và 2NH3.
Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân 2-chloro-2-methylpropane trong môi trường kiềm là: (CH3)3CCl + NaOH → (CH3)3COH + NaCl. Trong cơ chế của phản ứng trên có hai giai đoạn như sau :
Cho các nhận định sau :
(1) Trong giai đoạn (2) ion OH- hình thành liên kết σ với nguyên tử carbon mang điện tích dương.
(2) Trong giai đoạn (1) có sự phân cắt liên kết σ.
(3) Phản ứng thủy phân 2-chloro-2-methylpropane trong môi trường kiềm là phản ứng trao đổi.
(4) Trong phân tử 2-chloro-2-methylpropane có 14 liên kết σ.
Số nhận định đúng là :
4.
2.
1.
3.
Đáp án đúng là B
NaHCO3.
H2SO4.
Na2CO3.
HCl.
Đáp án đúng là C
986.
999.
842.
971.
Đáp án đúng là D
30 m³ = 30000L; 1,05 g/mL = 1,05 kg/L
mNaHCO3 tổng = 30000.1,05.10,3/(100 + 10,3) = m + (30000.1,05 – m).6,9/(100 + 6,9)
→ m = 971 kg
+8, +4, +3.
+7, +4, +2.
+7, +2, +2.
+7, 0, +3.
Đáp án đúng là B
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.
Pin Galvani được coi là nguồn điện hóa học đầu tiên mà con người phát minh ra. Pin Galvani Zn-Cu được biểu diễn ở hình vẽ và cầu muối chứa NaNO3:
Khi pin hoạt động thì nồng độ ion Na+ ở dung dịch chứa điện cực Zn tăng dần.
Khi pin hoạt động, khối lượng thanh Zn giảm dần.
Khi pin hoạt động dòng Electron chuyển từ thanh Zn qua dây dẫn đến thanh Cu. Cầu muối đóng vai trò khép kín mạch và trung hoà điện tích của dung dịch ở hai điện cực.
Khi pin hoạt động, điện cực âm xảy ra quá trình khử Zn, điện cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cu2+.
a) Sai, Na+ di chuyển sang dung dịch bên phía điện cực Cu, NO3- di chuyển sang dung dịch bên phía điện cực Zn, vì vậy dung dịch chứa điện cực Zn không chứa Na+.
b) Đúng, khi pin hoạt động, khối lượng thanh Zn giảm dần do Zn bị oxi hóa và tan vào dung dịch:
Zn → Zn2+ + 2e
c) Đúng.
d) Sai, cực âm xảy ra quá trình oxi hóa Zn, cực dương xảy ra quá trình khử Cu2+.
Năng lượng hoạt hoá (kí hiệu là Ea) là năng lượng tối thiểu mà các chất tham gia cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. Enzyme đóng vai trò xúc tác cho nhiều phản ứng, phổ biến trong phản ứng hữu cơ, môi trường hoạt động ở nhiệt độ không cao. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa (Ea) của phản ứng dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. Sự khác nhau về năng lượng hoạt hoá của phản ứng có sử dụng và không sử dụng enzyme xúc tác được biểu thị như hình vẽ.
Đường (2) có năng lượng hoạt hóa cao hơn đường (1).
Phản ứng hóa học ứng với đồ thị đã cho là phản ứng tỏa nhiệt
Đường (1) biểu diễn cho phản ứng không sử dụng enzyme làm xúc tác.
Trong điều kiện không có enzyme, phản ứng sẽ không thể xảy ra dù có cung cấp đủ năng lượng.
a) Đúng, đỉnh của đường (2) cao hơn đỉnh của đường (1) nên đường (2) có năng lượng hoạt hóa cao hơn đường (1).
b) Đúng, năng lượng của sản phẩm thấp hơn năng lượng của chất đầu nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.
c) Sai, đường (1) có Ea thấp hơn ứng với trường hợp có enzyme xúc tác, đường (2) có Ea cao hơn ứng với trường hợp không có enzyme xúc tác.
d) Sai, enzyme không tạo ra phản ứng, enzyme chỉ làm phản ứng diễn ra nhanh hơn. Một phản ứng phải tự xảy ra được thì enzyme mới làm cho tốc độ tăng lên. Vì vậy nếu cung cấp đủ năng lượng thì phản ứng sẽ xảy ra được mà không cần enzyme.
Theo học sinh Bình chuẩn độ, giá trị của x bằng 0,10.
Tổng hệ số cân bằng nguyên, tối giản nhất của chất trong phản ứng (2) là 16.
Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, bền trong 20s.
Nếu dùng kết quả x thu được của học sinh Bình chuẩn độ thì giá trị a bằng 68,18 (Kết quả làm tròn tới phần trăm).
a) Đúng:
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
nMnO4- = 0,04 mmol → nFe2+ (10 mL Y) = 0,2 mmol
→ nFeSO4 (10 mL ban đầu) = nFe2+ (50 mL Y) = 1 mmol
→ CM FeSO4 = 1/10 = 0,1 mmol/mL = 0,1 M
b) Sai:
MnO4-(aq) + 4H+(aq) + 3Fe2+(aq) → MnO2(s) + 3Fe3+(aq) + 2H2O(l)
→ Tổng hệ số là 14.
c) Đúng, khi giọt dung dịch KMnO4 rơi xuống làm xuất hiện màu hồng nhạt, bền trong 20s là kết thúc chuẩn độ (KMnO4 loãng có màu hồng).
d) Đúng:
nKMnO4 tạo MnO2 = u mmol
nKMnO4 tạo Mn2+ = v mmol
→ u + v = 0,055
Do Fe2+ trong 10 mL Y vẫn bị oxi hóa lên Fe3+ nên bảo toàn electron: 3u + 5v = 0,2
→ u = 0,0375; v = 0,0175
→ %KMnO4 tạo MnO2 = 0,0375/0,055 = 68,18%
Vitamin C được phát hiện vào năm 1912 và được phân lập vào năm 1928, là loại vitamin đầu tiên được sản xuất bằng phương pháp hóa học. Walter N. Haworth đã xác định cấu trúc hóa học của vitamin C vào năm 1933. Ông và Szent-Györgyi đã đề xuất và đặt tên nó là ascorbic acid. Người ta xác định được phân tử khối của acid ascorbic là 176 bằng phổ khối lượng MS. Trong ascorbic acid thì thành phần các nguyên tố như sau:
|
Nguyên tố |
C |
H |
O |
|
Thành phần về khối lượng (%) |
40,91 |
4,55 |
54,54 |
Bằng các phương pháp phổ hồng ngoại IR và phổ cộng hưởng từ NMR, người ta xác định được trong phân tử của acid ascorbic có đặc điểm như sau:
- Trên phổ IR xuất hiện các peak: 3410 cm-1 (to, rộng), 1716 cm-1 (nhọn), 1612 cm-1 (nhọn).
- Có chứa vòng năm cạnh chứa O như sau:
- Trong phân tử chứa 2 loại nhóm -OH khác nhau và tổng số nhóm -OH là 4.
Bảng thông tin các liên kết trên phổ IR.
|
Hợp chất |
Liên kết hấp thụ |
Số sóng hấp thụ (cm-1) |
|
Alcohol |
O-H |
3500 - 3200 |
|
Aldehyde |
C-H |
2830 - 2695 |
|
C=O |
1740 - 1685 |
|
|
Ketone |
C=O |
1715 - 1666 |
|
Carboxylic acid |
C=O |
1715 - 1690 |
|
O-H |
3300 - 2500 |
|
|
Ester |
C=O |
1750 - 1715 |
|
C-O |
1300 - 1000 |
|
|
Amine |
N-H |
3300 - 3000 |
|
C=C |
1680 - 1640 |
|
|
C≡N |
2250 - 2220 |
|
|
C≡C |
2250 - 2100 |
Để xác định hàm lượng vitamin C trên thị trường thì người ta thực hiện như sau: thêm nước vào vitamin C có bán trên thị trường để hòa tan hoàn toàn và pha thành 100 mL dung dịch. Lấy 20 mL dung dịch này cho vào bình nón, thêm một lượng hồ tinh bột thích hợp làm chất chỉ thị, và chuẩn độ bằng dung dịch I2 0,10 M thì hết 12 mL để đạt đến điểm cuối chuẩn độ (đến khi xuất hiện màu xanh tím). Phương trình hóa học của phản ứng giữa và I2 theo đúng hệ số cân bằng sau như sau: vitamin C(aq) + I2(aq) → X(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq). Người ta xác định loại vitamin C thị trường này chứa khoảng 500 mg vitaminC.
Công thức phân tử của ascorbic acid là C6H8O6.
Vitamin C rất dễ tan trong nước do tạo liên kết hydrogen với nước.
Trong ascorbic acid có chứa nhóm chứa ester và liên kết ba.
a) Sai:
n ascorbic acid (20 mL) = nI2 = 1,2 mmol
→ n ascorbic acid (100 mL) = 6 mmol
→ m ascorbic acid = 6.176 = 1056 mg
b) Đúng:
Số C = 176.40,91%/12 = 6
Số H = 176.4,55%/1 = 8
Số O = 176.54,54%/16 = 6
→ Công thức phân tử của ascorbic acid là C6H8O6.
c) Đúng, trên phổ IR xuất hiện peak 3410 cm-1 (to, rộng) là của liên kết O-H. Nhóm -OH tạo được liên kết hydrogen với H2O nên ascorbic acid tan tốt trong nước.
d) Sai, các tín hiệu 1716 cm-1 (nhọn) là của C=O, 1612 cm-1 (nhọn) là của C=C.
Với công thức C6H8O6 thì độ bất bão hòa k = 3, gồm 1C=O, 1C=C và 1 vòng thì không còn liên kết C≡C nữa.
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.
Trong những cơn mưa giông kèm theo sấm sét, khí nitrogen trong khí quyển được chuyển hóa thành phân đạm theo sơ đồ sau:
Xác định số phản ứng hoá học trong đó nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử.
Đáp án: 3
Có 3 phản ứng hoá học trong đó nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là (1)(2)(3), trong đó N có số oxi hóa tăng từ 0 → +2 → +4 → +5.
Retigeranic acid có các đặc tính như kháng khuẩn và kháng viêm. Để tổng hợp được retigeranic acid, người ta cần phải tổng hợp được chất trung gian X có cấu tạo như hình vẽ:
Xác định số liên kết π có trong một phân tử X.
Đáp án: 3
X có 3 liên kết π, nằm trong 1C=C, 1C=O (của -CHO) và 1C=O (của -COOCH3).
Đáp án: 45,7
n(CH3)2CHCH2CH2OH = 44.0,81/88 = 0,405 mol
nCH3COOH = 40.1,049/60 = 0,699 mol
Phản ứng:
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH ⇋ CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O
→ V CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 = 0,405.95%.80%.130/0,876 = 45,7 Ml
Đáp án: 3
Cách (1)(2)(4) là phương pháp bảo vệ bề mặt, lần lượt là sơn, thiếc, chromium bao phủ bề mặt thép.
Cách (3) sử dụng phương pháp điện hóa: Zn là cực âm, bị ăn mòn, vỏ tàu là cực dương, được bảo vệ.
Đáp án: 1108
mFe trong quặng = 2000.80%.2.56/160 = 1120 tấn
→ m gang = 1120.95%/96% = 1108 tấn
Đáp án: 5,92
C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O
Δr\({H}_{298}^{0}\) = 7Eb(C-C) + 18Eb(C-H) + 12,5Eb(O=O) – 16Eb(C=O) – 18Eb(O-H) = -5030 kJ
Năng lượng đến từ dầu = 4,8.1022.30,6% = 1,4688.1022 J = 1,4688.1019 kJ
→ mC8H18 = 114.1,4688.1019/(5030.90%) = 3,6988.1017 gam = 3,6988.1011 tấn
→ mS = 3,6988.1011.8/1000000 = 2,959.106 tấn
→ mSO2 = 2,959.106.64/32 = 5,92.106 tấn
→ a = 5,92 triệu tấn.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
