Bài tập Nito - Photpho có giải chi tiết (mức độ vận dụng - P1)

Đáp án D

Bảo toản e : 2n_M = n_NO2 = 1,2 mol => n_M = 0,6 mol

=> M_M = 24g => Magie

Đáp án D

Z gồm CuO (0,12), NaNO₂ (a mol) và NaOH dư (b mol)

=> n_{NaOH ban đầu} = a + b = 0,4 mZ = 80 . 0,12 + 69a + 40b = 34,88

=> a = 0,32 và b = 0,08

Bảo toàn N => n_{N trong khí} = n_HNO3 - n_NaNO2 = 0,16

Đặt n_{O trong khí} = x

Bảo toàn electron: 0,12 . 2 + 2x = 0,16.5

=> X = 0,28

Vậy khí chứa N (0,16) và O (0,28)

Nếu khí gồm NO và NO₂ thì n _khí = 0,16 => V = 3,584 lít

Đáp án A

P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄

1 mol    ->       2 mol

=> åm_H3PO4 = 98.2 + 500.24,5% = 318,5g

m_{dd sau} = 642g

=> C% H₃PO₄ = 49,61%

Đáp án B

n _NaOH= 0,2 mol

n _H3PO4= 0,1 mol

n _NaOH : n_H3PO4= 2 : 1 nên chỉ xảy tạo muối Na₂HPO₄

=> n _Na2PO4 = 0,1 mol => m =14,2

Đáp án D

Thành phần % P trong tinh thể là

Đáp án A

n_KOH = (400.10%)/(100%.56) = 5/7 (mol)

Gọi n_P2O5 = x (mol) => n_H3PO4 = 2x (mol)

KOH dư nên muối thu được là K₃PO₄ : 2x (mol)

Gọi n_KOH dư là y (mol)

Ta có:

Thế (2) vào (1) => x = 0,09779 => m_P2O5 = 142. 0,9779 = 13,88 (gam) ≈ 14(gam)

Đáp án A

n_Al = 0,175mol

m_Al(NO3)3 = 37,275g => không chứa muối amoni

n_NO = n_Al = 0,175mol

=> V = 3,92 lít

Đáp án C

NH₄NO₂ -> N₂ + 2H₂O

0,625    ->  0,625 mol

=> V_N2 = 14 lit

Đáp án B

3KOH + H₃PO₄ -> K₃PO₄ + 3H₂O    (1)

2KOH + H₃PO₄ -> K₂HPO₄ + 2H₂O (2)

KOH + H₃PO₄ -> KH₂PO₄ + H₂O     (3)

Có : n_KOH : n_H3PO4 = 0,15 : 0,1 = 1,5

=> Có phản ứng (2) và (3) xảy ra.

Đáp án D

Qui đổi : X + NaOH = (NH₃ + H₃PO₄) + NaOH

Có : n_NaOH = 3n_H3PO4 => n_H3PO4 = 0,1 mol

n_NH3 = 0,275 mol

Các phản ứng có thể xảy ra :

3NH₃ + H₃PO₄ -> (NH₄)₃PO₄             (1)

2NH₃ + H₃PO₄ -> (NH₄)₂HPO₄          (2)

NH₃ + H₃PO₄ -> NH₄H₂PO₄              (3)

Bảo toàn khối lượng : m_muối = m_NH3 + m_H3PO4 = 14,475g

Đáp án C

Bảo toàn electron : 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3  = 0,0075 mol

m_{muối khan} = m_Mg(NO3)2 + m_NH4NO3 = 13,92g

Đáp án D

n_N = n_NO3 = 0,3 mol

TQ : X(muối Nitrat) -> Y(oxit, KL) -> Z(KL)

=> m_Z = m_X – m_NO3 = 11,52g

Đáp án A

Bảo toàn e : n_e = 2n_Cu + 3n_Al = n_{NO3 muối} = 3n_NO = 0,09 mol

=> m_muối = m_KL + m_{NO3 muối} = 7,77g

Đáp án D

Y gồm NO (4x mol) và H₂ (x mol)

Bảo toàn N => n_NH4+ = 0,19 - 4x

Bảo toàn electron: 2n_Zn = 3n_NO + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_Zn = 0,76 - 9x

=> n_ZnO = 0,57 - 6,75x

n_H+ = 1,62 = 4.4x + 2x + 10(0,19 - 4x) + 2(0,57 - 6,75x)

=> x = 0,04

Muối gồm Zn²⁺ (0,7), NH₄⁺ (0,03), Na⁺ (0,19) và Cl^-(1,62)

=> m _muối = 107,92

Đáp án D

Theo ĐLBT electron ta có: 0,8 = 0,2.(5-n) => n=1. Vậy Z là N₂O.

Đáp án A

Do phản ứng không có khí thoát ra nên sản phẩm khử duy nhất là NH₄NO₃.

Theo ĐLBT electron ta có: 1,2 = 8x →   x = 0,15 (mol).

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

Đáp án D

n_NO=0,18 mol=>n_{e nhận}=n_{e cho}=n_{NO3- trong muối}=3.n_NO=0,54 mol

=>m_muối=m_KL+m_NO3-=17,84+0,54.62=51,32 gam.

Đáp án A

Trong suốt quá trình số oxi hóa của Al và N thay đổi.

Đáp án A

n_P2O5 = 14,2 : 142 = 0,1 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo ra một muối

+ Na₃PO_4­  => m_muối = 0,2.164 = 32,8g

+ Na₂HPO₄ => m_muối = 0,2.142 = 28,4g

+ NaH₂PO₄ => m_muối = 0,2. 120 = 24g

Ta thấy 24< m_rắn = 27,3 < 28,4 => tạo 2 muối :  Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Gọi số mol Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄ lần lượt là x, y mol

Đáp án D

Giả sử kiềm có công thức chung là MOH (M=(0,1.23+0,05.39)/0,15=85/3)

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

=> MOH dư, phản ứng tạo muối M₃PO₄.

Đặt n_M3PO4=x mol, n_MOH=y mol;

180x+136y/3=8,56

3x+y=n_MOH=0,15

=> x=0,04, y=0,03.

=> n_P2O5=0,04/2=0,02 mol

=> m_P2O5=2,84 gam.

Đáp án B

Coi hỗn hợp X gồm hỗn hợp kim loại M và gốc NO₃

 => n_NO3 = n_N = 0,12 (mol)

=> m _{hh M} = m_X – m_NO3 = 14,16 – 0,12. 62 = 6,72 (g)

Đáp án B

n_H3PO4 = 0,2 mol ; n_OH = n_NaOH + n_KOH = 0,5 mol

Các phản ứng có thể xảy ra :

MOH + H₃PO₄ -> NaH₂PO₄ + H₂O               (1)

2MOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O           (2)

3MOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O              (3)

Vì  n_OH : n_H3PO4 = 0,5 : 0,2 = 2,5

=> Xảy ra 2 phản ứng (2) và (3)

2MOH + H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ + 2H₂O           (2)

  2x    <-    x

3MOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O              (3)

   3y   <-     y

=> x + y = 0,2 và 2x + 3y = 0,5

=> x = y = 0,1 mol

Muối sau phản ứng gồm : 0,1 mol HPO₄^2- ; 0,1 mol PO₄^3- ; 0,125 mol Na⁺ ; 0,375 mol K⁺

=> m = m_ion = 36,6g

Đáp án B

Giả sử m = 1 kg = 1000g => m_Ca3(PO4)2=930 gam => n_Ca3(PO4)2= 930/310 = 3mol

Ca₃(PO₄)₂+2H₂SO₄ (đặc)→Ca(H₂PO4)₂+2CaSO₄↓

3                                            3

Ca(H₂PO₄)₂→P₂O₅

3                    3

=> %mP₂O₅ = 3.142/1000=42,6%

Đáp án B

n_P2O5 =14,2 : 142 = 0,1 (mol); n_NaOH = (200.8%):(100% : 40) = 0,4 (mol)

Bài toán này quy về H₃PO₄ tác dụng với dd NaOH

BTNT P: n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Ta có n_NaOH /n_H3PO4 = 0,4 : 0,2 = 2 => Tạo muối Na₂HPO₄

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂ HPO₄ + H₂O

0,2                       →      0,2

mdd sau = m_P2O5+ m_NaOH = 14,2 + 200 = 214,2 (g)

C% Na₂ HPO₄ = ( m_Ctan/ m_dd).100% = (0,2. 142 : 214,2).100% = 13,23%

Đáp án A

n_N2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

Nếu N⁺⁵ → N₂ thì n_{NO3- TRONG MUỐI} = 10n_N2 = 0,03.10 = 0,3 (mol)

BTKL: m_MUỐI = m_KL  + m_NO3- = 7,5 + 0,3.62 = 26,1 # 54, 9(g) => có tạo muối NH₄+

Gọi n_Mg = a mol; n_Al = b mol; n_NH4+ = c mol

∑ m_X = 24x + 27y = 7,5  (1)

∑ n_{e( KL nhường )} = ∑ n_{N+ 5( nhận)} <=>  2x + 3y = 8c +10.0,03  (2)

∑ m_muối  = 148a + 213b + 80c = 54,9 ( 3)

Từ (1), (2), (3) => a = 0,2 ; b = 0,1; c = 0,05 mol

CT nhanh: n_HNO3 = 10n_NH4+ + 12n_N2 = 10. 0,05 + 12. 0,03 = 0,86 (mol)

=> V_HNO3 = 0,86 (lít)

Chú ý:

Tạo muối NH₄+