Bài 19.13 trang 25 Sách bài tập Hóa học 9

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd} \mathrm{HCl}}$ = 1000.1,19 = 1190 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}$ + 1190 = 1200 + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → Zn${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Fe + 2HCl → Fe${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 1/2${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 2,5/2 = 1,25 mol

${\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}$ = 1200 - 1190 +(1,25x2) = 12,5g