Bài 18.9 trang 23 Sách bài tập Hóa học 9

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$ = 5,4/27 = 0,2 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2$

Có 0,2/2 > 0,05/3

→ Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,05/3 x 3 = 0,05 mol

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,05 x 22,4 = 1,12l

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3}$ = 0,05/3 x 1 ≈ 0,017 mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left( {\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\right)}$ = 0,017/0,1 = 0,17M