Bài tập Nito - Photpho có giải chi tiết (mức độ vận dụng - P2)

Đáp án A

Nhiệt phân:

NaNO₃→NaNO₂+0,5O₂(1)

0,05   ←                0,025

2Al(NO₃)₃→Al₂O₃+6NO₂+1,5O₂(2)

Cu(NO₃)₂→CuO+2NO₂+0,5O₂(3)

2NO₂+0,5O₂+H₂O→2HNO₃

x →     0,25x    →       x

n_{O2 dư}=0,56/22,4=0,025=nO2(1)

C%_HNO3=63x/(46x+0,25x.32+112,5)=0,125=> x=0,25 mol

=> n_NO2=0,25 mol; n_O2=n_O2(2)+n_O2(3)+n_O2(1)=0,25x+0,025=0,0875 mol

BTKL: m_X=m_Y+m_NO2+m_O2=10+0,25.46+0,0875.32=24,3 gam

%m_NaNO3=0,05.85/24,3=17,49%

Đáp án C

nP₂O₅=1 mol

nH₃PO₄=23,72%.500/98=1,21 mol

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1            3                  2

nH₃PO₄=2+1,21=3,21 mol => C% H₃PO₄ (dd A) = 3,21.98/(142+500)=49%

Đáp án C

n_N2O = 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol)

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)

Ta có:  m_hh = 24x + 27y = 1,86 (1)

Bảo toàn e: n _{e Mg, Al} nhường = n _{e N+5} nhận=> 2x + 3y = 0,025.8 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,01 (mol) và y = 0,06 (mol)

%m _Mg = [(0,01. 24) : 1,86].100% =  12,9 %

% m_Al = 100% - 12,9% = 87,10%

Đáp án A

n_HNO3 = 0,12 (mol)

BTNT N => n_Ba(NO3)2 = 1/2n_HNO3 = 0,06 (mol)

mrắn = m_Ba(NO3)2 + m_{Ba(OH)2 dư}

=> n_Ba(OH)2 dư = ( 17,37 – 0,06. 261)/ 171 = 0,01 (mol)

∑ n_Ba(OH)2 = n_Ba(NO3)2 + n_Ba(OH)2 dư = 0,07 (mol)

=> V = n : C_M = 0,07: 0,1 = 0,7 (lít) = 700 (ml)

Đáp án C

NaOH: 0,05

KOH: 0,1

Gọi công thức chung 2 bazo là MOH (M=101/3) với nMOH=0,15

- Nếu chỉ tạo muối dạng MH₂PO₄:

- Nếu chỉ tạo muối dạng M₂HPO₄:

- Nếu chỉ tạo muối M₃PO₄:

 Ta thấy m _muối<9,8 gam => MOH dư, H₃PO₄ hết

Giả sử chất rắn gồm:

Đáp án A

Fe₃O₄ + HCl dư → dd X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ +  4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂  2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H₂O

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

FeCl₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ ↑ + H₂O

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

Đáp án A

Giả sử khối lượng của mẫu phân này là 100 gam.

mCa(H₂PO₄)₂=55,9 gam => nCa(H₂PO₄)₂ = 55,9/234 = 0,239 mol

BTNT P: => nP₂O₅ = nCa(H₂PO₄)₂ = 0,239 mol

=>%mP₂O₅ = 0,239.142/100 = 33,92%

Đáp án C

nHNO₃ bị khử = nN (sp khử) = nNO + 2nN₂ = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Đáp án D

Đáp án B

Gọi công thức chung của các muối là M(NO₃)₂

n_O = 50.0,5568 / 16 = 1,74 (mol)

=> n_NO3 = 1/3 n_O = 0,58 (mol)

=> m_KL = m_X – m_NO3 = 50 – 0,58.62 = 14,04 (g)

Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂ cho qua KOH dư thì kết tủa thu được là Cu(OH)₂ và Mg(OH)₂ ( Do Zn(OH)₂  tan trong KOH dư)

=> m_OXIT = m_MgO + m_CuO

=> m_OXIT < m_CuO   + m_ZnO + m_MgO = m_M + m_O

=> m_OXIT < 14,04 + 0,29.16   ( n_O = ½ n_NO3)

=> m_OXIT < 18,68

Chỉ có đáp án B. 12,88 là phù hợp

Chú ý:

Zn(OH)₂ tan trong KOH dư

Đáp án D

Ta có thành phần chính của quặng: Ca₃(PO₄)₂.

Đặt trong m gam có m_Ca3(PO4)2 = 0,775m và phần tạp chất có khối lượng tương đương là 0,225m gam

n_Ca3(PO4)2 = 0,775m/310 = 0,0025m (mol)

Tính độ dinh dưỡng của phân ta quy về P₂O₅ => n_P2O5 = 0,0025m  (mol)

Phương trình: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄

                        0,0025m→ 0,005m                                                    (mol)

_{mSupephotphat đơn} =  m_quặng + m_H2SO4 = m + 0,005m.98 = 1,49m (g)

Đáp án C

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH dư → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

=> n_Na3PO4 = 82/164 = 0,5 (mol)

BTNT P => n_P = n_Na3PO4 = 0,5 (mol) => m_P = 0,5.31 = 15,5 (gam)

Đáp án B

100 gam phân có chứa 69,62 gam Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234                  142 (g)

69,62          → 42,248 (g)

%m_P2O5 = 42,248%

Đáp án A

n_NO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

BTNT N: n_NO3 ( trong muối) = 3n_NO = 0,375 (mol)

=> m_muối = m_KL + m_NO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g)

Đáp án B

n_P2O5 = 0,2 mol

n_KOH = 0,45 mol

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

 Vì    nên phản ứng tạo ra 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án C

G/s: n_Fe = n_Cu = x mol

56x + 64x = 36 => x = 0,3 mol

Để thể tích HNO₃ là ít nhất thì tạo sản phẩm là Fe²⁺

Bte => 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 0,4 mol

n_HNO3 = 4n_NO = 1,6 mol

=> V _{dung dịch} = 1,6 lít

Chú ý:

Để thế tích HNO₃ là nhỏ nhất thì tạo Fe²⁺

Đáp án B

100 gam có chứa 60,54 gam Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234(g)               142(g)

60,54(g)   →    36,738(g)

=> Độ dinh dưỡng của phân lân này là 36,74%

Đáp án D

pH = 1=> [H+] = 10^-1 = 0,1 (M) => n_HNO3 = 0,1 (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

Sau quá trình

BT e : => 8n_NH3 = 4n_O2

=> 8.0,1 = 4 ( a – 0,1)

=> a = 0,4 (mol)

Đáp án D

n_P2O5 = 0,01 mol

n_KOH = 0,05 mol

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

 Vì   nên phản ứng tạo ra 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

a) sai vì phân lân là phân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat

b) đúng vì Al(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃ dư.

c) đúng

d) đúng

e) sai vì phân ure có công thức là (NH₂)₂CO

=> có 3 phát biểu đúng

Đáp án D

2P -> P₂O₅

=> n_P2O5 = 0,075 mol

n_NaOH = 0,6 mol >> n_P2O5 => NaOH dư

6NaOH + P₂O₅ -> 2Na₃PO₄ + 3H₂O

=> Sau phản ứng có : 0,15 mol Na₃PO₄ và 0,15 mol NaOH

=> m_tan = 30,6g

Đáp án A

n_NaOH = 0,55 mol ; n_H3PO4 = 0,2 mol

=> 2 < n_NaOH / n_H3PO4 < 3

Các phản ứng :

2NaOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O

  2x        x

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

   3y              y

=> 2x + 3y = 0,55 ; x + y = 0,2

=> x = 0,05 ; y = 0,15 mol

=> Na₂HPO₄ và Na₃PO₄; 7,1g và 24,6g.

Đáp án C

2P -> P₂O₅ -> 2H₃PO₄

=> n_H3PO4 = n_P = 0,2 mol

,n_OH = 0,5 mol => 2 < n_OH : n_H3PO4 = 2,5 < 3

Các phản ứng :

2MOH + H₃PO₄ -> M₂HPO₄ + 2H₂O

3MOH + H₃PO₄ -> M₃PO₄ + 3H₂O

=> Muối gồm : 0,1 mol M₂HPO₄ và 0,1 mol M₃PO₄

=> m_muối = m_K + m_Na + m_HPO4 + m_PO4 = 35,4g