Bài tập về Nitơ, Photpho cơ bản, nâng cao có lời giải (P1)

Đáp án A

$N{H}_3 + C{l}_2\to N_2+HCl$

$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$

khói trắng chính là: $N{H}_{4}Cl$

Đáp án C

Chọn đáp án D

Axit nitric có khả năng oxi hóa các kim loại lên mức oxi hóa cao nhất.

Trong hợp chất Fe₂O₃, sắt có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất của sắt. Nên trong phản ứng này HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

$Cu+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

Như vạy, yêu cầu cơ bản đầu tiên xét chọn là: A, B có chứa H+ và gốc NO3-.
Theo đó loại D và A. Thêm 1 giả thiết cho: A, B đều không tác dụng với Cu, vậy loại C vì Cu bị Fe3+ oxh. 

Đáp án B

Chọn đáp án C

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm: Fe₂O₃; NO₂; O₂

Phương trình hóa học: 4Fe(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Nhiệt phân muối sắt(II) trong điều kiện không có không khí thu được FeO, trong điều kiện có không khí thu được Fe₂O₃.

Lưu ý: Nhiệt phân muối nitrat kim loại:

- Muối nitrat đứng trước Mg nhiệt phân tạo muối nitrit và O₂

Ví dụ: 2KNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2KNO₂ + O₂

- Muối nitrat của kim loại từ Mg → Cu nhiệt phân tạo oxit kim loại, NO₂ (nâu đỏ), O₂ 

Ví dụ: 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

- Muối đứng sau Cu nhiệt phân ra kim loại, NO₂, O₂

Ví dụ: 2AgNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Đáp án C

Để Cu tác dụng được với $H_{2}S{O}_4$ loãng thoát ra khí thì X phải có ion $N{O_3}^{-}$

Mặt khác X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra nên X có ion $N{H_4}^{+}$

Vậy nên X là: $N{H}_{4}N{O}_3$

Đáp án D

Tác dụng với NaOH tạo ra X => X là $N{H}_3$

$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$

$N{H}_{4}Cl+NaOH\to N{H}_3+NaCl+H_{2}O$

Đáp án B

Chọn đáp án C

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã nén và làm lạnh hỗn hợp khí để hóa lỏng khí NH₃. Phương pháp này dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ hóa lỏng của các chất.

Đáp án B

Nếu có xúc tác Pt: $4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$

Nếu không có xúc tác: $4N{H}_3+3O_2\to 2N_2+6H_{2}O$

Đáp án A

Đáp an C

Cân bằng $N_2 + 3H_2\to 2N{H}_3 \delta H<Q$
Hiệu suất tăng nếu phản ứng xảy ra theo chiều thuận
$\delta H<Q$ nên giảm nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận
$n_t>n_s$ nên tăng áp suất thì phản ứng xảy ra theo chiều thuận

Đáp án D

$HN{O}_3$ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu và thể hiện tính axit khi tác dụng với $CuO, Cu{F}_2, Cu{\left(OH\right)}_2$

Đáp án C

Đáp án D

Thành phần của thuốc nổ đen $KN{O}_3 74,64\%, C 13,51\%, S 11,85\%$

$2KN{O}_3+C+3S\to K_{2}S+N_2+3C{O}_2$

Đáp án B

Chọn đáp án B

Phản ứng B không đúng

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Do khí $N{H}_3$ có thể tan rất nhiều trong nước nên dùng phương pháp đẩy không khí, không phải đẩy nước, $N{H}_3$ nhẹ 

hơn không khí nên phải để bình úp

Đáp án B

Nhận thấy ion NH₄⁺ có khả năng nhường proton → mang tính axit. VD. NH₄Cl có môi trường axit

Đáp án D

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần, và tính kim loại tăng dần nên trong nhóm
VA, nitơ có tính phi kim mạnh nhất, tính kim loại yếu nhất

Đáp án C

Chọn đáp án D

Trong dung dịch NH₃ tồn tại cân bằng:

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH^-

Vậy nên trong dung dịch NH₃ gồm có: NH₄⁺; OH^-; H₂O; NH₃

$Zn{\left(OH\right)}_2$ có khả năng tạo phức tan với $N{H}_3$

$Zn{\left(OH\right)}_2+N{H}_3\to [Zn{(NH}_{}$₃)4](OH)2

Đáp án B

hầu hết các muối đều thuộc chất điện li mạnh; với riêng muối amoni thì đều là chất điện li mạnh.

Đáp án C

Đáp án D

Chọn đáp án C

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃

N₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$ 2NO

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế nitơ tinh khiết bằng cách nhiệt phân muối $N{H}_{4}N{O}_2$

$N{H}_{4}N{O}_2\to N_2+2H_{2}O$

Đáp án C

Trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng để thu được oxi và nitơ và một số khí khác, trong đó nhiệt độ hóa lỏng của niơ thấp hơn của oxi

Đáp án B

Chọn đáp án A

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H_2­O

Chọn đáp án B

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxi.

Ví dụ: ${\stackrel{0}{N}}_2+O_2\stackrel{t°}{\rightleftarrows }2\stackrel{+2}{N}O$.

Trong phản ứng trên số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 lên +2 → nitơ thể hiện tính khử

Đối với các đáp án còn lại, số oxi hóa của nitơ giảm từ 0 về -3 → nitơ thể hiện tính oxi hóa.

${\stackrel{0}{N}}_2+3H_2\stackrel{t°,xt,p}{\rightleftarrows }2\stackrel{-3}{N}{H}_3$

$3Mg+{\stackrel{0}{N}}_2\stackrel{t°}{\to }M{g}_3{\stackrel{-3}{N}}_2$

$6Li+{\stackrel{0}{N}}_2\stackrel{t°}{\to }2L{i}_3\stackrel{-3}{N}$

Chọn đáp án C

Trong các hợp chất, nitơ có cộng hóa trị tối đa là: 4

Nguyên tử  nitơ không có obitan d trống, nên ở trạng thái kích thích không xuất hiện 5 electron độc thân để tạo thành 5 liên kết cộng hóa trị.

Ngoài khả năng tạo 3 liên kết cộng hóa trị bằng sự góp chung electron, nitơ còn có khả năng tạo thêm 1 liên kết cho – nhận.

Các nguyên tố còn lại của nhóm VA khi ở trạng thái kích thích nguyên tử của chúng xuất hiện 5 electron độc thân nên có khả năng tạo 5 liên kết cộng hóa trị.