30 bài tập Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án
30 câu hỏi
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.
IA.
IIA.
VIIIA.
VIIA.
Chọn C
SiO2.
SiO.
H2SiO3.
SiH4.
Chọn A
proton.
electron hóa trị.
proton và electron.
proton và neutron.
Chọn B
tăng dần, tăng dần.
giảm dần, giảm dần.
không đổi, tăng dần.
không đổi, giảm dần.
Chọn C
có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?Ar.
và 
Chọn B
R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
R là nguyên tố p.
Công thức oxide cao nhất của R là R2O5.
Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.
Chọn D
Chọn B
Mn.
Zn.
Cu.
V.
Chọn B
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIB.
Chọn A
và 
Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?Số electron lớp ngoài cùng của Se nhiều hơn S.
S và Se nằm cùng một nhóm VIB.
S là nguyên tố nhóm A, Se là nguyên tố nhóm B.
S và Se nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
Chọn D
Chọn D
có cấu hình electron giống neon (Z = 10). Y thuộc chu kì1.
2.
3.
4.
Chọn B
chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA.
chu kì 4, nhóm VIA và chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA.
Chọn C
Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
(1) Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.
(2) Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.
(3) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.
(4) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Chọn B
giảm dần.
tăng dần.
không thay đổi.
biến đổi không theo quy luật.
Chọn B
F > Cl > S > Si.
F > Cl > Si > S.
Si > S > F > Cl.
Si > S > Cl > F.
Chọn A
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
Xét hai nguyên tố X và Y thuộc cùng chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
a. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.
b. Nếu liên kết X - Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.
c. Điện tích hạt nhân nguyên tử của X nhỏ hơn Y.
d. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.
a | S |
b | Đ |
c | S |
d | Đ |
X là nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
a. Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.
b. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.
c. X là một kim loại.
d. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.
a | S |
b | S |
c | S |
d | Đ |
Chromium (Cr) và các hợp chất của nó được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp. Nguyên tố Cr nằm ở ô thứ 24 của bảng tuần hoàn. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
a. Cr có hai phân lớp electron bán bão hòa.
b. Cr là nguyên tố chu kì 4.
c. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.
d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.
a | Đ |
b | Đ |
c | S |
d | S |
Natri (sodium, 
) và magnesium (
) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.
b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.
c. Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.
d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
a | S |
b | Đ |
c | Đ |
d | Đ |
Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:
a. X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh
b. X có thể tạo thành ion bền có dạng 
c. Oxide cao nhất của X có công thức 
và là acidic oxide.
d. Hydroxide của X có công thức 
và là acid mạnh
a | Đ |
b | S |
c | Đ |
d | Đ |
Cho 
và 
Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
a. Độ âm điện của F cao hơn Cl.
b. F và Cl là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.
c. Công thức oxide cao nhất của F và Cl có dạng 
d. F và Cl nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
a | Đ |
b | Đ |
c | S |
d | Đ |
PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn
Theo dữ kiệu đề, X thuộc nhóm VA, chu kì 3.
⇒ Công thức hydroxide cao nhất của X là 
⇒ Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là 8.
Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là fluorine.
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p.
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.
(d) Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng (trừ He).
(e) Các nguyên tố trong nhóm VA (xét từ N đến Bi), theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3. X thuộc nhóm VA.
Số phát biểu đúng là bao nhiêu?
Các phát biểu đúng: a, b, d, g.
⇒ Số phát biểu đúng là 4.
Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là bao nhiêu?
Cấu hình electron của phosphorus là 
⇒ Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là 3.
Cấu hình electron của X là [Ar]4s2.
⇒ X có 20 electron
⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.
Biết rằng điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13). Nguyên tử hay ion nào trong dãy trên có bán kính lớn nhất?- Nhận thấy 
đều có chung cấu hình electron là 
Mà các ion có cùng số electron, điện tích hạt nhân càng lớn → lực hút electron càng lớn → bán kính càng nhỏ. Theo chiều tăng dần bán kính là
- Các nguyên tử Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 có
nên bán kính 
- Số lớp electron càng lớn thì bán kính hạt càng lớn.
⇒ Thứ tự sắp xếp: 
⇒ Na có bán kính lớn nhất.
Trong các hợp chất acid H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 thì acid nào có tính acid yếu nhất?Tính acid giảm dần từ H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4.
⇒ Acid có tính acid yếu nhất là H2TeO4.
Cấu hình electron của X là [Ne]3s1.
⇒ X là Na, thuộc nhóm IA nên công thức oxide cao nhất của X là Na2O.
- Ta có, F có độ âm điện lớn nhất.
- F, Cl cùng thuộc nhóm VIIA nên độ âm điện của F > Cl.
- Na, Mg, Cl đều thuộc chu kì 3, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.
⇒ Na < Mg < Cl.
- Na, K cùng thuộc nhóm IA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần.
⇒ Na > K.
⇒ Thứ tự sắp xếp độ âm điện: K < Na < Mg < Cl < F.
⇒ K có độ âm điện nhỏ nhất.
