50 bài tập Đại cương kim loại có đáp án
50 câu hỏi
Ag, Cu, Au.
Li, Na, K.
Fe, Cu, Zn.
Cu, Al, Hg.
Chọn A
Đồng (copper).
Chì (lead).
Kẽm (zinc).
Sắt.
Chọn A
Chọn A
Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, Ni(NO3)2.
AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2.
AlCl3, Ni(NO3)2, Pb(NO3)2.
MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2.
Chọn A
điện phân 
nóng chảy.
nhiệt phân 
.
điện phân dung dịch 
.
dùng kali khử ion 
trong dung dịch.
Chọn A
sắt, kẽm và calcium.
nhôm, magnesium và sodium.
sắt, nhôm và magnesium.
sắt, nhôm và thiếc.
Chọn C
Cho ba kim loại được tách từ quặng của chúng theo các cách tương ứng sau
Kim loại | Phương pháp tách thông dụng |
X | Điện phân |
Y | Nhiệt phân, nung nóng trực tiếp |
Z | Nung nóng với carbon |
Khả năng hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần theo thứ tự nào sau đây?
Z, Y, X.
X, Y, Z.
X, Z, Y.
Y, Z, X.
Chọn C
Na, Cr, K.
Na, Ba, K.
Mg, Na, Ca.
Na, Fe, K.
Chọn B
Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:
(1) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.
(2) Tất các các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.
(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.
(4) Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn các phi kim thuộc cùng một chu kì.
(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
Những phát biểu đúng là
(1), (2), (3).
(1), (3), (5).
Chọn A
Làm nhạc cụ.
Làm dụng cụ nấu ăn.
Làm thiết bị dẫn điện.
Làm thân vỏ máy bay.
Chọn D
Cr.
Pb.
W.
Hg.
Chọn D
tính chất của kim loại.
kiểu cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.
khối lượng riêng.
các electron tự do trong tinh thể kim loại.
Chọn D
Đồng thiếc (Bronze).
Manganin.
Đồng thau (Brass).
Duralumin.
Chọn D
lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.
sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.
lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.
lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
Chọn D
Điện phân dung dịch.
Nhiệt luyện.
Thủy luyện.
Điện phân nóng chảy.
Chọn D
đồng và sắt.
đồng và thiếc.
đồng và nickel.
đồng và aluminium.
Chọn B
Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl.
Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4.
Cho CaCO3 vào dung dịch HCl.
Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3.
Chọn C
Mg.
Pb.
Ag.
Cu.
Chọn C
Mg, Ag.
Ag, Mg.
Fe, Cu.
Cu, Fe.
Chọn C
Mg, Fe, Cu.
Mg, Al, Fe, Cu.
MgO, Fe, Cu.
MgO, Fe3O4, Cu.
Chọn C
6.
5.
4.
3.
Chọn B
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO3.
(2) Đốt dây nhôm trong không khí.
(3) Lấy sợi dây đồng quấn quanh đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch HCl.
(4) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO4.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
2.
3.
4.
5.
Chọn A
Dung dịch HCl.
Dung dịch ZnSO4.
Dung dịch FeCl2.
Dung dịch CuSO4.
Chọn A
Cho các phát biểu sau:
(a) Kim loại mạnh có thể khử các kim loại yếu hơn trong hợp kim.
(b) Kim loại bạc có tính khử yếu trong khi cation 
có tính oxi hoá mạnh.
(c) Những kim loại kém hoạt động hoá học (trơ) như vàng, platinum không thể hiện tính khử.
(d) Kim loại càng hoạt động hoá học thì tính khử càng mạnh.
(e) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
4.
5.
Chọn B
Phủ lên bề mặt của kim loại một lớp sơn, dầu, mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác là những các cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp phủ bề mặt.
Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn là cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp điện hoá.
Quấn một dây kẽm quanh đinh sắt là cách để chống ăn mòn kẽm trong môi trường có chất điện li.
Đồ trang sức bằng bạc có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa bạc với O2 và H2S trong không khí để tạo thành Ag2S và hơi nước.
Chọn C
vật liệu kim loại thu được sau khi làm nóng chảy hỗn hợp gồm kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.
là hỗn hợp kim loại vàphi kim nóng chảy, để nguội.
vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.
là hỗn hợp kim loại nóng chảy, để nguội.
Chọn A
Cạo carbon ra khỏi bề mặt kim loại.
Hòa tan carbon trong dung dịch sulfuric acid.
Lọc carbon ra khỏi gang.
Sử dụng oxygen để đốt cháy carbon trong gang nóng chảy.
Chọn D
HCl
KCl.
Chọn B
4.
3.
2.
1.
Chọn C
nhỏ hơn 0 V.
lớn hơn 0 V.
lớn hơn -0,413 V.
nhỏ hơn -0,413 V.
Chọn A
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
a. 
b. Fe có tính khử mạnh hơn Cu.
c. Màu của dung dịch trước và sau phản ứng là khác nhau.
d. 
có tính oxi hóa mạnh hơn 
a | S |
b | Đ |
c | Đ |
d | Đ |
Sự ăn mòn điện hóa xảy ra khi
a. đốt hợp kim Zn – Fe trong bình chứa khí O2 dư.
b. ngâm kim loại Cu tinh khiết trong dung dịch muối ăn.
c. đặt hợp kim Zn – Cu trong không khí ẩm.
d. cho miếng hợp kim Ag – Cu trong dung dịch HCl loãng.
a | S |
b | S |
c | Đ |
d | S |
Cho lá kim loại kẽm (zinc) và ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch copper(II) sulfate màu xanh, thấy:
- Màu xanh của dung dịch nhạt dần.
- Có hiện tượng sủi bọt khí quanh lá kim loại.
a. Muối ZnSO4 không tan trong nước.
b. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình các ion H+ nhận electron.
c. Tính oxi hoá của Zn2+ mạnh hơn tính oxi hoá của Cu2+.
d. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình ăn mòn điện hoá.
a | S |
b | S |
c | S |
d | Đ |
Thực hiện thí nghiệm sau:
Bước 1: Cho dung dịch NaCl 5% vào ống thuỷ tinh hình chữ U như hình bên.
Bước 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu của ống chữ U.
Bước 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.
a. Sau bước 2, kim loại Zn bị ăn mòn.
b. Sau bước 3, kẽm bị ăn mòn, đồng không bị ăn mòn.
c. Sau bước 3, kẽm bị ăn mòn và đóng vai trò là cathode.
d. Khoảng vài phút sau bước 3, nhỏ vài giọt phenolphthalein vào dung dịch gần thanh đồng, thấy dung dịch dần chuyển sang màu hồng.
a | S |
b | Đ |
c | S |
d | Đ |
Ở môi trường trung tính, quá trình 
có giá trị 
a. Sodium khử được nước theo phương trình hóa học: 
nên 
b. Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với kim loại mạnh như Na, K.
c. Những kim loại M có thế điện cực chuẩn 
đều khử được nước ở điều kiện thường.
d. Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại M (như Na, K) có thế điện cực chuẩn 
a | Đ |
b | Đ |
c | S |
d | S |
Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:
a. Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn phi kim thuộc cùng một chu kì.
b. Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.
c. Liên kết kim loại là liên kết hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.
d. Tất cả các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.
a | S |
b | Đ |
c | Đ |
d | Đ |
Thả một đinh sắt nặng 
gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào “đinh sắt” (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy “đinh sắt” ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được 
gam.
a. Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.
b. Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dần.
c. So sánh, thu được kết quả m2 < m1.
d. Phản ứng diễn ra là: 2Fe(s) + 3Cu2+(aq) → 2Fe3+(aq) + 3Cu(s)
a | S |
b | Đ |
c | S |
d | S |
Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang, thép luôn có một lớp nước rất mỏng. Lớp nước này hoà tan khí oxygen và carbon dioxide trong khí quyển, tạo thành dung dịch chất điện li. Gang, thép có thành phần chính là sắt và carbon cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là anode và carbon là cathode.
a. Dạng ăn mòn hóa học là chủ yếu, do sắt dễ dàng phản ứng oxygen trong không khí.
b. Carbon bị khử tại cathode.
c. Tại anode, Fe bị oxi hóa thành 
d. Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.
a | S |
b | S |
c | Đ |
d | Đ |
Xét các phát biểu sau về tách và tinh chế kim loại:
a. Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl.
b. Để tách Ag khỏi các tạp chất Fe, Cu ta có thể cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư.
c. Các kim loại Fe, Al, Cu đều có thể điều chế bằng phương pháp dùng CO khử oxide kim loại tương ứng.
d. Trong công nghiệp, kim loại Al chỉ có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân.
a | S |
b | Đ |
c | S |
d | Đ |
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp alumina (
) và cryolite (
) còn gọi là quy trình Hall - Héroult:
Nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp alumina và cryolite khoảng 950 °C, thấp hơn nhiều so với nhiệt độ nóng chảy của alumina (> 2000 °C); ngoài ra, cryolite còn làm tăng độ dẫn điện của hỗn hợp nóng chảy. Trong quá trình điện phân, cực dương làm bằng graphite bị ăn mòn và liên tục được nhúng xuống bể điện phân. Sau một thời gian, các thanh graphite này sẽ được thay mới.
a. Nhôm kim loại được tách ra tại cathode.
b. Cryolite được thêm vào bể điện phân giúp tiết kiệm năng lượng, giảm chi phí sản xuất.
c. Bên cạnh nhôm, oxygen tinh khiết cũng có thể thu được trực tiếp từ quy trình này.
d. Vì anode và cathode đều làm bằng graphite, nên nếu đổi chiều dòng điện (anode trở thành cathode và ngược lại) thì quy trình điện phân vẫn diễn ra bình thường.
a | Đ |
b | Đ |
c | S |
d | S |
PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn
Cho một số phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn:
(1) Dùng phương pháp điện hóa.(2) Ngâm kim loại trong H2O.
(3) Dùng chất kìm hãm.(4) Dùng hợp kim chống gỉ.
(5) Cách li kim loại với môi trường.
Số phương án có thể bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn là bao nhiêu?
Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau:
(1) 
(2) 
(3) 
(4) 
Số phản ứng có thể được dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là bao nhiêu?
và 
Có bao nhiêu cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0 V?
Có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa:
- Khi cho thanh sắt vào dung dịch (2) CuCl2.
- Khi cho thanh sắt vào dung dịch (4) hỗn hợp HCl và CuCl2.
Hỗn hợp chất rắn thu được gồm: Cu, Fe, Al2O3, MgO.
Chú ý: CO khử được oxide của các kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Kim loại phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội gồm Ag, Cu, Mg, Zn.
Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thu động với sulfuric acid đặc, nguội.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Ngâm một lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
(2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4.
(3) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
(4) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(5) Cho khí CO đi qua ống đựng Fe2O3 nung nóng.
(6) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là?
Tại anode, graphite bị ăn mòn do phản ứng với oxygen tạo thành các oxide của carbon thoát ra cùng với oxygen.
⇒ Khí thoát ra tại anode là O2, CO, CO2.
Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là?Các trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là:
Fe và Pb: sắt bị phá hủy trước
Fe và Zn: kẽm bị phá hủy trước
Fe và Sn: sắt bị phá hủy trước
Fe và Ni: sắt bị phá hủy trước
⇒ Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid, 3 cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước.
