Bài 22.13 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9

Phương trình hoá học của phản ứng :

Ag không tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 garn chất rắn không tan là Ag.

Hỗn hợp kim loại với oxi.

4Al + 3${\mathrm{O}}_2$ → 2${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

3Fe + 2${\mathrm{O}}_2$ → ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$

2Cu + ${\mathrm{O}}_2$ → 2CuO

Hỗn hợp chất rắn Y với dung dịch HCl

${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ + 6HCl → 2Al${\mathrm{Cl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ + 8HCl → Fe${\mathrm{Cl}}_2$ + 2Fe${\mathrm{Cl}}_3$ + 4${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

CuO + 2HCl → Cu${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$ = 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{trong} \mathrm{oxit}}$ ; ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 8,7 - 6,7 = 2g

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{trong} \mathrm{oxit}\right)}$ = 0,125 mol; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$ = 0,25 mol

${\mathrm{V}}_{\mathrm{HCl}}$ = 0,25/2 = 0,125l