Đề thi

Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Hà Tĩnh (04) có đáp án

AdminHóa họcTốt nghiệp THPT19 lượt thi

Bắt đầu ngay

28 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây có màu đỏ?

Ag.

Hg.

Al.

Cu.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phức chất [Co(H₂O)₆]²⁺, 2 phối tử H₂O có thể bị thế bởi 2 phối tử OH^-. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phức chất tạo thành có 4 phối tử nước và 2 phối tử OH^-.

Phức chất tạo thành có điện tích +2.

Phức chất tạo thành có nguyên tử trung tâm là Co²⁺.

Phức chất tạo thành là [Co(OH)₂(H₂O)₄].

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong một giai đoạn của quá trình Solvay có tồn tại cân bằng giữa các muối trong dung dịch: NaCl + NH₄HCO₃ ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl. Dựa trên tính chất nào của NaHCO₃ để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp?

Độ tan thấp.

Tính lưỡng tính.

Độ bền nhiệt thấp.

Tính base Bronsted.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng điều ethene chế từ ethanol theo phương trình hóa học:

C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4} đ ặ c, 170 ° C}{\to}$ CH₂=CH₂ + H₂O là phản ứng:

Dehydrate hoá.

Trùng ngưng.

Ester hoá.

Hydrate hoá.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ester X được tạo bởi methyl alcohol và acetic acid. Công thức của X là

HCOOC₂H₅.

CH₃COOC₂H₅.

CH₃COOCH₃.

HCOOCH₃.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo (CH₃)₂NH là

N-methylmethanamine.

Ethylamine.

Dimethylamine.

Ethanamine.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tiến hành điện phân dung dịch CuSO₄ dư bằng dòng điện một chiều, điện cực trơ. Khi phản ứng điện phân xảy ra, nhận xét nào sau đây đúng?

nồng độ mol của Cu²⁺ trong dung dịch không đổi.

ở anode xảy ra sự oxi hóa nước.

độ pH của dung dịch tăng dần.

xuất hiện khí thoát ra ở cathode.

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau về tính chất của phenylamine:

(a) Phenylamine làm giấy quỳ tím ẩm hóa xanh.

(b) Phenylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(d) Dung dịch methylamine phản ứng được với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu và Zn²⁺/Zn lần lượt là ${E}_{1}^{o}=+0,340V$ và ${E}_{2}^{o}=-0,763V$. Sức điện động chuẩn của pin Galvani (${E}_{pin}^{o}$) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Cu²⁺/Cu và Zn²⁺/Zn được tính theo công thức nào sau đây?

${E}_{pin}^{o}={E}_{1}^{o}-{E}_{2}^{o}$.

${E}_{pin}^{o}={E}_{1}^{o}+{E}_{2}^{o}$.

${E}_{pin}^{o}={-E}_{2}^{o}-{E}_{1}^{o}$.

${E}_{pin}^{o}={E}_{2}^{o}-{E}_{1}^{o}$.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về maltose không đúng?

Maltose có công thức phân tử C₁₂H₂₂O₁₁.

Maltose phản ứng được với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.

Maltose thuộc loại disaccharide.

Maltose thủy phân thu được glucose và fructose.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng thuận nghịch sau: Cl₂(aq) + H₂O(l) ⇌ HClO(aq) + HCl(aq). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của Cl₂(aq), HClO(aq) và HCl(aq) được kí hiệu lần lượt là [Cl₂], [HClO] và [HCl]. Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

[HClO][HCl] / [Cl₂].

[HClO][HCl] / [Cl₂][H₂O].

[H₂O][Cl₂] / [HClO].

[HCl] / [Cl₂].

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phức chất [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ và [FeF₆]^3-. Phát biểu nào sau đây đúng?

Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất lần lượt là 4 và 6.

Điện tích của mỗi phức chất lần lượt là 4+ và 3+.

Cả 2 phức chất đều ít tan trong nước.

Nguyên tử trung tâm mỗi phức chất lần lượt là Pt⁴⁺ và Fe³⁺.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân ${(C H_{3})}_{3} \overset{+}{C}, {(C H_{3})}_{2} \bar{C} H, \overset{•}{C} H_{3}$ và ${(C H_{3})}_{2} \overset{+}{C} H$ ?

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Lactic acid là một chất có một trong nhiều thực phẩm, lactic acid cũng được tạo ra tự nhiên trong cơ thể con người, chủ yếu trong quá trình chuyển bia glucose kỵ khí. Công thức cấu tạo của lactic acid như hình dưới.

Nhóm chức nào trong các nhóm chức sau có trong phân tử lactic acid? (1) alcohol; (2) carboxylic acid; (3) ester; (4). Ketone.

(1) và (2).

(1) và (4)

(2).

(1), (2) và (3).

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS(s) + 7O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 4SO₂(g).

Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS (s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là -100,0 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol.

+3105,6 kJ.

3105,6 kJ.

+2438,2 kJ.

2438,2 kJ.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sulfur (S) là chất quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất sulfuric acid và lưu hóa cao su. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử S (số hiệu nguyên tử bằng 16) là

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁴.

1s² 2s² 2p⁶ 3p⁴ 3s².

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một nhóm học sinh làm thí nghiệm chế tạo pin điện hóa bằng quả chanh với điện cực bằng Zn và Cu để làm một bóng led sáng rõ được như hình ảnh sau:

Giả thiết để bóng led sáng rõ cần hiệu điện thế tối thiểu là 1,5V, sức điện động đo được của mỗi đơn vị pin trên (tính cho 1 nửa quả chanh) trong điều kiện thí nghiệm là 0,45V.

Cho các phát biểu sau về pin điện hóa và thí nghiệm về pin điện hóa nêu trên:

(a) Các lá kim loại Zn đóng vai trò anode còn lá Cu là cathode.

(b) Tại cực âm xảy ra sự oxi hóa Zn còn tại cực dương xảy ra sự khử ion Cu²⁺.

(d) Các cặp oxi hóa – khử chủ yếu tham gia phản ứng xảy ra trong pin trên là Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu.

Số phát biểu đúng là

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một nhóm học sinh làm thí nghiệm chế tạo pin điện hóa bằng quả chanh với điện cực bằng Zn và Cu để làm một bóng led sáng rõ được như hình ảnh sau:

Cho nước cốt chanh ta có pH ≈ 2,3 còn nước cam có pH ≈ 3,4. Làm thí nghiệm về pin điện hóa như trên lần lượt với quả chanh và quả cam trong cùng điều kiện. Sức điện động của pin tỷ lệ thuận với nồng độ ion H⁺. Cho các nhận định sau:

(1) Sức điện động làm từ quả chanh lớn hơn làm từ quả cam.

(2) Để pin hoạt động hiệu quả hơn nên bóp quả chanh để các các tép chanh vỡ ra thuận lợi cho sự dẫn điện.

(3) Quá trình chủ yếu xảy ra tại cực dương của pin là 2H⁺ + 2e → H₂.

(4) Nếu giữ nguyên các lá Zn, thay các lá Cu bằng Sn thì bóng led sẽ sáng rõ hơn.

Nhận định sai là

Nhận định (4).

Nhận định (3).

Nhận định (2).

Nhận định (1).

Xem đáp án

19. Đúng sai

• 1 điểm

Poly(vinyl alcohol) (hay PVA) có các tính chất ưu việt như độ bền kéo tốt, khả năng tạo màng, không độc hại, khả năng bị phân hủy sinh học nên được dùng trong nhiều lĩnh vực đời sống và công nghiệp. PVA có trong thành phần lớp bọc phía ngoài của các loại thuốc viên dạng con nhộng, khi vào cơ thể lớp màng này tan dần giúp quá trình giải phóng thuốc kéo dài, ngoài ra PVA còn được dùng để tạo màng bọc thực phẩm có thể ăn được. PVA được điều chế bằng phản ứng thủy phân poly(vinyl acetate) (hay PVAc) trong môi trường kiềm:

Phản ứng trên là phản ứng thủy phân các nhóm chức ester.

ĐúngSai

Phản ứng trên là phản ứng cắt mạch polymer.

ĐúngSai

Do có nhiều nhóm hydroxy nên PVA có khả năng tan được trong nước.

ĐúngSai

PVA là polyme tổng hợp thân thiện với môi trường.

ĐúngSai

Xem đáp án

20. Đúng sai

• 1 điểm

Ion Cu²⁺ có cấu hình electron là [Ar] 3d⁹ có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu²⁺. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO₄ khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH₃ đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:

Ion Cu2+ có cấu hình electron là [Ar] 3d9 có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu2+. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chấ (ảnh 1)

Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra.

Các phản ứng (2), (3) đều có sự thay thế một phần phối tử trong phức chất.

ĐúngSai

Màu của dung dịch X và Y là do các anion trong hợp chất phức gây ra.

ĐúngSai

Trong hợp chất phức [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂](OH)₂, phối tử tạo phức là NH₃ và H₂O.

ĐúngSai

Số electron liên kết giữa Cu(II) với các phối tử trong các hợp chất phức là 12.

ĐúngSai

Xem đáp án

21. Đúng sai

• 1 điểm

Để sử dụng nước sinh hoạt ở vùng nước nhiễm sắt ở một số vùng, người ta sử dụng hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa như hình 2. Một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của giàn mưa ảnh hưởng đến nồng độ ion Fe²⁺ trong nước giếng khoan nhiễm sắt. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa, nồng độ Fe²⁺ giảm”. Nhóm học sinh chuẩn bị:

+ 100,0 mL nước giếng khoan vừa bơm lên đựng trong cốc thủy tinh lớn (dán nhãn cốc là Y)

+ 100,0 mL nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc trong cốc thủy tinh (dán nhãn cốc là Z)

Để sử dụng nước sinh hoạt ở vùng nước nhiễm sắt ở một số vùng, người ta sử dụng hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa như hình 2. Một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của giàn mưa ảnh hưởng đến nồn (ảnh 1)

Nhóm tiến hành các thí nghiệm như sau:

- Chuẩn độ Fe²⁺ trong nước vừa lấy từ giếng khoan (cốc Y):

• Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 М.

• Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 2,20×10^-2 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 10,40 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₁ M.

- Chuẩn độ Fe²⁺ trong nước sau khi lọc (cốc Z):

Xác định hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Z theo các bước tương tự như lần thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 2,43 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₂ M.

Nồng độ dung dịch KMnO₄ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: q = (C₁ – C₂)/C₁. Giả thiết các ion khác trong nước không ảnh hưởng đến phản ứng của Fe²⁺ với KMnO₄/H₂SO₄.

Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.

ĐúngSai

Giá trị của q là 76,6. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

ĐúngSai

Giá trị của C₂ là 0,003. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn).

ĐúngSai

Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.

ĐúngSai

Xem đáp án

22. Đúng sai

• 1 điểm

Enzyme là một thành phần thiết yếu của các chất giặt rửa cao cấp và việc sử dụng chúng mang lại cho người tiêu dùng những lợi ích rõ rệt. Những lợi ích này bao gồm khả năng làm việc ở nhiệt độ thấp, tiết kiệm nước, đồng thời loại bỏ nhu cầu sử dụng các hoá chất khắc nghiệt, gây tác động tiêu cực đến môi trường. Ngoài ra, enzyme có thể phân huỷ sinh học nên không để lại dư lượng độc hại. Protease là loại enzyme không thể thiếu trong tất cả các loại hoá chất giặt rửa, nhất là trong bột giặt, do protease thích hợp để dễ loại bỏ các vết bẩn do thức ăn, máu và các dịch do cơ thể con người tiết ra. Để khảo sát độ hoạt động của protease theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phân huỷ chất bẩn bởi protease. Kết quả cho bởi biểu đồ bên.

Enzyme là một thành phần thiết yếu của các chất giặt rửa cao cấp và việc sử dụng chúng mang lại cho người tiêu dùng những lợi ích rõ rệt. Những lợi ích này bao gồm khả năng làm việc ở nhiệt đ (ảnh 1)

Chất giặt rửa chứa enzyme protease phân hủy chất bẩn tốt hơn nhưng gây ô nhiễm môi trường, để lại dư lượng chất độc hại.

ĐúngSai

Chất giặt rửa chứa enzyme protease hoạt động tối ưu ở nhiệt độ 40°C.

ĐúngSai

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phân hủy của các vết bẩn trên trong quần, áo sẽ nhanh hơn vì hoạt động của enzyme protease tăng dần.

ĐúngSai

Do có tính chọn lọc cao, phải sử dụng ở một nhiệt độ nghiêm ngặt nên người ta đang dần thay thế chất giặt rửa chứa enzyme bằng chất giặt có chứa các chất tẩy rửa mạnh.

ĐúngSai

Xem đáp án

23. Tự luận

• 1 điểm

Có bao nhiêu công thức cấu tạo của ketone ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O?

Xem đáp án

24. Tự luận

• 1 điểm

Trong cấu tạo của một đoạn mạch amylopectine sau có bao nhiêu liên kết α-1,6-glycoside?

Xem đáp án

25. Tự luận

• 1 điểm

Phần trăm khối lượng carbon trong aniline là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Xem đáp án

26. Tự luận

• 1 điểm

Chanh là một loài thực vật cho quả nhỏ, thuộc chi cam chanh (citrus), khi chín có màu xanh hoặc vàng, thịt quả có vị chua. Quả chanh được sử dụng làm thực phẩm – chủ yếu dùng nước ép của nó, phần múi và vỏ quả chanh cũng có thể dùng trong nấu ăn và nướng bánh. Nước ép chanh chứa khoảng 5% citric acid (X) nên chanh có vị chua và độ pH khoảng 2 – 3. Công thức (X) được cho ở hình bên.

Cho các phát biểu:

(1) Công thức phân tử của (X) là C₆H₈O₇.

(2) (X) thuộc loại hợp chất tạp chức.

(3) 1mol (X) tác dụng với lượng dư Na tạo ra 2 mol H₂

(4) (X) tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 4.

(5) Có thể dùng (X) để khử mùi tanh của cá do một số amine gây ra.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Xem đáp án

27. Tự luận

• 1 điểm

Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 8. Quá trình tách loại sắt trong 10 m³ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:

Fe₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → Fe(OH)₃ + CaSO₄

FeSO₄ + Ca(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + CaSO₄

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)₂. Giá trị của a là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

28. Tự luận

• 1 điểm

Muối Epsom có công thức hóa học MgSO₄.7H₂O. Muối này có nhiều tác dụng tốt cho sức khỏe nên thường được dùng làm thuốc y học. Tên gọi Epsom lấy từ tên của con suối nước muối đắng chứa nhiều muối MgSO₄ ở thị trấn Epsom nước Anh. Khi nung nóng, MgSO₄.7H₂O mất dần khối lượng do mất nước. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của MgSO₄.7H₂O khi tăng nhiệt độ nung: