Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Dungdịch nào sau đâycó pH<7?

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, base là

Ở dạng hợp chất, nitrogen tồn tại nhiều trong các mỏ khoáng dưới dạng

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Liên kết hoá học trong phần tử NH₃ là liên kết

Tính chất hóa học của NH₃ là

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

Kim loại iron không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho các cân bằng sau:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI(g)                       (4) 2HI(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ H₂(g) + I₂(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ HI(g)                  (5) H₂(g) + I₂(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI(g)

(3) HI(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ H₂(g) + I₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây lưỡng tính?

Cho dãy các chất: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là

Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{{3000}^{o}C}{\rightleftharpoons }}$2NO(g). N₂ thể hiện

A. tính khử.                B. tính oxi hóa.            C. tính base.                D. tính acid.

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).

(b) Cấu tạo phân tử nitrogen là $N\equiv N$.

(c) Tan nhiều trong nước.

(d) Nặng hơn oxygen.

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.

Dãy các muối ammonium nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH­₃?

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau:

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là:

Tổnghệsố(cácsốnguyên,tốigiản)củatấtcảcácchấttrongphươngtrìnhphảnứng giữaCuvớidungdịchHNO₃đặc,nónglà

Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

a) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên ở 760 ^oC.

Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M.

b) Ở 760 ^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.

Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối M³⁺ (Fe³⁺, Al³⁺ …) trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào trong lọ đựng dung dịch muối?

Việc sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)  ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = -92 kJ

Khi hỗn hợp phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, những thay đổi dưới đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch như thế nào? Giải thích.

(a) Tăng nhiệt độ.                                               (d) Giảm nhiệt độ.

(b) Tăng áp suất.                                                 (e) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

(c) Thêm chất xúc tác.