155 Bài tập Nito, Photpho cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)
35 câu hỏi
Ca(OH)2.
MgCl2.
FeSO4.
NaOH.
Đáp án D
Ta có các phản ứng:
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O.
(NH4)2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NH4Cl.
(NH4)2CO3 + FeSO4 → FeCO3↓ + (NH4)2SO4
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O.
Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho cây là nguyên tố photpho.
Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho cây là nguyên tố nitơ.
Trong phản ứng giữa N2 và O2 thì vai trò của N2 là chất oxi hóa.
Tất cả các muối nitrat đều kém bền ở nhiệt độ cao.
Đáp án C
Ta có phản ứng:
N2 + O2
Trong đó N có số oxh = 0. Sau phản ứng N tăng lên +2 ⇒ N2 thể hiện tính khử.
C sai
Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 không hòa tan được bột đồng.
Photpho trắng dễ bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.
Thổi không khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.
Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.
Đáp án B
A sai vì khi điện li ta có: HCl → H+ và HNO3
→ NO3– ⇒ HNO3 ⇒ Hòa tan được Cu.
+ B Đúng vì P trắng cháy ở nhiệt độ > 40oC.
+ C đúng vì thổi hơi nước qua than nung đỏ ⇒ khí than ướt.
+ D sai vì CuS không phản ứng với dung dịch HCl
0,3 mol.
0,6 mol.
1,2 mol.
2,4 mol.
Đáp án C
4HNO3 + 3e → NO + 3NO3– + 2H2O
⇒ nHNO3 = 4nNO = 1,2 mol
1,95 mol.
1,81 mol.
1,91 mol.
1,80 mol.
Đáp án C
Do thu được khí không màu và MZ = 37
⇒ có 2 trường hợp.
TH1: Z gồm N2 và N2O.
Đặt nN2 = x; nN2O = y
⇒ nZ = x + y = 0,2 mol; mZ = 28x + 44y = 7,4(g).
||⇒ giải hệ có: x = 0,0875 mol; y = 0,1125 mol.
Đặt nNH4NO3 = a.
∑nNO3–/KL = ne = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3
= (8a + 1,775) mol.
► mmuối khan = 25,3 + 62.(8a + 1,775) + 80a = 122,3(g)
⇒ a = – 0,02.. ⇒ loại!.
TH2: Z gồm NO và N2O.
Đặt nNO = x; nN2O = y
⇒ nZ = x + y = 0,2 mol; mZ = 30x + 44y = 7,4(g).
⇒ giải hệ có: x = y = 0,1 mol. Đặt nNH4NO3 = a.
∑nNO3–/KL = ne = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = (8a + 1,1) mol.
► mmuối khan = 25,3 + 62.(8a + 1,1) + 80a
= 122,3(g) ⇒ a = 0,05 mol.
⇒ nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 1,9 mol
24.
30.
26.
15.
Đáp án B
Ta có quá trình cho - nhận e:
8 × || Al → Al3+ + 3e
3 × || 2N+5 + 8e → 2N+4 (N2O)
⇒ điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO3
(vì N+5 ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO3):
● 8Al + HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O.
Bảo toàn nguyên tố Nitơ ⇒ hệ số của HNO3 là 30.
Bảo toàn nguyên tố Hidro ⇒ hệ số của H2O là 15.
⇒ 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Đá vôi.
Muối ăn.
Phèn chua.
Vôi sống.
Đáp án D
Đất có tính chua tức là có pH < 7
⇒ để khử chua cho đất cần dùng chất có pH > 7.
A. Đá vôi là CaCO3 có môi trường trung tính ⇒ loại.
B. Muối ăn là NaCl có môi trường trung tính ⇒ loại.
C. Phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có tính axit ⇒ loại.
D. Vôi sống là CaO 
2,75 mol.
3,50 mol.
1,00 mol.
2,50 mol.
Đáp án A
4NH3 + 5O2
nNH3 phản ứng = 2 × 0,9 = 1,8 mol.
⇒ nO2 phản ứng = 1,8 × 5 ÷ 4 = 2,25 mol
⇒ nO2 dư = 2,75 mol
5.
3.
2.
4.
Đáp án B
NH3 chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.
⇒ NH3 chỉ phản ứng với FeO, CuO và PbO
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 35 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
NaNO2.
NH4H2PO4.
KNO3.
BaSO4.
Đáp án D
7%.
16,03%.
25%.
35%.
Đáp án B
Giả sử khối lượng phân là 100g
⇒ mCa3(PO4)3 = 35 gam.
Bảo toàn nguyên tố ta có:
Ca3(PO4)2 → P2O5.
⇒ mP2O5 = 35 × 142/310 = 16,03 gam.
⇒ Độ dinh dưỡng của phân bón đã cho = 
H2.
NH3.
CH4.
SO2.
Đáp án D
2 khí là nguyên nhân chính gây nên mưa axit đó là NO2 và SO2
50,60 gam.
57,20 gam
52,70 gam.
60,05 gam.
Đáp án B
Ta có: nP2O5 = 0,15 mol
⇒ nH3PO4 = 0,3 mol.
+ Ta có nNaOH = 440×0,1 = 44 gam
⇒ nNaOH = 1,1 mol.
+ Nhận thấy
⇒ NaOH dư.
⇒ nH2O = 3nH3PO4 = 0,9 mol
⇒ Bảo toàn khối lượng ta có:
mH3PO4 + mNaOH = mRắn + mH2O.
⇔ mRắn = 0,3×98 + 44 – 0,9×18 = 57,2 gam
Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO3– và ion amoni NH4+.
Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.
Nitrophotka là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.
Đáp án C
2.
3.
1.
4.
Đáp án A
Phát biểu đúng gồm (2) và (3).
(1) sai vì N2 nhẹ hơn không khí.
(2) sai vì NH3 sẽ tác dụng với dung dịch axit
Mg.
Fe.
Ag.
Cu.
Đáp án B
Những kim loại như Fe, Al và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
65,9%.
69%.
71,3%.
73,1%.
Đáp án A
Giả sử có 100 gam phân bón
⇒ mP2O5 = 40 gam.
⇒ nP2O5 =
≈ 0,2817 mol.
Mà thành phần chính của phân supephotphat kép là Ca(H2PO4)2.
Bảo toàn nguyên tố Photpho ta có:
Ca(H2PO4)2 → P2O5.
⇒ nCa(H2PO4)2 = nP2O5 = 0,2817 mol.
⇒ mCa(H2PO4)2 = 0,2817×(40 + 97×2) ≈ 65,92 gam.
⇒ %mCa(H2PO4)2/Phân bón = 
NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm và công nghiệp thực phẩm.
Phốt pho trắng là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng.
Xenlulozơ là chất rắn, dạng sợi, màu xanh, dễ tan trong nước.
Phốt pho đỏ có cấu trúc bằng.
Đáp án C
63%.
32%.
49%.
56%.
Đáp án C
Ta có nP2O5 = 1 mol
⇒ nH3PO4 thêm = 2 mol.
⇒ ∑mH3PO4 = 2×98 + 500×0,2372 = 314,6 gam.
+ Ta có mDung dịch A = 142 + 500 = 642 gam.
⇒ C%H3PO4 = 
1,0.
1,5.
1,8.
1,2.
Đáp án D
Al.
Al.
Fe.
Cr.
Đáp án B
0,2.
0,3.
0,1.
0,4.
Đáp án D
Với pH = 1 ⇒ CM HNO3 = 0,1M
⇒ nHNO3 = 0,1×1 = 0,1 mol.
Bảo toàn nguyên tố
⇒ nNH3 = nHNO3 = 0,1 mol.
⇒ ∑nO2 ban đầu = a – 0,1
⇒ nO2 đã pứ = a – 0,1 – 0,25a = 0,75a–0,1.
Bảo toàn e ta có: 8nNH3 = 4nO2 đã pứ
⇔ 0,8 = 4×(0,75a–0,1)
⇔ a = 0,4
Ca.
Zn.
Al.
Mg.
Đáp án D
Gọi kim loại M có hóa trị n
Ta có
mKim loại M = mTăng + mN2 = 9,72 gam.
+ Đặt nNH4NO3 = a ta có phương trình theo muối là:
mMuối = mKim loại + mNO3/Muối kim loại + mNH4NO3.
65,54 = 9,72 + (0,025×10 + 8a)×62 + 80a
⇔ nNH4NO3 = a = 0,07
+ Bảo toàn e ta có:
M = 
⇒ M = 24 ≡ Mg ứng với n = 2
X là dung dịch NaNO3.
T là dung dịch (NH4)2CO3.
Z là dung dịch NH4NO3.
Y là dung dịch KHCO3
Đáp án B
thạch cao nung.
thạch cao khan.
đá vôi.
thạch cao sống.
Đáp án D
NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.
NH4NO3 và Ca(H2PO4)2.
Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4.
Đáp án A
Nhỏ từ từ đến dung dịch HNO3 loãng vào ống nghiệm chứa 100 ml dung dịch HCl 1,5M và m gam đồng. Đồ thị biểu diễn thể tích khí NO và dung dịch HNO3 (đktc) thu được hình vẽ:
Giá trị của x và y lần lượt là
1,344 lít và 180 ml.
1,344 lít và 150 ml.
1,12 lít và 180 ml.
1,12 lít và 150 ml.
Đáp án D
Ta có nHCl = 0,15 mol
⇒ nH+ có sẵn = 0,15 mol.
+ Để tạo a mol HNO3 cần a mol HNO3
Ta có: 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O.
⇒ 4nNO3– = ∑nH+ ⇔ 4a = a + 0,15 ⇔ a = 0,05 mol.
⇒ CM HNO3 = 0,05×0,05 = 1M
x = 0,05×22,4 = 1,12 lít.
nNO↑ thêm = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol
⇒ nHNO3 cần dùng thêm = 4nNO thoát ra thêm = 0,025×4 = 0,1 mol.
⇒ VHNO3 cần dùng thêm = 0,1×1 = 100 ml.
⇒ y = 50 + 100 = 150ml
phân đạm.
phân NPK.
phân lân.
phân kali.
Đáp án A
1
3
4
2
Đáp án B
Số TN xảy ra phản ứng hóa học gồm (1) (2) và (4)
Na3PO4.
Ca(OH)2.
HCl.
NaNO3.
Đáp án A
N2O.
NO.
NH3.
NO2.
Đáp án B
H2SO4.
Ca(OH)2.
CuCl2.
NaCl.
Đáp án B
Cl2.
O2.
HCl.
CuO.
Đáp án C
5
4
6
3
Đáp án A
manhetit.
apatit.
cromit.
boxit.
Đáp án B
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
