Bài 22.16 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9

Số mol ${\mathrm{CuSO}}_4$ = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + ${\mathrm{CuSO}}_4$ → ${\mathrm{FeSO}}_4$ + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$ sinh ra - ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}$ phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam